烏魯木齊一中2010—2011學年度第二學期期中考試高二化學試題命題人：曾玲相對原子質量：O-16一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個正確選項，請將答案填入答題卷的相應位置）1.以下化學用語表示正確的選項是（）A.鉀原子構造表示圖：B.CCl4的電子式：C.HClO

的構造式：

H－Cl－O

D.MgCl

2的電子式：2.以下化合物分子中必定既含σ鍵又含π鍵的是（A．C2H4B．HClOC．NH33．對Na、Mg、Al的相關性質的表達正確的選項是（

）D．H2O2）A．堿性：

NaOH<Mg(OH)

2<Al(OH)

3

B．第一電離能：

Na<Mg<AlC．電負性：

Na>Mg>Al

D．復原性：

Na>Mg>Al4．金屬擁有延展性的原由是（

）．金屬原子半徑都較大，價電子較少金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較激烈作用C．金屬中大批自由電子受外力作用時，運動速度加速．自由電子受外力作用時能快速傳達能量5.以下化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．6.以下說法正確的選項是（

）形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力HF、HCl、HBr、HI的熱穩固性和復原性均挨次減弱第三周期非金屬元素形成的含氧酸的酸性從左到右挨次加強元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果7.以下金屬晶體的聚積方式的空間利用率最低的是（A．NaB．MgC．PoD．Au

）8．以下各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組是（）A.CH

4

H2O

B.CO

2

HCl

C.NH

3

H2S

D.HCN

BF39．以下分子中，全部原子的最外層均為

8電子構造的是（

）A．PCl3

B．H2S

C．BeCl2

D．SF610.能用鍵能大小作為主要依照來解說的是（

）常溫常壓下氯氣呈氣態，而溴單質呈液態硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸罕有氣體一般難以發生化學反響空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩固11.以下物質的熔、沸點高低次序中，正確的選項是（）A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉短周期元素離子aA2+、bB+、cC3－、dD－都擁有同樣電子層構造，則以下表達正確的選項是（）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數D＞C＞B＞AC．離子半徑

C＞D＞B＞A

D．單質復原性

A＞B＞D＞C13.以下物質固態時，必定是分子晶體的是

（）A．酸性氧化物

B．非金屬單質

C．堿性氧化物

D．含氧酸14.以下各組酸中，酸性挨次加強的是（

）A.H

2CO3

H2SiO3

H3PO4

B.HNO

3

H3PO4

H2SO4C.HI

HCl

H2S

D。HClO

HClO3

HClO415．若某基態原子的外頭電子排布為4d15s2，則以下說法正確的選項是（）A．該元素位于周期表第五周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子16．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不一樣作使勁，的是（）

以下物質含有上述兩種作使勁①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷A．①③⑥

B．①②④

C．②④⑥

D．③④⑤17．對于晶體的以下說法正確的選項是（）任何晶體中，若含有陽離子就必定有陰離子原子晶體中只含有共價鍵原子晶體的熔點必定比金屬晶體的高離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵石墨是層狀晶體，每一層內碳原子構造以下圖，假如將相鄰兩個碳原子間的化學鍵當作是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內碳原子數與C—C化學鍵數量之比是（

）A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶319．現有四種元素。此中兩種元素的基態原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另兩種元素的價電子構型為③2s22p3；④2s22p5。則以下相關比較中正確的選項是（）A．第一電離能：④>③>①>②B．原子半徑：②>①>③>④C．電負性：③>④>①>②D．最高正化合價：④>①>③=②20.已知某晶體的密度為3，NA為阿伏加德羅常數，晶胞邊長為acm（如圖），則該ρg·cm晶體的相對分子質量可表示為（）3N·a3·ρA．NA·a·ρB．A633NA·a·ρNA·a·ρC．D．2421．以下排序不正確的選項是（）A.晶體熔點的高低：＞B.原子的價層電子數量的多少：Fe>As>K分子中的鍵角大?。篊O2＞H2O＞NH3微粒半徑的大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+22.已知A、B、C、D、E的單質在常溫下呈氣態，元素

是短周期中原子序數挨次增大的5種主族元素，此中元素A、EB的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素

D的合金是平時生活中常用的金屬資料。以下說法不正確的選項是（

）元素A、B構成的化合物常溫下不必定呈氣態必定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發生反響C.工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質化合物AE與CE擁有同樣種類的化學鍵二、填空題（共56分）23．（7分）有以下

8種晶體，用序號回答以下問題：A.水晶

B.冰醋酸

C.白磷

D.固態氬

E.氯化銨

F.鋁

G.金剛石（1）屬于原子晶體的化合物是；（2）含極性鍵的分子晶體是，含有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體但不含化學鍵的單質是。（3）在必定條件下能導電而不發生化學反響的是，分子內存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發生變化的是，受熱融化，需戰勝共價鍵的是。24．（8分）鈦和鈦的合金已被寬泛用于制造電訊器械、人造骨骼、化工設施、飛機等航天航空資料，被譽為“將來世界的金屬”。試回答以下問題：（1）鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的地點是第

周期，第

族；在元素周期表分區中屬于

區元素；基態原子的價電子的軌道表示式為

；（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的構造如右圖所示，它的化學式是。25．（13分）有A、B、C、D四種主族元素，此中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，此中A+與D2－離子數之比為2:1。請回答以下問題：（1）A元素形成的晶體屬于晶體，其熔點比同周期的金屬元素單質的要低，這是由于。（2）B－的電子排布式為，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是雜化。（3）C的氫化物的空間構型為；C的氫化物的沸點比其相鄰周期元素的沸點（填“高”或“低”），原由是：（4）B元素的電負性D元素的電負性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：。（5）用電子式表示化合物R的形成過程：。26．（13分）A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數挨次增大，A和B在同一周期，A原子的p亞層有一個空軌道，B原子的p亞層有兩個未成對電子，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L氫氣(標準情況下)，形成的C離子與B離子的電子層構造同樣。D離子為陽離子，且

D離子的半徑在

B、C、D

離子中為最小。則（1）寫出C原子的電子排布式：第周期、族。

；其在周期表中的地點是（2）A單質和B單質充分反響生成的化合物的路易斯構造式是。（3）我國科學工作者于20世紀90年月在蘭州制備出過去向來依靠入口，價錢十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這類單質中含中子的物質的量是20mol，則這類同位素原子的符號為。（4）比較C和D的最高價氧化物對應水化物酸性或堿性的強弱：。5）在四種元素中，有一個元素的最高價氧化物對應水化物既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉反響。寫出這兩個反響的離子方程式：，。27．（15分）生物質能是一種干凈、可重生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混淆，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。（1）上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。①寫出基態Cu原子的核外電子排布式。②金屬銅采納以下（填字母代號）聚積方式。A.B.C.D.（2）依據等電子原理，寫出CO分子的構造式。（3）甲醇催化氧化可獲得甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反響生成Cu2O積淀。①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原由是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化種類為。②甲醛分子的空間構型是；1mol甲醛分子中σ鍵的數目為。③在1個Cu2O晶胞中（構造以下圖），所包括的Cu原子數量為。4）科學家經過X射線推斷膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其構造表示圖可簡單表示以下，此中配位鍵和氫鍵均采納虛線表示。①寫出膽礬晶體中水合銅離子的構造簡式（一定將配位鍵表示出來）

：。②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響、

。參照答案一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個正確選項，請將答案填入答題卷相應地點）題號1234567891011答案BADBDDCCADB題號1213141516171819202122答案CDDBABDBDCD二、填空題（共56分）23．（7分）(1)A，(2)B，E，D(3)F、BC、AG24．（8分）（1）同位素四；IVB22的軌道表示式（2）BaTiO3族；d；3d4s25．（13分）1）金屬；由于鈉在同周期中的原子半徑大，單位體積內的自由電子數量少，因此金屬鍵弱，熔沸點低。（2）1s22s22p63s23p6，sp3（3）三角錐形；高，NH3分子間能形成氫鍵（4）＞H2SCl22HClS（5