初三化學化學溶解度的專項培優練習題(含答案)一、初中化學溶解度1．（2012年山東煙臺，4題，1分）溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法正確的是（）A．均一、穩定的液體都是溶液B．溶液組成中一定含有水C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液D．融雪劑的作用原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩定的混合物，水屬于均一穩定但屬于純凈物，不屬于溶液，故A錯；B、溶液是指在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．溶劑不一定是水，例如碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，故B錯；C、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不再溶解某一溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，所以飽和溶液是對于某一溶質來說的，故C錯；D、水中加入融雪劑后凝固點降低，沸點升高，所以凝固點要比水的凝固點低，即凝固點低于0℃，故D正確。2．下列排序正確的是A．利用金屬的年代B．鐵元素質量分數C．碳元素的化合價：D．物質在水中的溶解性：【答案】B【解析】【詳解】A、金屬的活動性越弱，使用的年代越早，人類最早使用的金屬是銅、其次是鐵和鋁，錯誤；B、氧化亞鐵中鐵元素的質量分數是，氧化鐵中鐵元素的質量分數是，硫化亞鐵中鐵元素的質量分數是，鐵元素的質量分數依次降低，正確；C、甲烷中碳元素的化合價為-4價，一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，C60是單質，元素的化合價為0，錯誤；D、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，錯誤。故選B。【點睛】本題考查金屬的活動性與使用年代的關系，元素質量分數的求算，元素的化合價和物質的溶解性等知識。3．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，A、B、C的飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量:B>A=CB．t1℃時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為20%C．A中混有少量C時，應采用降溫結晶的方法提純AD．將t2℃時的物質A、B飽和溶液降溫到t1℃時，兩溶液的溶質質量分數:A>B【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在t1℃時，B的溶解度比A、C的溶解度大，當飽和溶液恒溫蒸發等質量的水，析出晶體質量:B>A=C，說法正確；故不符合題意；B、在t1℃時，物質C飽和溶液的溶質質量分數為：，說法正確；故不符合題意；C、由于A的溶解度受溫度的升高而升高，且變化較大，C的溶解度隨溫度的升高溶解度下降，因此當A中混有少量C時，應采用降溫結晶的方法提純A，說法正確；故不符合題意；D、將t2℃時的物質A、B飽和溶液降溫到t1℃時，兩物質的溶解度均降低，但是A物質降低的更大，析出的晶體更多；因此，此時兩溶液的溶質質量分數：B>A，說法錯誤；故符合題意；故選D4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液的溶質質量相等C．欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結晶法D．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，丙的溶解度為40g，故丙的飽和溶液中溶質的質量分數為40%，故選項錯誤；B、t2℃時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙兩飽和溶液的溶質質量分數相等，但因為溶液的質量不確定，故溶質質量不一定相等，故選項錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故欲從含有少量乙的甲溶液中提純甲，可采用降溫結晶法，故選項正確；D、分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲和乙的溶解度減小，且甲變化明顯，故甲、乙均有晶體析出，而丙的溶解度增大，溶液的組成不變，故則所得三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＞甲＞丙，故選項錯誤。故選C。5．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（）A．溶劑質量不變 B．溶質質量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，同時還會放出大量的熱，A、溶劑質量應變小，而不是不變，錯誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質會結晶析出，故溶質質量也減少，而不是增加，錯誤，C、因為最后冷卻到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯誤，故選C考點：溶液的成分，氧化鈣的化學性質，溶解度的影響因素，溶質質量分數的計算6．甲、乙兩種固體(不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列有關分析正確的是（）A．t1℃時，甲、乙兩種溶液溶質質量分數相等B．t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液中，溶劑的質量:乙>甲C．t2℃時，c點所對應兩種溶液的溶質質量分數:甲>乙D．將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液降溫到t1℃后，都能變為飽和溶液【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，該溫度下其飽和溶液的溶質質量分數相等，溶質的質量不一定相等，因為飽和溶液質量，不明確，則無法判斷飽和溶液中溶質質量的大小關系，分析錯誤；故不符合題意；B、比較不同飽和溶液中溶質質量時，必須指明飽和溶液的質量，雖然t3℃時，甲的溶解度大于乙，但是不同質量的兩種飽和溶液中，溶質的質量不能確定，分析錯誤；故不符合題意；C、t2℃時，c點在甲的溶解度曲線以下，屬于甲的不飽和溶液，c點在乙的溶解度曲線以上，屬于乙飽和溶液并且有溶質剩余，所以c點所對應兩種溶液的溶質質量分數甲>乙，分析正確；故符合題意；D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，溫度降低，其不飽和溶液可能會變為飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，降低溫度，溶液依然是不飽和溶液，則將t3℃時，甲、乙兩種不飽和溶液、降溫到t1℃后，乙不能變為飽和溶液，分析錯誤；故不符合題意。故選C【點睛】本題主要考查溶解度曲線表示的意義，飽和溶液與不飽和溶液。7．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列結論正確的是（）A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響比乙大C．t2℃時，100g乙的飽和溶液中含乙50gD．相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙【答案】B【解析】【詳解】A項，固體物質的溶解度只受一個外界因素的影響——溫度，因此沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，錯誤；B項，由兩物質的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項，由于在t2℃時，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，錯誤；D項，由于甲的溶解度受溫度的影響大，因此相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶體多，錯誤。故選B。8．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是A．三種物質溶解度大小順序為A＞B＞CB．t1℃時，110gA的溶液中含有溶質A的質量是10gC．B中混有少量A，可用降溫結晶法提純BD．t3℃時，配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液需要水最多的是C【答案】D【解析】【詳解】A.比較溶解度大小，必須指明溫度，此選項錯誤；B.t1℃時，A的溶解度是10g，即t1℃時，100g水中最多能溶解10gA，則110gA的飽和溶液中含有溶質A的質量是10g，該題中沒有指明溶液是否飽和，此選項錯誤；C.B的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質，一般用蒸發結晶法使溶質從溶液中結晶析出，此選項錯誤；D.t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，則配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液需要水最多的是C，此選項正確。故選D。9．下列現象或事實，用分子的相關知識解釋不正確的是（）A．一滴水中大約有個水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質的體積改變。考點：用分子和原子的觀點解釋現象10．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等C．將c的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D．t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌，得到80ga的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據圖形，A、B、C正確；t2℃時，a的溶解度為50g，則t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分攪拌時只能溶解25ga物質，則75ga的飽和溶液，D錯誤。考點：溶解度曲線。11．一定溫度下，若將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，則（）A．溶液的質量一定變小B．溶液中溶質質量分數一定變大C．溶液的質量一定變大D．溶液中溶質質量分數可能不變【答案】B【解析】【分析】本題題干中強調一定溫度下，可見在選擇方法時不可以采用改變溫度的方法。【詳解】A.在溫度不變的前提下，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，可通過增加硝酸鉀的方法，則溶液質量變大，也可通過蒸發溶劑的方法，則溶液質量變小，所以溶液質量不一定變小，選項A錯誤；B.在溫度不變的前提下，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，可通過增加硝酸鉀的方法，因為溶質質量增加溶劑質量不變，所以溶液溶質質量分數變大。也可通過蒸發溶劑的方法，因為溶質質量不變溶劑質量減小，所以溶液溶質質量分數也變大。選項B正確；C.將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，如果通過蒸發溶劑的方法，則溶液質量變小，選項C錯誤；D.在溫度不變的前提下，將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變為飽和溶液，不可通過降低溫度的方法，如果通過增加硝酸鉀的方法，因為溶質質量增加溶劑質量不變，所以溶液溶質質量分數變大。如果通過蒸發溶劑的方法，因為溶質質量不變溶劑質量減小，所以溶液溶質質量分數也變大。選項D錯誤。故選B。12．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．t2℃時，三種物質的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃時，飽和溶液溶質的質量：甲＝乙C．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶質的質量分數：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1℃時，甲、乙溶解度相等，t2℃時，乙丙溶解度相等。【詳解】A、t2℃時，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質的溶解度：甲＞乙＝丙，說法正確，不符合題意；B、t1℃時，等質量的甲乙飽和溶液中溶質的質量才相等，說法錯誤，符合題意；C、t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數是甲乙相等小于丙，升溫到t2℃，甲乙溶質質量分數不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質質量分數。所得溶質的質量分數：丙＞甲＝乙，說法正確，不符合題意；D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。故選B。13．下圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．50℃時，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發結晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質量大小，故無法判斷析出晶體質量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。故選D。14．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是A．甲的溶解度比乙大B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等C．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到65g溶液D．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發溶劑的方法【答案】D【解析】試題分析：沒有的指定溫度，無法比較溶解度，A錯誤；t2℃時，甲、乙的兩種溶液的溶解度相等，則t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數相等，B錯誤；t1℃時，甲的溶解度為20g,將50g水加入15g甲物質中，只能溶解10g,可得到60g溶液,；C錯誤。考點：溶解度曲線。15．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大)①降低溫度，②升高溫度，③加氯化銨固體，④加溶劑，⑤恒溫蒸發溶劑A．①③④B．①③⑤C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【詳解】在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變為不飽和溶液；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化銨固體，不能繼續溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化銨能繼續溶解，能變為不飽和溶液。恒溫蒸發溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故②④能將飽和溶液轉化為不飽和溶液。16．a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．t1℃時，a的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液，降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數保持不變C．要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發溶劑使其結晶的方法D．在t2℃時，a、b兩種溶液中溶質的質量分數相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。t1℃時，a的溶解度為30g，故65g飽和溶液中含有溶劑50g，選項A正確；B.將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液，降溫至t1℃時，C的溶解度變大，溶質質量不變，所以溶液中溶質的質量分數保持不變，選項B正確；C.b的溶解度受溫度影響較小，要從b溶液中得到b，通常可采用蒸發溶劑使其結晶的方法，選項C正確；D.在t2℃時，a、b兩種物質的溶解度相同，其飽和溶液中溶質的質量分數相同，但不飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等，選項D錯誤。故選D。17．下圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發結晶的實驗過程，下列說法正確的是A．蒸發前原溶液是飽和溶液B．甲的溶解度隨溫度的升高而減小C．n的數值是11D．20℃時甲的溶解度是6g【答案】C【解析】A、蒸發前燒杯中的溶液沒有固體剩余，故可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，錯誤；B、該過程中溫度不變，故不能判斷該物質的溶解度和溫度的關系，錯誤；C、第一次蒸發10g水后有晶體析出，故得到的溶液是飽和溶液，再次蒸發10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸發10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正確；D、20℃時10g水中能溶解5g甲得到飽和狀態，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃時甲的溶解度是50g，錯誤。故選C。18．下圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列敘述正確的是()A．b的溶解度大于a的溶解度B．t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量ma=mbC．將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液D．t2℃時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由于不同的物質的溶解度受溫度影響的方式不同，應該在同一溫度下比較不同物質的溶解度的大小，沒有指明溫度，不能比較a、b兩種物質的溶解度的大小，選項錯誤；B、t1℃時，a、b的溶解度相同，所以t1℃時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發等質量的水，析出晶體的質量ma=mb，選項正確；C、如果t2℃時b的不飽和溶液的溶質質量分數較小，則將t2℃時b的不飽和溶液降溫至t1℃，不一定能得到b的飽和溶液，選項錯誤；D、t2℃時，a溶解度小于b的溶解度，所以a的飽和溶液的溶質質量分數一定小于b的飽和溶液的溶質質量分數，選項錯誤，故選B。19．下圖為硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線。下列說法正確的是A．溫度升高，兩種物質的溶解度都增大B．50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時有晶體析出C．40℃時，75g飽和Na2SO4溶液中含25gNa2SO4D．可用降溫結晶的方法提純含少量Na2SO4的NaCl【答案】C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，因為氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大；B選項是錯誤的的敘述，在50℃的Na2SO4飽和溶液降到40℃時溶解度的數值增大，沒有晶體析出；C選項根據溶解度的數值，可知是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，因為硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化，出現不同的變化趨勢，故選C考點：溶解度曲線20．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．乙為NH4ClB．t3應介于40℃﹣50℃C．55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發等質量的水，得到固體質量甲＞乙D．等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等【答案】C【解析】A、通過分析表中的數據可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數據可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應介于40℃-50℃，正確；C、55℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發等質量的水，得到固體質量甲＜乙，錯誤；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出的晶體質量相等，正確。故選C。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。21．甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出B．60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液C．通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液D．分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多【答案】C【解析】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，但乙的溶解度受溫度影響較小，乙適用蒸發結晶法使溶質從溶液中析出，故A錯誤；B、60℃時，甲的溶解度為60g，將40g的甲加入50g水中只能溶解30g，能得到80g飽和溶液，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變為飽和溶液，故C正確；D、溶液的質量沒有確定，無法確定將甲、乙飽和溶液從60℃降至20℃，溶質的析出質量，故D錯誤。故選C。22．根據下列溶解度曲線和A物質的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是溫度/℃0204060溶解度/gA物質20284560A．由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A物質的溶解度B．10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液C．將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數大小為：KNO3＞NaCl＞AD．20℃時，將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl【答案】D【解析】【詳解】A、0℃時，硝酸鉀的溶解度小于A物質的溶解度，故A錯誤；B、10℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的飽和溶液，故B錯誤；C、將30℃時NaCl、KNO3、和A物質的飽和溶液各降溫至10℃，氯化鈉的溶解度最大，硝酸鉀的溶解度最小，所以所得溶液的溶質質量分數大小為：NaCl＞A＞KNO3，故C錯誤；D、20℃時，A物質的溶解度最小，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，所以將KNO3、NaCl和A物質各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質量大小為A＞KNO3＝NaCl，故D正確。故選D。23．下圖是某物質的溶解度曲線，60℃時，取100g水配制成該物質的飽和溶液，當溫度降低至30℃時所得溶液的質量為A．130gB．140gC．160gD．180g【答案】B【解析】【分析】【詳解】60℃時，物質的溶解度是80g,100g水配制成該物質的飽和溶液質量=80g+100g=180g，30℃時，物質的溶解度是40g,有40g的物質析出，所得溶液的質量=180g-40g=140g,故選B24．甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響較小C．t1℃時，甲、乙兩物質各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140gD．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、從溶解度曲線看：溫度大于t1℃時甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，不正確；B、根據溶解度曲線可知甲的溶解度受溫度影響較大，不正確；C、t1℃時，甲、乙兩物質各50g分別加入100g水中，充分溶解，得到的溶液質量都是140g，因為該溫度是兩種物質的溶解度都是40克，所以100克水中只能溶解40克甲和乙，正確；D、t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數，不正確。故選C。25．甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度隨溫度的升高而增大C．20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6gD．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．根據圖示可知，甲的溶解度是102.5g沒有指明是在70℃時，選項A不正確；B．甲的溶解度在0℃到70℃時隨溫度的升高而增大，當溫度大于70℃時，其溶解度隨溫度的升高而減小，選項B不正確；C．20℃時，甲的溶解度為28.6g。即：在20℃時在100g水中溶解28.6g甲可達到飽和，20℃時，100g甲的飽和溶液中溶質質量小于28.6g，選項C不正確；D．因為70℃時甲的溶解度最大，所以將其飽和溶液升高溫度或降低溫度，都會因為溶解度減小而使甲無法完全溶解，都有晶體析出，選項D正確。故選D。26．如圖是a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是A．t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．t2℃時，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液C．t1℃時，a，b，c三種物質的溶液中溶質質量分數關系是b＞a＝cD．除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法【答案】C【解析】【詳解】A.由溶解度曲線可知，t2℃時，a，b，c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c，此選項正確；B.t2℃時，a的溶解度是50g，即t2℃時，100g水中最多能溶解50ga，將50ga物質放入100g水中溶解可得a的飽和溶液，此選項正確；C.t1℃時，a，b，c三種物質的溶解度大小關系是：b>a=c，飽和溶液中溶質質量分數關系是b＞a＝c，此選項錯誤；D.由溶解度曲線可知，a的溶解度受溫度影響較大，除去a中少量的c，可采用降溫結晶的方法，此選項正確。故選C。27．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多C．t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數=×100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數相等，正確；B、沒有確定溶液的質量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質量飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數=×100%。28．實驗室用KCl