2022-2023學年山東省泰安市統招專升本理科綜合自考真題(含答案)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.n摩爾C2H4和n摩爾CO相比較，下列敘述不正確的是（）

A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.分子數相等D.在標準狀況下質量不相等

2.理想變壓器原、副線圈的匝數比為4：1，原線圈接在μ=311sin100πt（V）的交流電源上，副線圈所接的負載電阻是11Ω，則副線圈中電流強度是（）

A.5AB.11AC.20AD.55A

3.下列反應的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

4.下列說法中，正確的是（）。A.升高溫度，原來的飽和溶液一定不再飽和

B.恒溫下，向NaCl的不飽和溶液中加入少量NaCl，則NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中，可制得5%NaCl溶液

D.把25°C含有少量未溶KNO3的飽和溶液加熱到80°C變成不飽和溶液，溶液的濃度增大

5.時，A的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1-6所示．由圖形可得出的正確結論是（）

A.正反應吸熱，m+n>p

B.正反應吸熱，m+n<p

C.正反應放熱，m+n>p

D.正反應放熱，m+n<p

6.在靜電場中，電子沿著電場線的方向從A點移到B點，則A.電場力做功為正，A點電勢高于B點電勢

B.電場力做功為負，A點電勢高于B點電勢

C.電場力做功為正，A點電勢低于B點電勢

D.電場力做功為負，A點電勢低于B點電勢

7.真空中某光束的光速為c，頻率為f，從真空射入折射率為n的媒質中，則A.傳播的速度仍然為cB.頻率變為f/nC.折射角小于入射角D.入射角i=1/n時，發生全反射

8.下列反應的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

B.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

C.Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe3++Fe═2Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

9.將0．1mol/L的NaOH溶液20mL與0.2mol/L的CH3COOH溶液10mL混合．混合后的溶液中，有關離子濃度間的關系正確的是（）A.A．C(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CH3COO－)

B.C(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C.C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

10.如圖所示電路中，L1、L2、L3、L4是四只相同的電燈，當滑動變阻器的@片P向上滑動時，下列說法正確的是A.L1變亮

B.L2變亮

C.L3變亮

D.L4變暗

11.下列除去雜質的方法正確的是()。A.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水，過濾

12.如圖，質量均為m的物塊A和B疊放在一起，置于固定在地面上的輕彈簧上端。現用力緩慢下壓物塊A，使彈簧比原長縮短，保持A、B靜止。已知彈簧的勁度系數為I重力加速度為g。則撤去外力后的瞬間，物塊A對物塊B的壓力為()A.mg

B.

C.

D.

13.理想變壓器原、副線圈的匝數比為4:1，原線圈接在u=311sin100πt(V)的交流電源上，副線圈所接的負載電阻楚11Ω，則副線圈中電流強度是（）。A.5AB.11AC.20AD.55A

14.下列說法中正確的是（）A.A.Cl2有毒，Cl－也有毒

B.Cl2和Cl－都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

15.對于物質的量相等的氫氣和氦氣，下列結論正確的是A.它們所含的質子數相等B.它們所含的中子數相等C.它們的體積相等D.它們的質量相等

16.如圖，一質量為m的物體放置在傾角為θ的固定斜面上，它與斜面的動摩擦因數為μ在平行于斜面向上的推力F的作用下，物體沿斜面勻速向上運動。重力加速度為g。推力F的大小為()。A.mgsinθB.fucmgcosθC.mg(sinθ-μcosθ)D.mg(sinθ+μcosθ)

17.第

9

題

18.兩個分子間的距離由大于10-9m逐漸減小直到不能再減小，關于這一過程中，兩個分子間分子力的變化情況，下面正確的是（）。A.引力減小，斥力增加，其合力不斷增大

B.引力減小，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

C.引力增加，斥力增加，其合力不斷增大

D.引力增加，斥力增加，其合力先增大后減小，然后又增大

19.要除去，應選擇的試劑是（）。A.鋅粉B.鐵粉C.氯氣D.氫氧化鈉

20.

二、填空題(10題)21.在某次“驗證力的平行四邊形定則”的實驗中，O是橡皮條的一個端點，兩個彈簧秤的拉力F1和F2的大小和方向已在方格紙上畫出，方格紙每格的邊長代表1N。在圖中畫出合力F，求得F的大小為N。（保留1位有效數字）22.分別收集氫氣、氯氣、氯化氫、氨氣、一氧化氮和二氧化硫，其中可用圖甲儀器裝置收集的是_____;既不能用圖甲儀器又不能用圖乙儀器裝置收集的是。23.

24.若甲物體的質量是乙物體質量的2倍，現在把甲、乙兩個物體以相同的初動能豎直向上拋出，不計空氣阻力。則甲、乙兩個物體上升的最大高度之比h甲：h乙=______；甲、乙兩個物體的最大重力勢能之比E甲：E乙=______。

25.在實驗室中，若要制取H2、NH3、CO2、CH4、Cl2、C2H4，其中可用圖6-9所示裝置來制取的氣體是____.

26.

27.將一平行板電容器a、b兩極板正對放置，并分別與電源的正負極相連，如圖所示．當a極板向b極板靠近時，a極板的電量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)；當a極板向上方平移，b極板不動時，a極板的電量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)．

28.常溫下某鹽酸溶液的pH=2.0，則此溶液中的OH-濃度為______mol/L；若將此溶液用水稀釋至原來濃度的1/10，則稀釋后溶液中OH-濃度為______mol/L。

29.30.把60g質量分數為50%的NaCl溶液提高10%，可用的方法是__________．三、計算題(10題)31.把17mL36.2%HCl溶液(密度1.18g·cm-3)用水稀釋至1L，稀釋后溶液的物質的量濃度是多少?若取稀釋后的溶液200mL跟足量的鋅粉反應，能生成多少升氫氣(標準狀況下)?32.銅片與鋅片相互連接后浸入稀H2SO4中構成原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了3．25g，銅片表面應有L（標準狀況下）氫氣析出．

33.如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：（1）物體到達B點時的速率。（2）在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功。（3）物體與水平面間的動摩擦因數。

34.(10分)某溫度下Na2SO4的飽和溶液20克，加入過量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀，求該溫度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶質質量分數。

35.用含碳酸鈣90%的石灰石（雜質不跟鹽酸反應）與6mol/L的鹽酸反應來制取10L(標準狀況下)二氧化碳，試計算(1)至少需這種石灰石多少克？(2)消耗這種鹽酸多少毫升？

36.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于適量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的質量各是多少克？

37.判斷常溫下，以下氣相反應能否自發發生，并計算(2)的反應熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

38.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數。39.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導軌上，導軌與金屬棒接觸良紅，導軌的電阻C不計。導軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數為1.0V。若導軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：

(1)水平拉力F的大小。

(2)若突然撤去水平力，此后在電阻只上產生的電熱是多少？40.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

四、解答題(5題)41.往硝酸銀溶液中加入過量的NH3.H2O，達平衡時，[NH3.H2O]=1．0mol.dm-3。求此時Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各離子濃度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+，其K1=2．2×103]

42.

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

44.第25題

45.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+離子在強八面體晶體場中和弱八面體晶體場中各有多少未成對的電子，繪圖說明t2g和eg電子數目。

五、單選題(2題)46.

47.電場線分布如圖所示，電場中a、b兩點的電場強度大小分別為Ea和Eb，一正點電荷在a、b兩點的電勢能分別為Epa和Epb，則()A.Ea＞Eb,Epa＞Epb

B.Ea＞Eb,Epa＜Epb

C.Ea＜Eb,Epa＞Epb

D.Ea＜Eb,Epa＜Epb

六、單選題(1題)48.下列物質中，不是酸酐的是（）A.SO2

B.SiO2

C.COD.CO2

參考答案

1.BC2H4的摩爾質量為28g/mol，14CO的摩爾質量為30g/mol。兩者的密度比較：。

2.A

3.A

4.DKNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。當25°C(含有少量未溶）KNO3飽和溶液加熱到80°C后雖然變成了不飽和溶液，溶解于其中的溶質的質量增多，溶液濃度增大。

5.A【解題指要】

(1)首先把A的轉化率與溫度、壓強三者間的關系轉化為其中兩者間的關系．其方法是：

①固定壓強，即從三條曲線中任選一條．如選取1×106Pa這條曲線，如圖1-15所示，這條曲線表示在壓強一定的條件下，A的轉化率與溫度之間的關系．

溫度升高，A的轉化率增大，說明平衡向右移動了．

根據平衡移動原理可知，溫度升高，平衡向吸熱方向移動．所以，正反應方向就是吸熱方向，即正反應為吸熱反應．由此可否定C、D兩個選項．

②固定溫度．作一條與縱軸平行的垂線分別與三條曲線交于a、b、c點，如圖1-16所示，這三個點表明了在溫度恒定時，A的轉化率與壓強之間的關系：壓強增大，A的轉化率也增大，說明平衡向右移動了．

同樣，根據平衡移動原理可知，壓強增大，平衡應向氣體物質的量減小的方向移動，所以，正反應方向就是氣體物質的量減小的方向，即m+n>p．由此可知A選項正確．

(2)解此題時應明確，反應方程式中氣態物質前的系數之比就是它們的物質的量之比，也是它們的體積比(相同狀況下)．所以，討論化學平衡問題，應注意各種物質的狀態．

6.B

7.C

發生全反射

8.ACl2與H2O反應：，在氯水中只有少部分與水發生上述反應，此反應為可逆反應。次氯酸見光分解；Fe粉與FeCl3溶液反應：Fe+2FeCl3═3FeCl2，其離子方程式是Fe+2Fe3+═3Fe2+；氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，其離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。

9.D溶液中含有NaOH和CH3COOH的物質的量分別為

等物質的量的NaOH與CH3COOH恰好完全反應：

所以混合后的溶液可以看做是CH3COONa溶液，在此溶液中的離子有

若不考慮水解，則有c(Na+)=c(CH3COO－)；c(H+)=c(OH－)．但事實是CH3COO－會發生水解：

由于水解反應消耗了CH3COO－且生成了OH－，所以c(Na+)＞c(CH3COO－)；C(OH－)＞c(H+)．由于水解程度一般都很低，所以c(CH3COO－)＞c(OH－)．即：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)．

10.B滑片P向上滑動，電阻變大，總電阻變大，干路電流變小，路端電壓變大，L4所在支路電流變大，L4變亮，L3所在支路電流變小，L3兩端電壓變小，L3變暗。L2兩端電壓變大，L2所在支路電流變大，L2變亮。L1所在支路電流變小，L1變暗，故B正確。

11.B本題考查了有機物檢驗和除雜的化學方法的知識點。A選項：光照條件下通入氯氣，氯氣會和乙烷發生取代反應，和乙烯發生加成反應，這樣即使雜質除去，又將要留的物質反應了，不符合除雜的原則，錯誤。B選項：飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸發生中和反應，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現分離，正確。C選項：因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，從而使主要物質二氧化碳消耗，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去，錯誤。D選項：溴易溶于苯，用溴水除雜會引入新的雜質，若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，錯誤。

12.C

13.A

14.C(1)一般單質(原子或分子)的性質與組成單質的元素的離子的性質是不同的，如：Cl2呈黃綠色，Cl－則是無色；Cl2有毒，Cl－則無毒．

(2)氯氣能使紅色布條褪色，是因為氯氣與水發生反應生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)，所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的．

(3)非金屬單質在反應過程中，化合價既能升高(顯正價)，又能降低(顯負價)．如：

所以，Cl2既能作氧化劑，又能作還原劑．

15.A由H是1號元素，所以1molH2中含有2mol質子，而He是2號元素，且He是單原子分子，故1molHe中也含有2mol質子。因H有三種同位素，所以H2中的中子數與He中的中子數不一定相等，而C項沒標明狀態，故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質量不同，故它們的質量不相等。

16.D本題考查了受力分析的知識點。對小木塊進行受力分析，因小木塊勻速向上運動故小木塊受力平衡。在斜面上F=mgsinθ+μmgcosθ，故選D。

17.A

18.D當距離大于10-9m時，分子間作用力非常微弱。距離減小時，引力和斥力同時增大，但斥力增大得快，分子間作用力先表現為引力的減小，再表現為斥力的增大。

19.B本題考查了鐵的性質、除雜及實驗試劑的選擇的知識點。【考試指導】

20.C21.【答案】合力F的示意圖如圖所示（3分）5（3分）

【解析】該小題主要考查“驗證力的平行四邊形定則”實驗的知識點。

【考試指導】根據平行四邊形定則作圖如圖所示，讀圖可知F=5N。22.【答案】氫氣和氨氣、一氧化氮【解析】圖甲儀器裝置是向下排空氣法，由于H2和NH3的密度小于空氣密度，可用此法來手機，Cl2、HCl、SO2密度大于空氣密度，故可用圖乙裝置收集。但由于NO常溫下會與空氣中的O2反應，生成NO2

(2NO+O2=2NO2)，故不能用排空氣法收集NO。

23.

24.1：2；1：1設乙物體質量為m，則甲物體質量為2m，由2mgh甲=mgh乙=EK得h甲：h乙=1：2，由機械能守恒得E甲：E乙=1：1。

25.CO2用題目所給的裝置制取的氣體，必須滿足以下三個條件：(1)應是“固+液→氣”的類型，由此可排除NH3、CH4(屬“固+固→氣”類型)和C2H4(屬“液+液→氣”類型).(2)反應不需加熱，由此可排除Cl2.(3)氣體的密度應比空氣大，即比空氣重，所以應排除H2.收集H2瓶口應向下，所以可以用圖示裝置制取的氣體是CO2.

26.

27.增大(3分)減小(3分)

28.1×10-2；1×10-11根據pH=-lg[H+]=2.0，所以[H+]=1×10-2mol/L。稀釋后[H+]=1×10-3mol/L，而常溫下[H+][OH-]=1×10-14，所以[OH-]=1×10-11mol/L。29.2-甲基-4-乙基己烷(1)最長碳鏈的碳原子數是6個，不要誤認為是4個，即母體是己烷.(2)取代基有2個：1個甲基(CH3-)，1個乙基(CH3-CH2-).(3)為使取代基所在碳原子的編號最小，應從右至左編號，即得：2-甲基-4-乙基己烷.30.蒸發掉10g水或加入15gNaCl

31.32.1．12L(1)首先要寫出該電池的電極反應和電池反應．

根據“活潑金屬是電池的負極”，可知該電池鋅片是負極，銅片是正極．

再根據“負極發生失電子反應，正極發生得電子反應”，可知電極反應和電池反應分別為(2)根據電池反應進行計算．

設生成H2的體積為xL(標準狀況下)，則

33.

34.設溶液中Na2SO4

x克，該溫度下Na2SO4的溶解度為s克。該溶液的溶質質量分數為5.68/20×100%=28.4%

35.設需純的碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的物質的量為y36.根據反應的化學方程式和題給條件知反應消耗BaCl2的物質的量和MgSO4相等，可得：

37.由于四個反應都是氣相反應且每個反應的左右系數相同所以每個反應的AS的絕對值都很小決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發進行；(2)(3)可以自發進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個反應都是氣相反應，且每個反應的左右系數相同，所以每個反應的AS的絕對值都很小，決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)，(4)不能自發進行；(2)，(3)可以自發進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)，得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.m