關于高三化學復習鈉及其化合物第1頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日考綱要求1、掌握鈉的物理性質，保存方法、工業制法用途2、掌握鈉的化學性質及有關現象的解釋和有關計算。3、掌握Na2O、Na2O2的重要性質及典型實驗。4、掌握Na2CO3、NaHCO3的重要性質及典型計算。5、學會用焰色反應來鑒別鉀鈉和其他的離子。6、能運用原子結構理論及用實驗事實解釋與驗證元素性質的遞變規律。第2頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日

鈉元素位于元素周期表的周期族，鈉原子的電子式為，原子結構示意圖為，與同一周期其他主族元素的原子相比，鈉的原子半徑。第三

IANa最大軟：硬度：很軟[易切開、輕壓變形]亮：銀白色、具有光澤，固體輕：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之間]低：熔點：97.81℃、沸點：882.9℃[低]導：熱和電的良導體1、鈉的結構2、鈉的物理性質一、鈉的性質第3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日3、鈉的化學性質：A、鈉與氧氣反應：常溫下：點燃條件：4Na+O2==2Na2O（白色）空氣中鈉的切面變暗2Na+O2====Na2O2（淡黃色）點燃穩定性：Na2O2>Na2O推理：2Na2O+O2=====2Na2O2加熱（1）與非金屬反應視頻視頻第4頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日B、與其它非金屬反應：2Na+S===Na2S(研磨)

和硫粉混合研磨現象：火星四射、發生爆炸現象：劇烈燃燒、產生白色的煙2Na+Cl2=====2NaCl點燃視頻第5頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日（2）與水的反應、與醇、酚、羧酸等含－OH的有機物反應（置換反應）。Na浮在水面上，到處游動，熔成閃亮的小球，發出嘶嘶的響聲，滴有酚酞的水變紅

。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑（3）與稀酸溶液的反應2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

（4）與某些鹽的反應熔融4Na＋TiCl4===4NaCl＋Ti

Na+KCl===NaCl+K熔融A、與熔融鹽的反應鈉與水反應視頻鈉與乙醇反應視頻第6頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日B、鈉與鹽溶液的反應：例

把小塊金屬鈉分別投入飽和NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4溶液的燒杯里的現象和反應現象化學方程式飽和NaCl飽和NH4ClCuSO4溶液鈉消失，放出無色無味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉消失，有刺激性氣味氣體放出鈉消失，放出無色無味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑第7頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日4、鈉的存在與保存元素存在形態：游離態(以單質形態存在)化合態(以化合物形態存在)存在：鈉在自然界里沒有游離態，只能以化合態存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）保存：加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應鈉的密度大于煤油第8頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日思考：金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·

10H2O）（NaOH）(Na2O)與O2與H2O與CO2風化成液（NaOH潮解）第9頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日5、鈉的制取及用途用途：①制取鈉的化合物；②Na-K合金（液態）用作原子反應堆的導熱劑；③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈（黃光，透霧能力強）；④工業上用Na作強還原劑，用于冶煉金屬；如：4Na+4TiCl4===Ti+4NaCl。

制取：2NaCl(熔融）===

2Na+Cl2↑電解

取用：用________從試劑瓶中取出鈉塊，用______擦凈表面上的______，在玻片上用________切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部___________________。鑷子濾紙煤油小刀放回試劑瓶中第10頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日二、堿金屬元素堿金屬元素的化學性質變化規律(1)金屬性隨核電荷數的增加而增強。(2)單質還原性隨核電荷數的增加而增強。(3)最高價氧化物對應的水化物的堿性隨核電荷數的增加而增強。【討論】為什么有上述變化規律？請你從微觀的角度進行分析。第11頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日在元素周期表中的位置和原子結構第12頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日堿金屬物理性質的變化規律第13頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日堿金屬堿金屬包括：Li、Na、K、Rb、Cs相同點:最外層上有1個電子，化學反應時易失電子，表現強還原性，是一些活潑的金屬，由于他們的最高價氧化物對應水化物都是堿，故稱作堿金屬。堿金屬除Cs略帶金色光澤外,都是銀白色,有金屬光澤的固體,密度比較小,硬度也都比較小,熔沸點較低,導電導熱性較強.不同點:從Li→Cs電子層數逐漸增多,原子半徑逐漸增大,

密度逐漸增大(Na、K)反常,熔沸點逐漸降低,金屬性逐漸增強.第14頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日第15頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日三、常見鈉的化合物名稱化學式俗名氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉氯化鈉NaCl食鹽硫酸鈉晶體Na2SO4.10H2O芒硝,元明粉碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3大蘇打、海波硅酸鈉Na2SiO3泡花堿（固）、水玻璃硝酸鈉NaNO3智利硝石第16頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日氧化鈉過氧化鈉色、態化學式電子式化學鍵類型氧元素的化合價與H2O反應的方程式與CO2反應的方程式氧化性、漂白性用途1、Na2O和Na2O2第17頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日氧化鈉過氧化鈉色、態白色固體淡黃色固體化學式Na2ONa2O2電子式Na+[：O：]2-Na+Na+[：O：O：]2-Na+化學鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價鍵氧元素的化合價-2-1與H2O反應的方程式堿性氧化物Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性無

有用途氧化劑（漂白、殺菌）、供氧劑............第18頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日1.Na2O2的強氧化性由于Na2O2在反應中生成的H2O2具有很強的氧化性，能氧化一些物質．因此，Na2O2常用作氧化劑、漂白劑，氧化有機色質如品紅、石蕊、酚酞，使其褪色而漂白．(1)Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4.(2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀．(3)Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁．(4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將氧化成.第19頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日2．Na2O2與CO2、H2O反應的重要關系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物質的量的關系無論是單一的CO2或H2O，還是二者的混合物，與足量Na2O2

反應時：①生成O2的物質的量總是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物質的量的一半，也是反應掉的Na2O2物質的量的一半．

②如果在相同狀況下，且水為氣態時，氣體體積的減少量是原混合氣體體積的一半，即為生成氧氣的體積．

第20頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日(2)先后順序關系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O(g)反應．(3)電子轉移關系當Na2O2與CO2或H2O反應時，每產生1molO2就轉移2mol電子．第21頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日3．Na2O2與CO2、H2O及(CO)mHn反應的固體質量增加規律(1)Na2O2與CO2、H2O(g)的反應Na2O2Na2CO3，從組成上看相當于吸收了CO2中的“CO”．

，從組成上看相當于Na2O2吸收了H2O中“H2”所以第22頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日1、某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的

1/2，將3.2g這種混合氣充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，最后容器中固體的質量增加了（）

A、3.2gB、4.4gC、5.2g

D、6.4gAC3、200℃時，11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為（）

A、5.8B、11.6C、23.2D、46.42.取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了ag，下列物質不能滿足上述結果的是(

)

A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1D第23頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日2、氫氧化鈉(1)白色固體，滑膩，苛性鈉(燒堿)，易溶于水且放出大量熱，熔點較低，具強烈腐蝕性。(2)強堿性（與酸、酸性氧化物、酸式鹽、一些非金屬單質、兩性物質反應）

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH=Na2SiO3+

H2O(3)制備

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH第24頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日名稱及化學式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應及速率水解熱穩定性與NaOH與Ca（OH）2相互轉變3、碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應速率：NaHCO3——Na2CO3＞都能水解，溶液呈堿性，但NaHCO3比Na2CO3溶液水解程度弱，堿性弱。CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-受熱難分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3NaHCO3+CO2+H2O△或加OH-視頻第25頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日注意：Na2CO3溶液與鹽酸反應，滴加方式不同，現象不同，產生CO2的量也不一定相同。1、把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸相對過量，則發生反應：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，即開始就有CO2氣體放出。2、把鹽酸逐滴加到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3相對過量，則發生反應：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，進一步才有：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即開始階段無明顯現象，最后才有氣體產生。第26頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日現有25mL2mol·L–1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L–1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現象及結果（標準狀況下）為（）A．現象相同，所得氣體的體積相等B．現象相同，所得氣體的體積不等C．現象不同，所得氣體的體積相等D．現象不同，所得氣體的體積不等D第27頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日☆

往飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，有何現象？為什么？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3反應后，溶質質量增大溶質的溶解度減小水的質量減小結論：S碳酸鈉＞S碳酸氫鈉碳酸氫鈉從飽和溶液中結晶析出↓第28頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日☆Na2CO3與NaHCO3的相互轉變⒈Na2CO3轉變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△第29頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日

蘇打和小蘇打有著廣泛應用，試從反應物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用________，因為________。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選______，因為________。（3）用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用________，因為________(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強)。（4）治療胃酸過多時，選用________，因為________。第30頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：第31頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日請回答：①反應控制在30—35℃，是因為高35℃NH4HCO3會分解，低于30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為

；②加料完畢，保溫30分鐘，目的

；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因

；④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當____試劑并作進一步處理，使

_____（填化學式）循環使用，回收得到NH4Cl晶體。⑤沉淀池中反應的化學方程式：

；⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：

。⑦循環(I)中應該加入或通入物質的化學式為

。第32頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日NaNa2ONaOHNa2O2Ca(OH)2少量CO2Na2CO3NaHCO3NaClO2H2O點燃O2Cl2(點燃)CO2CO2NaOH或加熱過量CO2HClHCl小結電解熔融的NaCl第33頁，共39頁，2023年，2月20日，星期日

多種金屬和它們的化合物在灼燒時能使火焰呈現特殊顏色，化學上叫焰色反應。可用于判斷某些金屬或金屬離子的存在。金屬或金屬離子鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色反應的顏色紫紅黃色紫色紫色磚紅洋紅黃綠綠色四、焰色反應：注意：K—透過藍色的鈷玻璃，紫色第34頁，共39頁，2023年，2月20日，星期