2022-2023學年云南省昆明市統招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案帶解析)學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.在加壓或降溫條件下，下列可逆反應的平衡都向右移動的是（）

2.

3.下列說法中錯誤的是（）。

A.鐵跟氯化銅溶液反應，生成氯化亞鐵和銅

B.鐵跟鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣

C.鐵跟三氯化鐵溶液反應，生成氯化亞鐵

D.過量氯氣跟紅熱的鐵反應，生成氯化亞鐵

4.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（）。A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

5.下列現象中，屬于光的干涉現象的是（）A.A.露珠在陽光照射時出現彩色

B.光可以繞過微小的障礙物傳播

C.水面上的油膜在日光照射下呈現彩色

D.白光經過三棱鏡后分為七種顏色的光

6.第

15

題

7.如圖7-4（1）所示，水平放置的導線框處在勻強磁場中，導軌上有一可移動的導桿A，給導桿一初速度，令其向右運動．在完全相同的情況下，把電阻R換成電容C，可移動導桿稱為B，如圖7-4（2）所示．這兩種情況均不計摩擦阻力，經過短暫時間后，（）

A.A、B均可保持一定的速度

B.A可保持一定的速度，B的速度將逐漸減小

C.A的速度將逐漸減小，B可保持一定的速度

D.A、B的速度均將逐漸減小

8.第

10

題

9.在標準狀況下，100mL水吸收44.8LNH3后，所得溶液中氨的質量分數約為

A.33.3%B.25.4%C.34.7%D.46.2%

10.物體受到幾個恒定的外力的作用而做勻速直線運動，如果撤去其中的一個力而保持其余的力的大小方向都不變，則物體不可能做（）

A.勻減速直線運動B.勻加速直線運動C.平拋運動D.勻速圓周運動11.常溫下在大氣里能穩定存在，并且不與水反應的氣體是A.NO

B.CO

C.NO2

D.CO2

12.有兩個質量相同的人造地球衛星，在半徑分別為R1、R2的圓周軌道上運動．它們所受向心力為F1、F2，運動速率為ν1、ν2，設R1＜R2，則（）

A.A.F1＜F2，ν1＜ν2

B.F1＞F2，V1＜ν2

C.F1＜F2，ν1＞ν2

D.F1＞F2，V1＞ν2

13.用相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應時，化學反應速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

14.下列各組氣態氫化物中，其熱穩定性由大到小順序排列的是（）

15.第

11

題

16.如圖，甲乙兩物體疊放于水平地面上，用水平力F拉物體乙，它們仍保持靜止狀態，甲乙兩物體的接觸面也為水平面，則乙物體的受力個數為（）

A.3個B.4個C.5個D.6個17.如圖，電源的電動勢為E，內電阻為r，三個電阻的阻值均為2r。現閉合開關S，則電阻A消耗的電功率為()。A.E2/18r

B.E2/16r

C.E2/8r

D.2E2/9r

18.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．這三種元素原子的最外電子層中電子數的總和是17，核內質子數的總和是31，則X、Y、Z三種元素是下列各組中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P19.質量為m的物體，在水平力F作用下，在粗糙的水平面上運動，下列哪些說法不正確（）A.A.如果物體做加速直線運動,F一定對物體做正功

B.如果物體做減速直線運動，F一定對物體做負功

C.如果物體做減速直線運動，F也可能對物體做正功

D.如果物體做勻速直線運動，F一定對物體做正功

20.

二、填空題(10題)21.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的結構簡式為

．22.X、Y、Z分別代表三種短周期元素，X、Y位于同一周期，X原子最外層只有一個電子；Y原子M層電子數是K層和L層電子總數的一半；Z原子的L層電子數比Y原子L層電子數少2個。Y的原子結構tk意圖為_____，X元素與Z元素生成的化合物的電子式為_____。

23.

24.通常情況下，鈉在空氣中燃燒火焰呈黃色；氫氣在氯氣中燃燒火焰呈___色；甲烷在'空氣中燃燒火焰呈______色。

25.寫出下列各種粒子的符號：質子__________，中子__________，a粒子__________，電子__________，正電子

26.12gMg在空氣中完全燃燒，該過程轉移的電子為__________mol．

27.常溫下，氨水中存在的離子有______。

28.某炔烴跟氫氣發生加成反應，生成2，4-二甲基己烷，則炔烴的結構簡式為__________。29.常溫下呈液態的非金屬單質是__________(填分子式)，地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

30.

三、計算題(10題)31.

32.試說明下列等電子離子的離子半徑值為什么在數值上有差別：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

33.如圖所示的電路中，(1)K1接通、K2斷開時，通過K1和K2的電流之比多大？(2)K1和K2都接通時，通過K1與K2的電流之比多大？(3)K1和K2都接通時，電路的總電流多大？34.如圖所示的電路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2斷開時，通過R1和R2的電流之比多大？（2）K1和K2都接通時，通過R1與R2的電流之比多大？（3）K1和K2都接通時，電路的總電流多大？35.36.(12分)如圖所示，光滑1/4圓弧的半徑為0.8m，有一質量為1.0kg的物體自A點從靜止開始下滑到B點，然后沿水平面前進4.0m，到達C點停止。g取10m/s2，求：

(1)物體到達B點時的速率；

(2)在物體沿水平面運動的過程中摩擦力做的功；

(3)物體與水平面間的動摩擦因數。

37.判斷常溫下，以下氣相反應能否自發發生，并計算(2)的反應熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

38.(本題10分)將一定量密度為1.02g/cm的氫氧化鈉溶液分成兩等份，從一份中取出5mL，用0.1mol/LHCl溶液25.5mL恰好中和;另一份蒸發掉24g水后，氫氧化鈉的質量分數為10%.求原溶液中氫氧化鈉的質量?39.如圖5－10所示，電阻R1=R2=R3=30Q，電源內阻忽略不計．已知當開關S斷開時，電阻R3的功率P3=30w．求：（1）通過電阻R1的電流；（2）電源電動勢ξ的大小；（3）當S合上時R3的電功率．

40.

四、解答題(5題)41.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

42.

43.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應的電極電勢是多少。

44.

45.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內界和外界，并指出配離子的電荷數、中心離子的價數和配合物的名稱。

五、單選題(2題)46.

47.六、單選題(1題)48.分子間的相互作用力由引力f引和斥力f斥兩部分組成，則（）。A.f引和f斥是同時存在的

B.f引總是大于f斥,其合力總表現為引力

C.分子之間的距離越小,f引越小,f斥越大

D.分子之間的距離越小,f引越大,f斥越小

參考答案

1.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下，平衡均向右移動．解題時可逐一討論．

(1)加壓時，平衡向右移動：這要求平衡反應中氣態反應物的系數之和應大于氣態生成物的系數之和，符合此要求的只有C選項．

(2)降溫時，平衡向右移動：這要求平衡反應中正向反應是放熱反應．C選項正好也符合此要求．

所以正確選項是C．

2.D

3.D該試題考查了物質的氧化劑的還原劑的氧化產物價態的影響的掌握情況。【考試指導】氯氣具有強氧化性，能把單質鐵成高價鐵離子，反應生成氯化鐵。

4.A設稀釋后NaCl的物質的量濃度為c，由稀釋前后溶質的量不變，可得0.5mol/L×30×10-3

L×c，解得c=0.03mol/L。

5.C

6.D

7.C本題是力學、電學的綜合試題，考查的知識點有：電磁感應、磁場力、右手定則、左手定則、牛頓定律．在圖7-4(1)的情形下，導桿A、導軌和電阻R形成了閉合電路．當A以初速度v運動時，A切割磁感應線，A上有感應電動勢，閉合電路中有感應電流I.通電流I的導桿A受磁場力的作用，根據右手定則可以確定A中的電流由下向上流動，再用左手定則可知A所受的磁場力Fm與v的方向相反，因此Fm是運動的阻力．根據牛頓第二定律知A將做減速運動，速度減小，排除A、B．在圖7-4(2)的情形下，電容器C與導桿B不形成閉合電路．當B以初速度v開始運動時，B上有感應電動勢，對電容器C充電，這是一個瞬間過程．C充電結束后，導桿B上無電流，B不受磁場力的作用，根據牛頓第一定律知B將保持勻速直線運動狀態，故選C．必須指出，在圖7-4(1)中A做減速運動，速度不斷變小，最終將靜止不動．在圖7-4(2)中．B先做減速運動(電容器充電的暫短過程)，然后以一定的速度做勻速運動．其實，用能量轉換的觀點來解本題是很方便的．在圖7-4(1)的情形下，A最初具有動能mv2/2，它運動時閉合電路中有電流，電流對電阻R做功，電流的功轉變為R上的焦耳熱．因此整個過程是通過電流做功的方式把A的動能轉變為R上的熱能．因此A的動能將不斷地減小，速度v將減小．最后，A的動能全部變為R上的熱能，A將靜止不動．

在圖7-4(2)的情形下，當電容器充電時，B的一部分動能轉變為電容器C中儲藏的電能．因此在充電的暫短過程中，B的動能減小，B做減速運動；充電結束后C中的電能不再變化，B的動能也不再變化，B做勻速運動．在B做勻速運動時，它兩端的感應電動勢等于電容器C上的電壓．

8.B

9.B標準狀況下44.8升NH3的質量為，溶液中NH3的質量分數為。

10.D物體撤去一個力后，加速度恒定，D錯誤。

11.B

12.D本題考查的知識點是勻速圓周運動和向心力的概念．

人造地球衛星做勻速圓周運動，向心力是地球對衛星的萬有引力．設衛星的質量為m，地球

的質量為Me，根據萬有引力公式知

再由向心力公式得

由式①、②解得

題意給出兩衛星質量相等，且R1＜R2，故由式①知

Fl＞F2

再根據式③知

ν1＞ν2

選D．

13.D

14.A回答此題主要依據“非金屬性越強的元素，其氣態氫化物越穩定”這一規律．所以，只要知道形成氣態氫化物的非金屬元素其非金屬性的相對強弱，就可比較氣態氫化物穩定性的大小．(1)HF、HCl、HI中，因F、Cl、I三種元素的非金屬性是由強到弱的順序，所以HF、HCl、HI的穩定性也一定是由大到小的順序．(2)NH3、H2O、HF中，因N、O、F的非金屬性是由弱到強的順序，所以NH3、H2O、HF的穩定性是由小到大的順序．(3)PH3、SiH4、CH4中，因非金屬性是P比Si強，但Si比C弱；H2S、HCl、HBr中，非金屬性是S比Cl弱，但Cl比Br強，所以它們的氫化物穩定性的順序既不是由大到小，也不是由小到大．

15.D

16.C對乙受力分析，如下圖所示，則受力個數為5個。

17.C本題考查了電功率的計算、電阻串并聯的知識點。電路中R總=4r，由閉合電路歐姆定律I=E/R總①，電功率W=I2RA②，①②聯立得W=E2/8r，故選C。

18.A【解題指要】

(1)據題意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B選項中，O、S不是同周期；D選項中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A選項、C選項符合要求．

(2)據題意，X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31．

A選項：N、O、S，最外層電子數之和為5+6+6=17；質子數之和為7+8+16=31．

C選項：O、F、Cl，最外層電子數之和為6+7+7=20；質子數之和為8+9+17=34．

所以A選項正確．

解題過程中，原子序數和主族序數應記準確．原子序數即為質子數，主族序數即原子最外層電子數．

19.B

20.C21.本題給出了有機物的名稱，要求寫出其結構簡式．

(1)首先，根據名稱可知該有機物的母體是含有7個碳原子的直鏈烷烴——庚烷，其結構簡式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3．

(2)其次，可知該有機物有三個取代基，其中兩個是甲基一CH3，分別連在2號碳原子和5號碳原子上；一個是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，連在3號碳原子上．22.【答案】

【解析】該小題主要考查元素周期表及元素周期律的知識點。

【考試指導】根據“X、Y位于同一周期，X原子最外層只有一個電子；Y原子M層電子數是K層和L層電子總數的一半”，可知X為Na，Y為p；根據Z原子的L層電子數比y原子L層電子數少2個”可知Z為O。則Y的原子結構示意圖為

23.24.答案：蒼白淡藍解析：根據物質的性質及實驗現象可得。

25.

26.1(3分)

27.NH4+、OH-、H+因為氨水在常溫下存在以下電離平衡：28.【答案】【解析】炔烴加成反應后的產物2，4-二甲基己烷的結構簡式為，根據其結構可推知該炔烴的結構簡式。29.【答案】

Br2【解析】由非金屬單質的悻質進行判斷。常溫卞，溴單質為液態。

30.

31.

32.這5個離子是等電子體它們的核電荷數按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。隨核電荷數目的增加對外層電子的引力增加半徑漸小。這5個離子是等電子體，它們的核電荷數按O2-，F-，Na+，Mg2+，Al3+的次序增加。隨核電荷數目的增加，對外層電子的引力增加，半徑漸小。

33.34.（1）K1接通、K2斷開時，電路的結構是R1和R3串聯，R2和R4串聯，這兩條支路再并聯，通過R1與R2的電流I1和I2之比跟這兩條支路的電阻成反比，即（2）K1和K2都接通時，電路的結構是R1和R2并聯，R3和R4并聯，這兩部分再串聯。通過R1與R2的電流I’1與I’2之比跟它們的電阻成反比，即（3）K1和K2都接通時，

35.36.(1)設物體到達B點時的速率為v1，取B點為零勢能點，由機械能守恒定律得

37.由于四個反應都是氣相反應且每個反應的左右系數相同所以每個反應的AS的絕對值都很小決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發進行；(2)(3)可以自發進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個反應都是氣相反應，且每個反應的左右系數相同，所以每個反應的AS的絕對值都很小，決定反應方向的應是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)，(4)不能自發進行；(2)，(3)可以自發進行。其中(2)的反應熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1

……②兩式相減(①式一②式)，得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-138.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份NaOH溶液的質量為yg，則yx2%=(y-24)×10%;y=30(3)求每份溶液中NaOH的質量30gx2%=0.6g共有2份溶液，所以NaOH的總量為0.6gx2=1.2g答：原溶液中含NaOH1.2g.【解題指要】(1)要求NaOH溶液中溶質的質量，必須知道溶液的物質的量濃度c和溶液的體積V，因題目都沒給出，所以不能用這種方法.另一種方法是知道NaOH溶液的質量和溶質的質量分數.題目給出蒸發后溶質的質量分數為10%，所以若能求得溶液的質量，就可以求出溶質的質量.(2)要求溶液的質量，還需知道原溶液中溶質的質量分數，所以需先根據NaOH與HCl的反應求得原溶液中溶質的質量分數.解：(1)求原NaOH溶液的質量分數.設5mLNaOH溶液中含溶質xg，則(2)求每份NaOH溶液的質量.設每份Na