2021-2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

2、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.7gMe中，含有3必個中子

B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數目為101NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2.5NA

3、“結構決定性質”是學習有機化學尤為重要的理論，不僅表現在官能團對物質性質的影響上，還表現在原子或原子

團相互的影響上。以下事實并未涉及原子或原子團相互影響的是

A.乙醇是非電解質而苯酚有弱酸性

B.鹵代燒難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水

C.甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃澳水反應生成白色沉淀而苯與液漠的反應需要鐵粉催化

4、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成

兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下，O.lmoHJW的氫化物水溶液的pH為1。向ZW.；的水溶液中逐滴

加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是

A.簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B.Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

C.元素的最高正化合價：W>X>Z>Y

D.Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡

5、生活中處處有化學。根據你所學過的化學知識，判斷下列說法錯誤的是

A.柑橘屬于堿性食品

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CCh和H2O

6、下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

7、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選項AB

3注15mol/L3謫1.0mol/L

CuCL注液FeC1港波

1

裝1

NaBrKI流扮

置注液當液

C，，=*\/*

圖

棉球

5

現象右邊試管產生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

結論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>Iz

選項CD

6moI/L

I2~3滴］I再滴入

裝I2~3滴

|Na障液

置口1

圖

Na；CO,NaSO,

2mLAgCl懸注液粉末溶液

現象試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體試管中液體變渾濁

結論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

8、銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是

H以水膜)

A.正極電極反應式為：2H++2e——H2T

B.此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此過程中銅并不被腐蝕

D.此過程中電子從Fe移向Cu

9、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是()

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

10、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4-二氯甲苯

11、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()

7>K

A.NaCKh的溶解是放熱過程

B.由圖中數據可求出300K時MgCL飽和溶液的物質的量濃度

C.可采用復分解反應制備Mg(C1O3)2；MgCh+2NaClO3=Mg(C1O3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(CIO3)2,可用降溫結晶方法提純

12、下列對實驗方案的設計或評價合理的是()

A.經酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導管口有氣泡冒出

食處水

浸泡過

的鐵燈

圖中電流表會顯示電流在較短時間內就會衰減

圖中應先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發反應

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

13、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖

U

所示。已知：K(HClO)=3xl0*H2CO3：&i=4.3xl0~7,^a2=5.6xlO-o下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

14、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電

的總反應方程式為：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

負載

7A|科一多孔電極

:屬,電解質:電解磁弓

燮「馥一空

------弋-----氣

陰離子交換膜

（已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能）下列說法正確的是

A.電解質中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應式2M-4e-4-4OH=2M（OH）2

D.當外電路中轉移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L（標準狀況）

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示:

/\

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩定性大于YW3

C.物質甲分子中存在6個。鍵

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

16、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示

A.電子層數B.原子半徑C.最高化合價D.最外層電子數

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物合成中間體F制備路線如下:

A

已知：RCHO+RCH2NO2'+H2O

R-CII=C-NO2

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是.

(2)反應②中除B夕卜，還需要的反應物和反應條件是

(3)有機物D的結構簡式為,反應③中1摩爾D需要一摩爾乂才能轉化為E

(4)反應④的反應物CHQy))—^0很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式

a.結構中含4種化學環境不同的氫原子

b.能發生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

CHO

液濱3

(5)已知：苯環上的竣基為間位定位基，如0寫出以為原料制備￡NH—I玉的合

FeBr3

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應試劑，反應試劑r

(合成路線常用表示方法為：A"廣攵件aB目標產物)

反應條件"反應條件:

18、利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:

木質生物CH3cH20H

纖維系苒濃疏酸.

光加熱

CH20H照

一定NaOH溶液.

回*加熱國I

高分子化合物

COOH

F

已知:

?o—0

(1)A的化學名稱是?

(2)B的結構簡式是,由C生成D的反應類型為?

(3)化合物E的官能團為.

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個。F生成G的化學反應方程式為o

(5)芳香化合物I為H的同分異構體，苯環上一氯代物有兩種結構，ImolI發生水解反應消耗2moiNaOH,符合要求

的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結構簡

式為。

“為原料制備,

的合成路線(其他試劑任選)。

19、用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應。

濃氨水一

(質量分數25%)

CuSO,溶液

生石灰

⑴上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2O^NHyH2O>、

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm&),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。=繼續通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產溶液。發生如下反應：2NIV(叫)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數的表達式K=.

②&時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應式增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：o

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，u正先增大后

減小的原因___________________________________?

20、Na2sCh是一種白色粉末,工業上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s(h溶液與同濃度AgNCh

溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2s03溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2so3晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器人為_,同時洗滌—(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線上2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2s為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為AgzSCh

假設三：該白色沉淀為Ag2s。3和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式―；

②提出假設二的可能依據是:

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一。

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=H的Na2sCh溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

足量雙氨水浪拄咬

棕黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，貝!1(2)中實驗的產物不同于⑴實驗

的條件是_o

21、金屬保有“電子工業脊梁”的美譽，錢及其化合物應用廣泛。

(1)基態Ga原子中有____種能量不同的電子，其價電子排布式為o

(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與錢相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基像［(CHa)sGa］是制備有機錢化合物的中間體。

①在700℃時，(CH3)3Ga和AsL反應得到GaAs,化學方程式為?

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為；Aslh的空間構型是。

(4)GaF3的熔點為1000℃,GaCh的熔點為77.9℃,其原因是.

(5)神化錢是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為o

②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(l,則c原

22

子的坐標參數為。

③碑化綠的摩爾質量為Mg?mo『，Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為—g?cnf)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發生了氧化還原反應，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發生氧化還原反應，故D選;

故答案選D。

2、D

【解析】

A.1個"C中含有8個中子，7gMe即0.5moL含有中子數目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05mol,與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2N(h可知〃(NO2)=0.1moL

V(NO2)=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確;

答案選D。

【點睛】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數目必須要計算物質的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質的量，也就無法計算微粒數目。NO2在標況下不是氣體。

3、B

【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環相連，乙醇是非電解質而苯酚有弱酸性是克基對羥基的影響，錯誤；

B、鹵代危難溶于水，低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團相互影響，正確；

C、甲醇沒有酸性，甲酸中埃基對羥基影響，使羥基氫活潑，發生電離，具有酸性，錯誤；

D、苯酚中羥基影響苯環使苯環上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代，易與濃濱水反應生成白色沉淀，錯誤。

4、D

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,逐滴加入氫氧

化鈉溶液先產生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為A1元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的

離子化合物，則X為O元素；常溫下，O.lmoH/W的氫化物水溶液的pH為1,說明HW為一元強酸，W的原子序

數大于Z,所以W為C1元素；綜上所述：X為O,Y為Na,Z為Al,W為Cl。

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離

子半徑：CP>O2->Na+>Al3+,即W>X>Y>Z,故A錯誤；

B.Al與Cl形成的化合物AlCb為共價化合物，故B錯誤；

C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；

D.NaOH為強堿，HC1為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；

故答案為Do

5、D

【解析】

A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質較多的食物，在體內的最終的代謝產物常呈堿性，產生堿性物質的稱為堿性食品，蔬菜、

水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項A正確；

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，殺除病菌，選項B正確；

C.氯化鈉的濃溶液（超過0.9%）才有防腐作用，因為這是生理鹽水的濃度，超過這個濃度，細胞就會脫水死亡，可用來

腌制食品，選項C正確；

D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O;羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等

元素，完全燃燒除生成CO2和H2O,還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮

聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2

和H2O,還有其它物質生成，選項D錯誤；

答案選D。

6、B

【解析】

A.氯化錢屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【點睛】

本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但鐵鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發生三態變化時只破壞

分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。

7、A

【解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區別就是左邊加入的CM+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入濱化鈉溶液變為棕色，通入淀粉碘化鉀溶液變為藍色，能證明

氯氣的氧化性強于澳單質也強于碘單質，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溪

化鈉溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉化為演化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現黃色沉淀，應該是將上一步剩余的氯化銀轉化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發性，生成的二氧化碳氣體中

一定會有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應的結果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而

不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。

8、A

【解析】

A.正極電極反應式為：02+2H20+4e=40lT,故A錯誤；

B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(0H)3,故B正確；

C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；

D.此過程中電子從負極Fe移向正極Cu,故D正確；

故選A。

9、B

【解析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能，與生物質能無關，B錯誤；

C.蛋白質二級結構是通過骨架上的埃基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩定二級結構的主要作用力；DNA雙

螺旋結構中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環氧涂層鋼筋，是將環氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【點睛】

環氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產條件下，采用靜電噴涂方法，將環氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產的一種具有涂層的鋼筋。環氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環境或侵蝕性介質中的工業與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結構中。

10、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區別，選項A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2種，選項B錯誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應主要發生的是側鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環上氫原子被取代的產物2,4-二氯甲

苯，選項D錯誤；

答案選A。

11、C

【解析】

A項、由圖象只能判斷NaCICh溶解度與溫度的關系，無法確定其溶解過程的熱效應，故A錯誤；

B項、MgCb飽和溶液的密度未知，不能求出300K時MgCL飽和溶液的物質的量濃度，故B錯誤；

C項、反應MgCL+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中

析出，使反應向正方向進行，故C正確；

D項、若NaCl中含有少量Mg(CIO,)2,應用蒸發結晶方法提純，故D錯誤；

故選C。

12、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發生吸氧腐蝕，右側試管中的導管內水柱上升，導管內沒有氣泡產生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內就會衰減，應改為用鹽橋相連的

裝置，效率會更高，B合理；

C.鋁熱反應中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發反應的熱能,

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B。

13、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水

的電離，在C?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在C點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質為：NaCl和NaClO。據此進行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol【T,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點發生反應為C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,c(Cr)=c(HC10)+c(C10-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數知，電離質子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D項錯誤；

答案選c。

14、C

【解析】

A.原電池中陰離子應該向負極移動；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多，則得到的電能越多；

C.負極M失電子和OH-反應生成M(OH)2；

D.由正極電極反應式O2+2H2O+4e-=4OlT有O2?4OH-?4e1當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣1mol,但

空氣中氧氣只占體積分數21%,據此計算判斷。

【詳解】

A.原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；

B.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質

的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為,x2mol=-mok—x3mol

241227

=-mok」-x2mol=」一mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；

96532.5

C.負極M失電子和OIF反應生成M(OH)2,則正極反應式為2M-4e-+4OfT=2M(OH)2,故C正確；

D.由正極電極反應式€>2+2H2O+4e-=4OH-有Ch?401r?4e1當外電路中轉移4moi電子時，消耗氧氣1mol,即

22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫

訓練。

15、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，根據四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均

處于穩定結構。根據圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數及“W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據此分析解答。

【詳解】

根據分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角＜120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩定，水的穩定性大于氨氣，故B正確；

C.物質甲的結構簡式為CO(NH2)2,存在7個。鍵和1個n鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

根據物質中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C,要注意物質中化學鍵數目的判斷方法的應

用。

16、D

【解析】

A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數3~10的原子電子層數相同，原子序數11~18的原子電子層數相

同，A項不符合；

B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合；

C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；

D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2,第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8,D項符合；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CI

MO

17、酚羥基、醛基、酸鍵CH3OH,濃硫酸、加熱4

CH3O

CH3,CH3

《，一OCHO《，—OCHO

ohJ——、CH3

COCHCOOHCOOH

孕0K”牛一dr心

【解析】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應,應該在濃硫酸加熱的條件下進行;

C1

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為工在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

CH'O

氫氣還原成氨基，據此答題；

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子,②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH》可寫出同分異構體的結構；

_COOHCOOHCOOH

(5)<^^-CH?被氧化可生成$，與硝酸發生取代反應生成《A,被還原生成人，進而發生縮聚反應可生

■^NO,UNH,

0

【詳解】

(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、酸鍵，故答案為：酚羥基、醛基、酸鍵；

(2)比較B和C的結構可知，反應②為B與甲醇生成酸的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CHjOH、

濃硫酸、加熱；

C1

(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為伊道工\在ImolD中碳碳雙鍵可與Imol氫氣加成,

CH；O

C1

硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3moi氫氣，所以共消耗4moi氫氣，故答案為：4；

CH；O

(4)根據條件①結構中含4種化學環境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發生銀鏡反應，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應，說明有竣基或酯基或酚羥基，結合CH：O飛/「一p可知，符合條件的同分異構體的結

COOHCCOHCOOH

信)，^;-CH?被氧化可生成,與硝酸發生取代反應生成心，被還原生成,進而發生縮聚反應可生

可設計合成路線流程圖為

砥o

Fe

Hcl

Fe

Hcl

CHCOOH

3OH

X-RMIOACH4-*)II

NHO

點睛1

本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具

有的性質。

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應氯原子、竣基17

【解析】

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。（1）根據有機物的系統

CH3

命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結合題給信息①，B的結構簡式為（J；結合信息②,

CHO

0o

C的結構簡式為根據F的結構以及D生產H的反應條件，可知D為H0-!5，故由c生成D

0__

的反應類型為氧化反應；（3）D-E在光照的條件發生取代反應，E的結構簡式為CHXI;E中含有的

官能團為氯原子、竣基；（4）因苯環為平面形，所以直接與其相連的-C&OH和一COOH上的碳原子與其在一個平面內，

通過旋轉單鍵，-CH￡H中一0H上的原子可能與苯環共面，一COOH中的所有原子可能與苯環共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G,其反應方程式為:

；（5）H的結構簡式為,I為H的同分異構體且Imoll發生

COOCH^Ha

水解反應消耗2molNaOH,說明I為酚酯，苯環上一氯代物有兩種結構，即苯環上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2CH3

OOCCH3

共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環

4

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為（6）加熱條件下,

那Q0CCH3

化鈉的醇溶液發生消去反應生成在結合信息②,

COOH

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為其合成路線為:

(1)審清題干要求：注意“可能”“一定"“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關鍵詞和限制條

件。

(2)熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環直接相連的原子共面，如°、:C=<、一^>

②醛、酮、竣酸

0/H0

因與2與相似為平面形(等電子原理)，故C為平面形分子(所有原子共平面)。但

HZ

ooor~o7

c、c所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與II(埃基)仍共平面。又，；.H中■

H^CHj尸、/H，、0彳

與其它原子可能共平面。因O有兩對孤電子對，故1個o與其余2個原子形成的2個價鍵成V型(與H/°\H相似)，

故C、O、H不共直線。分子內任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環共邊，則兩個苯環一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。

19、NHyHzO^NHZ+OH-NH3(g)UN%(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)UCa2+(aq)+2OIT(aq)(或

2+

Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu+2NHyH2O->Cu(OH)21

2+2+

+2NHZ[[CU(NH3)4]]/[NH3]-[NH4]加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物

降低更多，平衡左移，生成了更多的CU(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2+/c2(NH3)?c2(NHj)會大于該溫度下的A,平

衡左移，生成了更多的CU(OH)2,得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，利正增大;

隨著反應的進行，反應物濃度減小，P正減小

【解析】

(1)制備N%的實驗中，存在著NH3+H2OUNHyH2O、NH3的溶解平衡和Ca(0H)2的溶解平衡三個平衡過程；

⑵氨水是指NM的水溶液，不是NHrHzO的水溶液，所以要以N%為標準計算.n(NH3)=

100mLx0.905g-cm3x25%

-----------------------------------------=1.33mol；

17g/mol

(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；

(4)N%通入CuSCh溶液中和水反應生成NH3H2O,NH3H2O電離出OH1從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；

①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0),平衡常數的表達式

2+

K_[[CU(NH3)4]]

2+2；

"[NH3]-[NH4]

②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)U[Cu(NH3)F+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增

大，正逆反應速率都減少；

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平

[PCu(NH,)