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節

電能轉化為化學能——電解知與力通對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學生掌握電解、電解池概念，清晰地建立電極反應的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；通運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復雜體系中發生的反應以及電解的實用價值；通學習電鍍的內容學生了解具有一定特殊性的另種電解原理的應用方法并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；通活動探究，提高學生的實驗能力和分析能力；從量的角度理解化學科學的重要性。過與法采用問題驅動的方法，經聯想質疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引入本節學習；以已知離子在電場中的定向移動為起點而析具體反應中陰陽離子的移向漸的學習中明白電解電池并會寫電極反應式在解原理的應用中，要讓學生明白規律是有條件限制的。情、度價觀進一步體會化學的魅力激對習的興趣了解方法的重要意義明白將來實現的重要價值。教重：解原理、電極反應教難：極和陽極以及電極反應的概念、正確書寫電極反應式課安：課（新課課，復習練習2課）教過：（第一課時）【聯想質】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式：2Na(s)+Cl=2NaCl(s)=—kJ?mol如要真個反應反方向進行，則需要外2界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量。【學生】電能。【提問】那么這樣的反應是什么能轉化為什么能？【學生】電能轉化為化學能【教師】對，電能轉化為化學能的一中重要方法就是電解，下面我們就來習電解。首先我們來以電解熔融NaCl了一下電解的原理【板書一電的理【閱讀交流】1電，熔融氯化鈉中存在哪些子？這些離子的運動情況怎樣？2電，外電路上的電流方向怎？3通源后，熔融氯化鈉中Na、各向那個方向運動？-14

+--+-+----+--+-+----4到極表面的Na、將生什么變化？-e石墨電極電解熔融NaCl

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鐵電極【講解】在熔融NaCl中，存在自由移動的

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和Cl，雜亂無章的運動。通電后，電子由電源的負極流出，聚集到鐵電極上相互吸引要向鐵電極，做定向移動=，發生還原反應。電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？【學生】思考，回答【講解】對Cl要到石墨電極上，失去電子2Cl2eCl↑發生氧化反應。為了維2持電流Cl要斷地失去電子不斷地定向移動到石墨電極上這樣在通電的情下就分解成了Na和Cl，電能就轉化為化學能儲存在和Cl里面了。這22個過程就稱之為電解。下面我們看看有關電解的幾個概念。【板書一概1、解【講解】能夠發生電解的裝置叫電解池【板書2、解：【提問】大家結合電解熔融NaCl例子，說說構成電解池的條件有哪些？【學生】回答【板書3、成解池條：（1）加流源（2）個體極【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？【學生】閱讀回答。【講解】結合電解熔融NaCl例子講解。【板書陰：生原應電。與源“”相連電，得電的極陽子到電。陽：生化應電。與源“—”連電，失電的極陰子到電。（3）解溶或熔電質

判陰的法判陽的法（4）成合電【練習分下圖，屬于電解池的有（③）-24

---通-通電Cu-22-+3++---通-通電Cu-22-+3+++2+-－－－－－－－下說法正確的(①①電是把電能轉變成化學能；

②解是化學能轉變成電能；③電質溶液導電是化學變化；④任電解過程，必將導致氧化還原反應的發生；【過渡】如果隨便給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產物和每個電極上所發生的反應呢？下面我們就來講講這個問題。【板書二電產的斷電方式書【講解】要講個題，首先我們得明白什么是電極反應，大家閱讀課本了解一下。【板書1、極反應：【舉例2、解熔融【板書陰：2Na=2Na

電要恒陽：2Cl—=Cl總程：2Na+2Na+↑（離方式+↑化方式【舉例】電解CuCl的極反應的書。2-e石墨電極電解CuCl溶2

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石墨電極【講解】對于電極方程式的書寫有個一：【板書1）確解中在離

+Cl【提問】子？OH【學生】回答【過渡】對于陽離子，到底是先到電子，還是H先到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序。【學生】閱讀課本。【板書2）哪離得電放順：陰：離得子序Ag>（酸>Pb>Fe>（水Al>Mg>Na>K陽：離失子序活電﹥離。：>I>Cl>OH>（、SO含酸）>F【講解】那么大家根據放電順序寫出該電解的陰陽兩極的電極方程式。【練習書用石墨做電極電解硫酸的電極程式和電解池方程式。用惰性電解Fe(SO)和Cu(NO)的混合溶液，寫出電解的電極方程式。24332【作業】用石墨做電極，電解SO溶液溶液溶HgCl溶CuSO溶KI溶24424液分寫出電解的電極方程式和總方程式。-34

+---通+-通電+2+2++---通+-通電+2+2++2++2++2+232為下節課講電解的幾種類型作鋪墊！【板書設計】一、電解的原理（一）概念1、電解：2、電解池：3、構成電解池的條件：（）加流源（）個體極陰極：發生還原反應的電極。與電源+相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極。陽極：發生氧化反應的電極。與電源—相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。

判斷陰極的方法判斷陽極的方法（）解溶或熔融電解質（）成合電路（二）電極產物的判斷和電極方程式的書寫陰極：+2e=2Na陽極：2Cl—=Cl2總方程式：+2Cl+Cl↑（子程式）22NaClCl（化學方程式）2（）確電解中存在的離子（）哪些離得失電子