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文檔簡介

/105、(1)溶液中發生的離子反響為：Ba2++C2O2-4二BaC204|BaC204+2H+二Ba2++H2C204，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC204(固)Ba2++C202-4,使平衡向右移動，促使沉淀溶解.(2)強酸跟弱酸的鹽發生復分解反響，生成弱酸.6、乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH-而無視了NH4C1電離的NH4+也能結合OH-,且電離的NH4+濃度又遠遠大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0X10-6molL-1(4)①能Ksp(AgY)==1.0X10-12>Ksp(AgZ)==8.7X10-17②當溶液中c(X-)>(1.8X10-10)/(1.0X10-12)1/2molL-1==1.8X10-4molL-1時，AgY開始向AgX的轉化，假設要實現AgY向AgX的完全轉化，必須保持溶液中的c(X-)>1.8molL-1【解析］(1)對同類型的微溶電解質，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。那么S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)⑵向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體,S(AgX)>S(AgY),實現沉淀的轉化,c(Y-)減小。(3)c(Y-)==(1.0X10-12)1/2molL-1==1.0X10-6molL-18、(1)cAg+=X2=0.0536mol/L(2)因為Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以cA計=0.0536mol/L。【解析】Ag2S04飽和溶液的濃度與BaCl2溶液的濃度相等，但體積比為4：1,因而參加反響的Ag2SO4的質量僅為原溶液中Ag2SO4質量的。根據原參加的水和Ag2SO4固體的質量以及Ag2SO4的溶解度可判斷，即使BaCl2反響后，尚有多余的Ag2SO4固體。因而最后溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，cA計不

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