高考重要的無機化學方程式匯總02鎂、鋁及其重要的化合物知識點1單質鎂的性質1．與N2反應（1）化學反應：3Mg+N2Mg3N2（2）反應應用：除去氫氣中的氮氣2．與二氧化碳的反應（1）化學反應：2Mg+CO22MgO+C（2）反應現象：劇烈燃燒，放出大量的熱，產生黑白兩種固體3．與水的反應（1）冷水：不反應（2）熱水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑4．與NH4Cl溶液的反應（1）反應：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑（2）原理：Mg與H+反應，促進NH4Cl的水解平衡正向移動知識點2鎂的化合物的性質1．氮化鎂的性質（2）水解反應：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑（3）與過量鹽酸反應：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl2．碳酸鎂的性質（1）熱不穩定性①反應：MgCO3MgO+CO2↑②應用：工業制備MgO（2）水解反應①化學反應：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑②反應原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大③反應應用：水垢中Mg（OH）2的形成原因3．氯化鎂的性質（1）用惰性電極電解熔融MgCl2①化學反應：MgCl2Mg+Cl2↑②離子反應：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑③反應應用：工業上煉鎂原理（2）用惰性電極電解MgCl2溶液①化學反應：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑②離子反應：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑（3）MgCl2溶液與石灰乳反應①化學反應：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2②離子反應：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+③反應應用：海水提鎂中富集鎂的原理（4）氯化鎂晶體脫水①化學反應：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O②HCl的作用：帶走部分水蒸氣，抑制MgCl2的水解，得到無水MgCl2知識點3單質鋁的性質1．鋁熱反應（1）反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）本質：Al和不活潑金屬氧化物的置換反應（3）應用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌①冶煉V：10Al+3V2O55Al2O3+6V②冶煉Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3③冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3④冶煉Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O32．鋁與非氧化性酸（如鹽酸）的反應（1）化學反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2）離子反應：2Al+6H+2Al3++3H2↑3．鋁與強堿溶液的反應（1）化學：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）離子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑（3）反應的過程①置換反應：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑②中和反應：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］（4）轉移電子的表示（5）還原劑是Al，氧化劑是H2O知識點4氧化鋁的性質1．與酸溶液反應（1）與鹽酸反應①化學反應：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O②離子反應：Al2O3+6H+2Al3++3H2O（2）與碳酸反應：不反應2．與堿溶液反應（1）與燒堿反應①化學反應：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O②離子反應：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－或Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O（2）與氨水反應：不反應3．電分解反應（1）陽極反應：2O2－－4e－O2↑（2）陰極反應：Al3++3e－Al（3）電解反應①化學反應：2Al2O34Al+3O2↑②離子反應：4Al3++6O2－4Al+3O2↑（4）反應應用：工業上煉鋁的反應知識點5氫氧化鋁的性質1．氫氧化鋁的電離方程式（1）酸式電離：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O（2）堿式電離：Al（OH）3Al3++3OH－2．與酸溶液反應（1）與鹽酸反應①化學反應：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O②離子反應：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O③反應應用：Al（OH）3作治療胃酸過多的內服藥（2）與碳酸反應：不反應3．與堿溶液反應（1）與燒堿反應①化學反應：Al（OH）3+NaOHNa［Al(OH)4］或Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O②離子反應：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－或Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O（2）與氨水反應：不反應4．熱分解反應：2Al（OH）3Al2O3+3H2O知識點6鋁鹽的性質1．鋁鹽和強堿溶液反應（1）量不同，反應不同①少量燒堿：Al3++3OH－Al（OH）3↓②過量燒堿：Al3++4OH－[Al(OH)4]－（2）滴加順序不同，現象不同①向鋁鹽溶液中滴加強堿溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解●AB段：Al3++3OH－Al（OH）3↓；●BD段：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－②向強堿溶液中滴加鋁鹽溶液：先無沉淀產生，后產生白色沉淀●AB段：Al3++4OH－[Al(OH)4]－；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓2．鋁鹽和氨水反應（1）量不同，反應相同，現象相同①離子反應：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+②反應現象：產生白色沉淀（2）反應應用：實驗制取Al(OH)3沉淀3．水解性（1）單水解反應（AlCl3）①化學反應：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl②離子反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2）雙水解反應①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑②NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑③NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO4．明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應（1）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全①化學反應：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2K［Al（OH）4］+2BaSO4↓②離子反應：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+［Al（OH）4］－（2）向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全①化學反應：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓②離子反應：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓5．銨明礬［NH4Al（SO4）2］溶液和氫氧化鋇溶液反應（1）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全①化學反應：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓②離子反應：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓（2）向銨明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全①化學反應：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓②離子反應：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓知識點7四羥基合鋁酸鹽（偏鋁酸鹽）的性質1．四羥基合鋁酸鹽和強酸溶液反應（1）量不同，反應不同①少量鹽酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓②過量鹽酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O或AlO2－+4H+Al3++4H2O（2）滴加順序不同，現象不同①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強酸溶液：先產生白色沉淀，后沉淀溶解●AB段：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O；●BD段：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O②向強酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：先無沉淀產生，后產生白色沉淀●AB段：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓2．四羥基合鋁酸鹽溶液和二氧化碳反應（1）量不同，反應不同，現象相同①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O②過量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－③反應現象：產生白色沉淀（2）反應應用：實驗制取Al(OH)3沉淀3．四羥基合鋁酸鹽溶液和某些鹽溶液反應（1）離子反應①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(