基礎課時3鹽類的水解精選ppt1.了解鹽類水解的原理及其一般規律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應用。[最新考綱]精選ppt考點一鹽類的水解及其規律1.定義[知識梳理·固考基]在溶液中鹽電離出來的離子跟______________________結合生成_________的反應。水電離產生的H＋或OH－弱電解質2.實質→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈___性或___性堿酸促進精選ppt3.特點可逆酸堿中和精選ppt4.規律有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3

強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3否中性pH＝7是酸性pH<7是堿性pH>7精選ppt(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為__________________________。(2)三種類型的鹽水解方程式的書寫。①多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為_________________________。5.水解方程式的書寫精選ppt2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑精選ppt1.(LK選修4·P893改編)現有濃度為0.1mol·L－1的五種電解質溶液①Na2CO3

②NaHCO3

③NaAlO2④CH3COONa

⑤NaOH

這五種溶液的pH由小到大的順序是(

) A.⑤③①②④ B.①④②③⑤ C.④②①③⑤ D.②④①③⑤

答案C精選ppt答案D精選ppt3.(溯源題)判斷下列說法是否正確(1)飽和NaClO溶液pH約為11：ClO－＋H2O

HClO＋OH－()(2015·北京理綜，11B改編)(2)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH＝7()(2015·重慶理綜，3B)(3)pH相同的①CH3COONa

②NaHCO3

③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③()(2014·全國卷Ⅱ理綜，11D)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(

)(2013·天津理綜，5D)√×√×精選ppt探源：本高考題組源于教材RJ選修4P55“思考與交流”及其拓展，對鹽溶液的酸堿性及水解方程式的書寫進行了考查。精選ppt題組一鹽類水解實質及水解方程式的書寫1.有下列八種物質的溶液：①NaCl

②NH4Cl

③Na2CO3[題組精練·提考能]④CH3COONa

⑤CH3COOH

⑥NaHCO3⑦Cu(NO3)2

⑧CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有________，呈堿性的有________，呈中性的有________。(2)寫出②、③、⑦水解的離子方程式：____________________________________________________；____________________________________________________；____________________________________________________。精選ppt精選ppt答案D精選pptB精選ppt4.(2015·大連質檢)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質可能分別為(

)A.NH4Cl

(NH4)2SO4

CH3COONa

NaHCO3

NaOHB.(NH4)2SO4

NH4Cl

CH3COONa

NaHCO3

NaOHC.(NH4)2SO4

NH4Cl

NaOH

CH3COONa

NaHCO3D.CH3COOH

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaHCO3

NaOH解析酸性從大到小的順序為電離呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。答案B精選ppt精選ppt精選ppt考點二影響鹽類水解平衡的因素[知識梳理·固考基]越弱精選ppt2.外因(1)溫度、濃度條件移動方向水解程度水解產生的離子濃度升高溫度反應物濃度增大減小右移增大增大右移減小增大左移增大減小精選ppt(2)外加物質：外加物質對水解反應的影響取決于該物質的性質。①外加酸堿外加物質水解程度的影響弱酸陰離子弱堿陽離子酸堿增大減小減小增大②加能水解的鹽抑制促進精選ppt提醒：①稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產生的H＋或OH－的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱。②向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會使平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－左移。精選ppt1.(RJ選修4·P57“科學探究”改編)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

答案B精選ppt×√××精選ppt[題組精練·提考能]解析加H2O和NaOH及通SO2都能使c(HClO)減小，漂白效率降低，通入CO2平衡右移，c(HClO)增大，漂白效率提高。

答案B精選ppt2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______________________________________________________(用離子方程式和必要文字解釋)。精選ppt(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母序號)。A.水解反應為放熱反應B.水解反應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移動”)。精選ppt解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據燒瓶①中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶③中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)加入NaOH固體，c(OH－)增大，抑制CH3COO－的水解；CO水解顯堿性，與CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解顯酸性，與CH3COO－的水解相互促進。答案(1)CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD

(3)左左右精選ppt【練后歸納】鹽類水解平衡移動方向的判斷要點1.遵循化學平衡規律：從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷，如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正確的結論是：體系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO－水解，會使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。2.借助水解常數(Kh)判斷：水解平衡常數(Kh)只受溫度的影響，它與Ka(或Kb)、Kw的定量關系為Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。精選ppt命題點一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1.(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_____________，

原因是_____________________________________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是________，原因是_______________。(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是________________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是____________________________________________________。精選ppt(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________，原因是_____________________________________________________。精選ppt精選ppt精選ppt命題點二與水解有關的離子反應2.寫出下列離子方程式(1)明礬凈水：________________________________(2)泡沫滅火器原理：___________________________________(3)濃Na2S具有臭味：_____________________________________________(4)NH4Cl除鐵銹：____________________________________________________6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O精選ppt精選ppt答案C精選ppt4.常溫下，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是(

)A.HX、HY、HZ的酸性依次增強B.離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C.電離常數：K(HZ)>K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)解析0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據水解規律可知HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤。根據“越弱越水解”可知B錯誤。根據物料守恒可知D項正確。答案D精選ppt命題點四利用水解平衡解決實際問題5.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：精選ppt請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________