2022年中考化學分專題訓練（全國通用）專題13常見的酸和堿

l.（云南省卷）下表是日常生活中常見物質的pH,其中堿性最強的是（)

物質醬油牛奶雞蛋消爐具消潔劑

pH4~56~77~812~13

A.醬油B.牛奶

C.雞蛋清D.爐具清潔劑

2.（廣東廣州）下列關于硫酸的認識，正確的是()

A.組成：硫酸溶液中H十和SO:．的數目相同

B.性質：能與CO2、S03等非金屈氧化物反應

c.用途：可用千實驗室制備CuSO4等硫酸鹽

D.生產：含硫酸廢水用CaCh處理后直接排放

3.（內蒙古呼倫貝爾）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是()

A.食鹽水(pH司)B.牙膏(pH動）

c.肥皂(pH習0)D.米醋(pHz3)

4.（云南昆明）下列能使紫色石蕊試液和無色酚猷試液均變色的是（)

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=l4的氫氪化鉀溶液

5.（四川雅安）下列液體中，酸性最強的是()

A.擰棕汁(pH:2.0-3.0)

B.爐具清潔劑(pH:12.0-13.0)

C.飲用水(pH:6.5-7.5)

D.肥皂液(pH:9.5-10.5

6.（甘肅金昌）下列物質pH范圍如下，其中酸性最強的是（

A.擰檬汁(2.0~3.0)B.西瓜汁(5.0~6.0)

C.牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋消(7.6~8.0)

7.（吉林省卷）若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是（)

A.分別加入少量Mg(OH)2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2C03溶液

B.分別加入適最水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體

C.分別加入Ba(OH)2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2S04溶液

D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別(NH4)2$04固體和K2S04固體

8.（甘肅天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（)

pHIa

7f-一---

。

X溶液的體積(mL)

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點的陰離子是OH·

C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO社2NaOH=Na2S04+H心

9.（四川瀘州）下列物質不能與NaOH溶液反應的是()

A.二氧化碳B.硝酸

c.硫酸銅D.氫氧化鐵

10.（貴州畢節）在《探究酸、堿的化學性質》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加

稀硫酸，沒有觀察到現象。請教老師后，他發現自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷

反應清況，千是他對試管中溶液的中和程度進行探究。

（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。

（實驗原理）試管中發生反應的化學方程式為。

（做出猜想）猜想I:氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性。

猜想2：氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈中性。

猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。

（進行實驗）

實驗操作實驗現象實驗結論

溶液變溶液呈堿性

另用試管取該溶液1~2mL,滴入1~2滴

無色酚猷溶液，振蕩

溶液不變色溶液呈酸性或中性

（分析思考）（1）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCh溶液，將產生紅褐色沉淀，反應的化學方程

式為

(2)若滴入酚猷后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：

方案l用pH試紙剌其酸堿度，若pH_7（選填“>”“<”或“=”)，則溶液呈酸性

方案2加入金屈鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為。

11.（黑龍江龍東）興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，請你參與他們的探究。

（實驗過程與分析）

實驗一實驗二實驗三

稀硫酸

NaOH溶潰

NaOH[

實驗[

溶液

NaoH

操作Cu泌液溶液

溶

實驗

無明顯現象

現象

實驗氫氧化鈉能與硫酸銅氫氧化鈉不能與硫

氫氧化鈉能與氯化按發生反應

結論發生反應酸發生反應

(1)實驗一的現象：。

(2)實驗二的現象：。

（實驗反思與拓展）

(3)實驗一中發生反應的化學方程式：。

(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚猷溶液并振蕩，

再滴入稀硫酸，觀察到溶液由一色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發生了反應，該反應的化

學方程式為

(5)由實驗三聯想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了

化學反應呢？（本實驗中忽略co計谷千水）

O甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到現象時，說明兩者發生了化學反應。

氣球

＠乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入＿＿．溶液，

當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

12.（湖北十堰）復習常見的堿的性質時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部

分內容，諸你完成。

（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的（填物質化學式）發生反應易變質，所以必須密封保存。

（舉一反三）Ba(OH)2是一種易溶千水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態三氧化硫，反應的化學方程式是

（實驗探究一）堿能與酸發生中和反應，為探究中和反應是否已經發生，設計了如下實驗：

(I)向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚猷溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到

，說明中和反應已經發生。

(2)向盛有少她石灰乳的燒杯中加入適姑稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗（填

“能”或不能”)說明中和反應已經發生。

（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過量稀氫氧化鈉溶液，觀察到，說明堿能與某

些鹽發生反應。

（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液

中除酚馱外，一定含有的溶質有

（歸納總結）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應，還能使酸堿指示劑顯色。

13.（廣東廣州）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。

(I)用質量分數為37％的濃鹽酸配制1000g質量分數為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。

(D所配稀鹽酸中溶質的質雖為g,所需濃鹽酸的質量為g。

＠已知濃鹽酸密度為1.19g/cm3,呈取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標號）。

A.IOmL量筒B.SOmL顯筒

C.試管D.膠頭滴管

＠測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。

(2)取少量氫氧化鈣粉末千試管中，加入2mL水，振蕩，得到臼色渾濁液，滴加l滴酚猷溶液，再滴加稀鹽

酸至反應憲全，可觀察到的現象是

(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

＠鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為

＠下列示意圖中，與實驗結果相符的是（填標號）。

氫氣質魚氫氣質兌氫氣質云

鐵片鐵粉

一

時間時間

BCD

14.（吉林省卷）學了酸的化學性質，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界“思維導圖。

(I)若用Cu(OH)2實現＠，會得到色溶液。

(2)若想實現＠，得到淺綠色溶液，可選用的單質是

(3)若選用BaCh溶液實現＠，此反應的化學方程式為

15.（云南省卷）某教師在進行“常見的堿＂的教學時做了以下演示實驗：取少量純凈的氫氧化鈉固體千50mL

干燥的燒杯中，置千電子天平上。一段時間后，氫氧化鈉固體表面出現了液體，天平示數增加。取下燒杯，

將其放置在空氣中。一周后，向燒杯中加適量水配制成溶液，取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量稀

鹽酸，觀察到有氣泡冒出。

（交流與解釋）

(1)氫氧化鈉固體表面出現液體是因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解。

(2)電子天平示數增加的原因除了吸收水分以外，還有另一個原因是（用化學方程式表示）。

教師安排興趣小組同學對燒杯中的溶液是否還含有氫氧化鈉進行了以下探究。

（作出猜想）猜想一：有氫氧化鈉

猜想二：沒有氫氧化鈉

（查閱資料）BaCh溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。

（進行實驗）小明同學取少量燒杯中的溶液千試管中，滴入幾滴無色酚猷，觀察到溶液變紅，小明同學認為猜

想一成立。

（交流與評價）小玲同學認為小明同學的結論不一定正確，原因是。于是，小玲同學繼續進行探究。

（進行實驗）

實驗橾作實驗現象實驗結論

小玲同學在小明同學所做實驗后的溶液中，滴入足趾的Ba(N03)2溶液猜想一成立

（反思與拓展）（l）根據氫氧化鈉固體易潮解的性質，可用氫氧化鈉固體作某些氣體的＿。

(2)另取少量燒杯中的溶液進行以下實驗，也能證明猜想一成立的是（填序號）。

A先加足量稀鹽酸，再滴加紫色石蕊溶液

B先加足呈BaCb溶液，靜置，取上層浩液，再滴加CuCh溶液

C先加足量Ca(OH)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加酚猷溶液

D先加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，再滴加FeCb溶液

16.（吉林省卷）根據如圖，回答下列問題。

炬壺..-------}

弓

O??

-J

KOH豆在水中解離出離子

(1)寫出溶劑的化學式

(2)寫出圖中陰離子的符號

(3)KOH中氧元素的化合價為

17.（遼寧沈陽）學習化學開啟了我們認識物質之旅。某實驗小組的同學對氫氧化鈉的性質及應用進行了如下

的探究。

（探究一）溶解過程中的能顯變化

如下圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：

z

—---

(1)實驗一中的硝酸按溶解后，溶液溫度＿（填“升高“、`｀降低”或“不變”)。

(2)實驗二所加試劑及用晝如圖，將分液湍斗中的水全部加入試管后，立即關閉分液漏斗的活塞，此時觀察

到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氫氧化鈉溶于水時放出熱量”的結論，你是否同意小明的結論并

寫出你的理由

（探究二）氫氧化鈉的化學性質

如下圖所示，同學們用氫氧化鈉溶液進行了下列實驗，請分析并回答下列問題：

,co,

L口－一．一___＿}－－－-

(l)A試管中觀察到的現象是。

(2)B試管中發生反應的化學方程式：。

(3)C、D試管中均無明顯現象。

O為了證明D中已發生化學反應，向該試管中再加入足址的，觀察到有氣泡產生。

＠為了證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發生化學反應，同學們設計并進行了如下實驗：（所用稀鹽酸經估算確

保過量）

c,

.

整個實驗過程中無明顯現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸能發生化學反應。請寫出步驟II中所加試劑

（探究三）氫氧化鈉的應用

(1)實驗室中的應用

實驗室中能用氫氧化鈉溶液吸收的氣體是（填字母）。

a、二氧化碳b、水蒸氣

c、氯化氫d、氧氣

吸收上述所選氣體，一般不用氫氧化鈣溶液，主要是因為氫氧化鈉和氫氧化鈣的不同。

(2)工業中的應用

氫氧化鈉常用千制造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為

1.6%，現有廢硫酸4.9t(H2S04的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是t。

結合化學方程式中的數據分析：若將等質記、等溶質質扯分數的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應后，

請判斷溶液中一定含有的溶質，并簡述你的判斷理由：

18.（內蒙古通遼）某地中考化學實驗操作考試試題之一為測定肥皂水的pH,某考生用干燥的滴管吸取待鍘

液，測得肥皂水的pH（填“＜”“>”或“=”)7。

19.（四川達州）化學實驗小組的同學用Na2C03、壓S04、BaCb和NaOH四種無色溶液進行實驗。

(J)小組同學經討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發生的反應有個，寫出其中有氣泡產生的

化學方程式

(2)小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色

濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學式），無色濾液中一定含有的漓子是

（填離子符號）。

20.（四川攀枝花）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科的主要學習內容和方法。

田1田2

HO和凡OH在水中解高出高子的示意陽氫氧化鈉熔潰與汰酸反應的優雙示君咒

回答下列問題：

(1)根據圖1,HCI在水中會解離出H十和Cl-，表示為HCl=H++Cl-，則NaOH在水中解離可表示為

(2)根據圖2，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：H++OH-=H20。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉

溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質可表示為

田3

(3)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實質可表示為

專題13常見的酸和堿

I.（云南省卷）下表是日常生活中常見物質的pH,其中堿性蔽強的是(

物質醬油牛奶雞蛋消爐具消潔劑

pH4~56~77~812~13

A.醬油B.牛奶

c.雞蛋清D.爐具清潔劑

【答案】D

【解析】A、醬油的pH為4~5,是酸性；B、牛奶的pH為6~7,為弱酸性；C、雞蛋淌的pH為7~8,為弱

堿性：D、爐具清潔劑的pH為12-13,為強堿性。堿性最強，符合題意。故選D

2.（廣東廣州）下列關千硫酸的認識，正確的是（)

A.組成：硫酸溶液中甘和SO;．的數目相同

B.性質：能與CO2、S03等非金屬氧化物反應

C.用途：可用千實驗室制備CuS04等硫酸鹽

D.生產：含硫酸廢水用CaCb處理后直接排放

【答案】C

【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（比S04)和水（比0)，硫酸解離出甘的數目是SO;．數目的2倍，水分子幾

乎不解離，因此溶液中W的數目大于SO：-'選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬

氧化物反應，硫酸不能與CO2、S03等非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和

水，可用于制備CuS04等硫酸鹽，選項正確；D、硫酸廢水用CaCh處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣

和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，選項錯誤；故選C。

3.（內蒙古呼倫貝爾）黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是（)

A.食鹽水(pH司)B.牙膏(pH動）

c.肥皂(pHzlO)D.米醋(pH馮）

【答案】D

【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿

性越強；pH等千7,溶液呈中性；黃蜂的毒液呈堿性，所以應使用米醋中和。選D。

4.（云南昆明）下列能使紫色石蕊試液和無色酚猷試液均變色的是（)

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=l4的氫氧化鉀溶液

【答案】D

【解析】紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚猷試液遇酸性溶液不變色，

遇堿性溶液變成紅色；能使紫色石蕊試液和無色酚猷試液均變色的是堿性溶液。pH=l4的氫氧化鉀溶液呈

堿性；故選D。

5.（四川雅安）下列液體中，酸性最強的是（)

A.擰檬汁(pH:2.0-3.0)

B.爐具消潔劑(pH:12.0-13.0)

c.飲用水(pH:6.5-7.5)

D.肥皂液(pH:9.5-10.5

【答案】A

【解析】A、杅檬汁的pH:2.0-3.0,小于7,顯酸性；B、爐具清潔劑的pH:12.0-13.0,大千7,顯破性；

C、飲用水的pH:6.5-7.5,可能顯酸性、中性或緘性，D、肥皂液的pH:9.5-10.5,大千7,顯堿性。

當溶液的pH小千7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；故選A。

6.（甘肅金昌）下列物質pH范圍如下，其中酸性最強的是（

A.擰檬汁(2.0~3.0)B.西瓜汁(5.0~6.0)

C.牛奶(6.3~6.6)D.雞蛋消(7.6~8.0)

【答案】A

【解析】pH<7,溶液顯酸性，pH值越小，酸性越強，擰檬汁pH最小，酸性最強。故選A。

7.（吉林省卷）若利用緘的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是（)

A.分別加入少耐Mg(OH)2固體，根據是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2C03溶液

B.分別加入適蜇水溶解，根據溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體

C.分別加入Ba(OH)2溶液，根據是否產生沉淀，可鑒別MgCb溶液和Na2S04溶液

D.分別加入熟石灰粉末研磨，根據是否產生氨味，可鑒別(NH小S04固體和K2S04固體

【答案】C

【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據是否溶解，鑒

別稀鹽酸和Na2C03溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶千水放出大址的熱，氯化鈉溶千水溫度變化不大，

可以根據溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應

生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產生，無法根據

是否產生沉淀，鑒別MgCh溶液和Na2S04溶液，符合題意D、熟石灰能與硫酸鐵反應生成氨氣，熟石灰

與硫酸鉀不反應，故根據是否產生氨味，可鑒別(NH少S04固體和K2S04固體，不符合題意。故選C。

8.（甘肅天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（)

pHIa

1~------

。

X溶液的體積(mL)

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點的陰離子是0H

c.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO社2NaOH=Na2S04+H心

【答案】C

【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小千7,可知原溶液顯堿性，然后不斷

的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、

a點時溶液的pH大于7,顯堿性，存在0H，但由千在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在

SO店，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小千7,稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶

液中有氣泡產生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為

壓SO葉2NaOH=Na2SO葉2H心，故選項說法錯誤。故選C。

9.（四川瀘州）下列物質不能與NaOH溶液反應的是()

A.二氧化碳B.硝酸

C.硫酸銅D．氫氧化鐵

【答案】D

【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不符合題意。B、硝酸能與氫氧化鈉溶液反

應生成硝酸鈉和水，不符合題意。C、硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題

意。D、氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，符合題意。故選D。

IO.（貴州畢節）在《探究酸、堿的化學性質》實驗課上，某同學向盛有約2mL氫氧化鈉溶液的試管中滴加

稀硫酸，沒有觀察到現象。請教老師后，他發現自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸堿指示劑，導致無法判斷

反應情況，千是他對試管中溶液的中和程度進行探究。

（探究目的）探究試管中溶液的中和程度。

（實驗原理）試管中發生反應的化學方程式為。

（做出猜想）猜想I:氫氧化鈉未完全反應，溶液呈堿性。

猜想2:氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，溶液呈中性。

猜想3：氫氧化鈉完全反應、硫酸過量，溶液呈酸性。

（進行實驗）

實驗操作實驗現象實驗結論

溶液變溶液呈堿性

另用試管取該溶液1~2mL,滴入1~2滴

無色酚猷溶液，振蕩

溶液不變色溶液呈酸性或中性

（分析思考）（l）若溶液呈堿性，向試管里的溶液中逐滴加入FeCh溶液，將產生紅褐色沉淀，反應的化學方程

式為

(2)若滴入酚猷后溶液不變色，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了以下方案：

方案l用pH試紙測其酸緘度，若pH_7（選填">”“<”或“=”)，則溶液呈酸性

方案2加入金屬鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應的化學方程式為。

【答案】2NaOH+H2S04=Na2SO葉2H心紅色3NaOH+FeCb=Fe(OH)斗＋3NaCI<Zn+H2S04

=ZnSO4+H訂

【解析】實驗原理：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2S04=Na2SO社2H心；

進行實驗：因為酚猷在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色；實驗結論是溶液呈堿性，則實驗現

象是溶液變紅色：分析思考：（l）若溶液呈堿性，即溶液中含有氫氧化鈉，向試管里的溶液中逐滴加入FeCh

溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，化學方程式為3NaOH+FeCh=

Fe(OH)Jt+3NaCI;(2)若滴入酚猷后溶液不變色，說明溶液呈酸性或中性；方案I:用pH試紙剎其酸堿度，

溶液顯酸性，即pH<7;方案2:加入金屈鋅，若有氣泡產生，則溶液呈酸性，該反應是由鋅和硫酸反應生

成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H2S04=ZnS04+H訂o

11.（黑龍江龍東）興趣小組設計實驗探究氫氧化鈉的性質，諸你參與他們的探究。

（實驗過程與分析）

實驗一實驗二實驗三

稀硫酸

NaOH溶液

NaOH[

實驗

u溶液

Na0H

操作Cu璣液溶液

溶

實驗

無明顯現象

現象

實驗氫氧化鈉能與硫酸銅，氫氧化鈉不能與硫

氫氧化鈉能與氯化按發生反應

結論發生反應，酸發生反應

(1)實驗一的現象：。

(2)實驗二的現象：。

（實驗反思與拓展）

(3)實驗一中發生反應的化學方程式:_o

(4)某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚猷溶液并振蕩，

再滴入稀硫酸，觀察到溶液由色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀硫酸確實發生了反應，該反應的化

學方程式為

(5)由實驗三聯想到二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了

化學反應呢？（本實驗中忽略co計容千水）

0甲同學設計了如圖所示實驗方案，當觀察到現象時，說明兩者發生了化學反應。

氣球

＠乙同學重新設計實驗方案：取NaOH溶液千試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入——·溶液，

當觀察到現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。

【答案】產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色溶液中有氣泡產生2NaOH+CuS04=Cu(OH)2l+Na2S04

紅2Na0H+H2S04=Na2SO葉2H心氣球膨脹足量稀鹽酸有氣泡產生

【解析】

【分析】(I)實驗一將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察

到的現象是：溶液中有藍色沉淀產生，溶液由藍色變為無色。故答案為：產生藍色沉淀，溶液由藍色變為

無色；（2）實驗二是將氫氧化鈉和氯化按混合并加熱，二者能反應生成氯化鈉、水和氨氣。所以能觀察到的

現象是：溶液中有氣泡產生。故答案為：溶液中有氣泡產生；（3）通過分析可知，實驗一是將氫氧化鈉和硫

酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故答案為：2NaOH+CuS04=Cu(OH)孔＋Na2S04;(4)向氫氧化鈉

溶液中滴加酚猷，由千氫氧化鈉溶液顯緘性，能夠使無色酚猷變紅。當向其中加入硫酸后，硫酸和氫氧化

鈉反應，生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變弱至恰好完全反應，溶液呈中性，則

此時，中性的溶液不能使無色酚猷變色。則能觀察到溶液逐漸由紅色變為無色。故答案為：紅、

2NaOH+H2S04=Na2SO社2H釭(5)＠滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。而錐形

瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減少，錐形瓶內的壓強也減小。而外界大氣壓大于內部大氣壓，則此時氣

球會在大氣壓的作用下不斷膨脹。所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：

氣球膨脹；＠為了檢驗氫氧化鈉是否和二氧化碳反應，可以滴入鹽酸。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和

水，但是反應沒有明顯的實驗現象。而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉后，可以滴入足量稀鹽酸，碳

酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。該過程中，能觀察到有氣泡產生。所以，當觀察到滴入

稀鹽酸后，溶液中有氣泡產生，可以證明有碳酸鈉，即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。故答案為：足

量稀鹽酸、有氣泡產生（答案合理即可）。

l2.（湖北十堰）復習常見的堿的性質時，在老師引導下同學們進行了歸納，并設計了學案。以下是學案的部

分內容，請你完成。

（知識回顧）氫氧化鈉溶液因與空氣中的（填物質化學式）發生反應易變質，所以必須密封保存。

（舉一反三）Ba(OH)2是一種易溶于水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態三氧化硫，反應的化學方程式是

（實驗探究一）緘能與酸發生中和反應，為探究中和反應是否已經發生，設計了如下實驗：

(l)向盛有澄清石灰水的燒杯中先滴加幾滴酚猷溶液，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到

，說明中和反應已經發生。

(2)向盛有少攬石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色渾濁完全消失，該實驗（填

“能”或“不能”)說明中和反應已經發生。

（實驗探究二）向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過最稀氫氧化鈉溶液，觀察到，說明堿能與某

些鹽發生反應。

（實驗探究三）在完成實驗探究一、二后，將三只燒杯中的所有物質倒入廢液缸，最終得到澄清溶液。該溶液

中除酚猷外，一定含有的溶質有

（歸納總結）堿能跟某些非金屬氧化物、酸、某些鹽反應，還能使酸堿指示劑顯色。

【答案】二氧化碳（或CO2)Ba(OH)2+S03=BaS04t+H心溶液由紅色變成無色不能有藍色

沉淀生成氯化鈣、氯化鈉、氯化銅（填化學式也正確）

【解析】［知識回顧］氫氧化鈉溶液因與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而變質，所以必須密封保存；

［舉一反蕁Ba(OH)2是一種易溶于水的堿，向Ba(OH)2溶液中加入少量液態三氧化硫，二者反應生成硫酸鋇

沉淀和和水，反應的化學方程式是Ba(OH)葉S03=BaS04l+H心；［實驗探究一］（l）向盛有澄清石灰水的燒杯

中先滴加幾滴酚猷溶液，石灰水使酚猷試液變紅，再緩慢滴加稀鹽酸，邊加邊攪拌。當觀察到溶液由紅色

變成無色，說明中和反應已經發生；（2）向盛有少量石灰乳的燒杯中加入適量稀鹽酸，并攪拌，觀察到白色

渾濁完全消失，該實驗不能說明中和反應已經發生，因鹽酸中有較多水，氫氧化鈣可能是被水溶解而使溶

液澄消；［實驗探究二］向盛有氯化銅溶液的燒杯中加入過址稀氫氧化鈉溶液，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫

氧化銅沉淀和氯化鈉，觀察到有藍色沉淀生成，說明誠能與某些鹽發生反應；［實驗探究三］在完成實驗探究

一、二后，將三只燒杯中的所有物質倒入廢液缸，探究一實驗后溶液中一定有氯化鈣，探究二后溶液中一

定有氯化鈉，在廢液缸中所有物質混合時，最終得到澄清溶液，說明探究一中酸過量，能和探究二中生成

的氫氧化銅和過量的氫氧化鈉反應，且氫氧化銅和氫氧化鈉無剩余，反應分別生成氯化銅和氯化鈉，酸可

能有剩余。故該溶液中除酚猷外，一定含有的溶質有氯化鈣、氯化鈉、氯化銅，可能含有稀鹽酸。

l3.（廣東廣州）鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。

(I)用質址分數為37％的濃鹽酸配制1000g質址分數為0.37%(pH約為l)的稀鹽酸。

0所配稀鹽酸中溶質的質量為g,所需濃鹽酸的質量為g。

＠已知濃鹽酸密度為I.19g/cm3，星取上述所需濃鹽酸用到的儀器是（填標號）。

A.lOmL晝筒B.SOmL痲筒

C.試管D.膠頭滴管

＠測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。

(2)取少址氫氧化鈣粉末千試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚猷溶液，再滴加稀鹽

酸至反應完全，可觀察到的現象是

(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

＠鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為

＠下列示意圖中，與實驗結果相符的是（填標號）。

氫且蘆ii鐵片

:,.

時間u時間

ABCD

【答案】3.710AD玻璃片或白瓷板溶液由紅色變成無色Fe+2HCl=FeCL2+H2個

D

【解析】(l)CD所配稀鹽酸中溶質的質械＝