四章節非金屬及其化合物第1頁/共22頁第四章非金屬及其化合物第二節富集在海水中的元素—氯第2頁/共22頁1.早在十八世紀七十年代，瑞典化學家_____英國化學家__________,曾先后用加熱某些物質的不同方法，分別發現并制得了O2；其中，有一位科學家還首先制出了氯氣，但他并沒有確認出這種氣體的“廬山真面目”。他制出Cl2的反應為：舍勒普利斯特里第3頁/共22頁其中氧化劑是______，還原劑是_______。2.完成下列化學方程式，指出氧化產物和還原產物：⑴Na在氯氣中燃燒_______________MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20MnO2濃鹽酸2Na+Cl2=2NaCl第4頁/共22頁⑵氯水滴入FeCl2(aq)中_________________⑶H2在Cl2中燃燒_____________3.通常所說的燃燒是指可燃物跟空氣中的____發生的_________的_______的_______反應。Cl2+2FeCl2=2FeCl3H2+Cl2=2HCl氧氣發光發熱劇烈氧化第5頁/共22頁氯元素位于元素周期表中的ⅦA族，其原子的最外層有7個電子，很容易得到一個電子形成氯離子，表現為典型的非金屬性。氯在自然界中以化合態存在。第6頁/共22頁一.活潑的黃綠色氣體——氯氣氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體。在降溫和加壓的情況下能轉變成液態或固態。能溶于水。氯氣是很活潑的非金屬，具有氧化性。能與大多數金屬化合，生成鹽。第7頁/共22頁2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2Cl2與金屬的反應氯氣也能跟大多數非金屬化合。如：氫氣在氯氣中燃燒第8頁/共22頁氫氣在氯氣中燃燒的現象：發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧出現。白霧：生成的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成的鹽酸小液滴。燃燒是否一定要有氧氣的參與？如何給“燃燒”一個準確的定義？第9頁/共22頁沒有氧氣參加的燃燒2Mg+CO2=2MgO+CH2+Cl2=2HCl2Na+Cl2=2NaCl燃燒的現象：發光發熱燃燒的變化類型：化學變化變化的劇烈程度：劇烈第10頁/共22頁燃燒：發光發熱的劇烈的化學變化。你是否碰到過這樣的情形：打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣體。這是什么原因呢？第11頁/共22頁自來水廠常用氯氣來消毒殺菌。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)具有強氧化性，能消毒殺菌。次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下分解：2HClO=====2HCl+O2↑光照第12頁/共22頁為什么濕潤的布條褪色而干燥的布條不褪色呢？氯氣與水反應生成了次氯酸，真正具有漂白作用的是次氯酸，而不是氯氣。次氯酸具有漂白作用的原因是其強氧化性。第13頁/共22頁用氯氣作漂白劑有一些問題，氯氣的溶解度不大，生成的次氯酸不穩定，難以保存，使用也不方便，效果也不理想。人們常把氯氣通入堿溶液中，把得到次氯酸鹽作為漂白劑。第14頁/共22頁把氯氣通入氫氧化鈉溶液中會發生什么反應呢？Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液，其有效成分是次氯酸鈉。第15頁/共22頁去掉水分得到的固體粉末即是漂白粉。將氯氣與消石灰充分反應，并使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂白精。漂白液、漂白粉和漂白精既可以作漂白劑，又可以作消毒劑。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O將氯氣通入冷的消石灰漿中：第16頁/共22頁氯氣的化學性質很活潑，不僅能與大多數金屬和非金屬反應，還能與很多有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。因此，氯氣是重要的化工原料?！恋?7頁/共22頁SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和金屬鈦的重要中間物質。在有機化工中氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料。氯氣是一種有毒氣體，主要損傷人的喉黏膜和肺，嚴重時可窒息死亡第18頁/共22頁二.氯離子的檢驗有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行如下實驗：①溶于水，得無色溶液②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀第19頁/共22頁③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡產生。根據上述現象判斷：⑴白色固體一定含有的成分是___________，可能含有的成分是_________。⑵寫出上述反應中有關的離子方程式：KCl和K2CO3KNO3第20頁/共22頁Ag++Cl-=