2022-2023學年度第一學期期末考試高三化學試題滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活聯系密切。下列說法錯誤的是A.滑雪運動員穿的速滑服的主要成分聚氨酯屬于有機高分子化合物B.北京冬奧會火炬“飛揚”火炬格柵處涂裝鉀鹽能使火焰呈現美麗的金黃色C.生產SMS醫用口罩所用的原料丙烯，主要來源于石油的裂解D.新冠抗疫中被廣泛使用的干霧過氧化氫空氣消毒機，是利用了過氧化氫的氧化性2.關于下列物質應用分析錯誤的是A.酚醛樹脂具有絕緣性，用于生產電燈開關等電器用品B.苯酚能使蛋白質發生變性而起消毒作用C.能止血是因為其水解生成的膠體發生了聚沉D.甘油用做皮膚保濕劑是因為甘油中有多個羥基3.獲得2022年度諾貝爾化學獎的科學家Sharpless教授提出點擊化學，他認為分子合成應該是模塊化的，借助標準“接口”統一組裝，形象地將其比喻為安全帶卡扣和插槽特異性地“click”在一起。以下是兩個點擊化學的標準“接口”化學反應，下列分析錯誤的是A.反應1和2均為加成反應B.屬于脂環烴，且含有手性碳C.的一氯代物有3種D.化合物B中的含氮環中存在大π鍵4.下列能達到實驗目的并且對裝置或儀器的使用或操作規范的是A.用裂化汽油提純溴水中的B.用標準溶液滴定未知濃度的溶液C.驗證濃硫酸具有吸水性、強氧化性D.灼燒海帶灰A.A B.B C.C D.D5.為阿伏加德羅常數值。下列說法錯誤的是A.分子中，S的價層電子對數是B.常溫下，中含有氫鍵的數目為C.分子中含有的共價健數目為D.晶體中，陰陽離子數目之和6.氧化石墨烯主要是作為制備石墨烯以及石墨烯基復合材料的前驅。下列關于氧化石墨烯的說法正確的是A.氧化石墨烯中含有2種含氧官能團B.lmol氧化石墨烯與足量鈉反應最多得到C.氧化石墨烯中碳原子的雜化方式是雜化D.氧化石墨烯能發生氧化反應、加成反應、酯化反應7.某種電化學的電解液的組成如圖所示，其中X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說法正確的是A.陰離子中Y、Z均滿足8電子穩定結構B.簡單離子半徑：C.上述陽離子中，X原子的雜化方式有一種D.氫化物的沸點：8.我國科研人員發現中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關說法錯誤的是A.黃苓素的分子式為B.1mol黃芩素與足量的水反應，最多消耗C.黃芩素分子中所有碳原子可能共平面D.1mol黃芩素與足量的反應，最多消耗9.有機物液流電池因其電化學性能可調控、有機氧化還原電對反應活性高等優點而備受關注。南京大學研究團隊設計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池，該電池(圖1)在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，能通過半透膜，而有機聚合物不能通過半透膜，下列說法錯誤的是A.充電時，電極接外接電源的負極B.充電時，電極的電極反應方程式為C.放電時，從極區向極區遷移D.放電時，電極附近的減小10.CO2和甲醇在Ru-Rh(釨銠)基催化劑表面加氫可以制取乙酸，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.LiI也是該反應的倠化劑B.反應①是取代反應C.反應④中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D.根據該反應機理，可以由制備CH3CH2CH2COOH二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗設計方案合理且所得結論正確的是選項實驗現象結論A比較HSCN與HClO的酸性強弱用廣泛pH試紙測定相同濃度的HSCN與HClO溶液的pHpH值越小，酸性越強B向盛有溶液的試管中加入溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀C向乙二醇中滴加過量酸性高錳酸鉀溶液有氣泡產生由乙二醇加酸性高錳酸鉀無法制備乙二酸D比較與的氧化性向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的，溶液變紅氧化性：A.A B.B C.C D.D12.化合物Y具有增強免疫的功效，可由X制得。下列有關X、Y的說法正確的是A.一定條件下X可發生氧化反應和消去反應B.1molY最多能與4molNaOH反應CX與足量H2反應后，產物分子中含有8個手性碳原子D.Y的苯環上的二氯代物共有6種13.某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅、三氧化二鉻以及少量的金，可以用于制取溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害發料的資源化利用，工藝流程如下：已知：煅燒時，被氧化為利酸浸時轉化為。下列說法正確的是A.“煅燒”過程，轉移B.“煅燒”過程，發生反應的化學方程式是C.“電解沉積”過程，用純銅作陽極D.“還原”過程發生反應的化學方程式是14.科學家研究二甲醚(DME)在分子笑(用表示)上的水解反應，其反應進程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.由于，DME水解反應更易以階梯式反應路徑進行B.根據反應圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學反應也存在多種反應途徑C.升高溫度，階梯式反應路徑和協同反應路徑的反應速率都加快，有利于提高反應物的轉化率D.以階梯式反應路徑進行時，生成Int1的反應步驟為決速步驟15.常溫下，弱酸與弱堿分別用強堿或強酸調節時，HA、、MOH和的分布分數與溶液的關系如圖所示。已知：以分子為例，存在。下列說法正確的是A.付電離常數B.等物質的量濃度的與溶液中：C.等物質的量?度的和的混合溶液中D.的與的混合溶液及的與的混合溶液中，后者大于前者三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.我國的5G技術領先世界。在5G系統的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。回答下列問題：（1）基態Ga原子的價電子排布式_______。（2）鎵的各級電離能(單位：kJ/mol)依次為579、1984.5、2961.8、6192，由此可知鎵的主要化合價為_______。與同周期相鄰元素Zn比較，第一電離能Ga_______Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。（3）已知氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的熔點如下表。從結構的角度分析它們熔點不同的原因是_______。物質BNAlNGaN熔點/℃300022491700（4）GaN晶胞結構如圖1所示，Ga原子雜化方式為_______。圖1的六棱柱底邊邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為NA。晶胞中每個N原子周圍最近的N原子數目為_______。從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2，若該平行六面體的體積為，則GaN晶體的密度為_______g/cm3(用含a、NA的代數式表示)。17.三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取的反應為，其實驗裝置(夾持儀器省略)如下圖所示：已知：①(俗稱光氣)有毒，遇水發生水解：；②堿性條件下，可將氧化為；酸性條件下，將還原為。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_____；反應結束后要繼續通入一段時間氮氣，主要目的是_______。（2）實驗過程中若D處出現堵塞，可觀察到的現象是_______；可通過_______(填操作)使實驗繼續進行。（3）裝置G中的液體是足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式為_______。（4）測定產品中質量分數的實驗步驟如下：I.取mg產品，在強堿性條件下，加入過量30%溶液，小火加熱使完全轉化為，繼續加熱一段時間；II.冷卻后，定容于100mL容量瓶中，準確移取上述溶液10.00ml，置于錐形瓶中，加入10ml蒸餾水，2mL濃硫酸和濃磷酸混酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，2滴二苯胺磺酸(指示劑)，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液VmL(已知被還原為)。①產品中質量分數表達式為_______。②下列操作將導致產品中質量分數測定值偏高的是_______(填字母標號)。a.步驟I中未繼續加熱一段時間b.步驟II中未加濃磷酸c.步驟III中所用溶液已變質d.步驟III中達到滴定終點讀數時，滴定管口有半滴懸液沒有滴下18.釕粉主要用于生產釕靶材，而釕靶材是生產計算機硬盤不可替代的材料。以釕廢料(廢料中釕主要以單質的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質)制備高純釕粉的流程如下：已知：i.釕在堿性條件下被氯氣氧化為，是有毒的揮發性物質，用鹽酸吸收得到紅色溶液，其中還含有少量；ii.易溶于水，微溶于酒精。回答下列問題：（1）釕廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為_______；釕廢料氧化時，隨著溫度的升高，釕的回收率變化如圖所示。綜合考慮，確定氧化時的溫度以_______℃為宜。（2）用鹽酸吸收蒸餾產物時發生主要反應的化學方程式是_______。（3）沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌優點是_______。（4）加入的主要作用是_______，同時又調節了溶液的，有利于沉淀反應的發生。流程中可以循環利用的物質_______。（5）煅燒的過程分為兩步：第1步是氯釕酸銨分解生成釕單質和一種無毒的氣體單質，同時有兩種化合物生成；第2步是釕單質與氧氣反應生成釕的氧化物()。第1步的化學方程式是_______。19.的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用與制備“合成氣(CO、)，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產品。（1）甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反應：i.ii.iii.①為標準摩爾生成焓，其定義為標準狀態下，由穩定相態的單質生成1mol該物質的焓變。對于穩定相態單質，其為零。根據下表所示數據，計算反應的反應熱_______物質CO②在體積為的恒溫恒容密閉容器中，通入、和發生甲烷二氧化碳干式重整反應，達到平衡時，，，反應ⅲ的平衡常數_______(用含有a和b的代數式表示)。（2）“合成氣”在催化劑作用下反應，可以直接合成甲醇：，測得相同時間內甲醇產率與溫度的關系如圖1所示。溫度在800℃以上甲醇產率下降的原因是_______。（3）利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：，當時，反應平衡常數，在密閉答器中加入一定量，反應到達平衡狀態時，體系中的物質的量分數_______(填標號)。a.b.c.d.無法確定（4）我國科技工作者發明了一種電化學分解甲烷制備的方法，其電化學反應原理如圖2所示。請寫出Ni-YSZ電極上發生的電極反應方程式：_______，標況下每分解，Ni電極產生的的物質的量是_______。

20.苯巴比妥(M)是一種中樞神經系統藥物，具有鎮靜、催眠、抗驚厥作用。其一種合成路線如下：已知：i.ii.(R、R1為烷基)iii.R為烷基；、Br；Z或、CONHR、COOR等。（1）A的名稱為_______，F所含官能團的名稱是_______。（2）E→F的化學方程式是_______。（3）F→P的反應類型是_______，B與NaOH的水溶液反應得到的有機反應產物的結構簡式是_______。（4）G和J的核磁共振氫譜都只有一組峰，J的結構簡式是_______。（5）F的同分異構體中，滿足下列條件的有_______種。①苯環上只有兩個取代基；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應（6）Q→M的化學方程式是：_______。

2022-2023學年度第一學期期末考試高三化學試題滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5Cr52Ga70一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】CD【13題答案】【答案】BD【14題答案】【答案】A【15題答案】【答案】C三、非選擇題：本題共5小題，共60分。【16題答案】【答案】（1）4s24p1（2）①.+3價②.＜③.Ga的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，失去一個電子即為全充滿狀態，第一電離能較低，而Zn的電子電子排布式為[Ar]3d104s2，電子排布為全充滿的，比較穩定，第一電離能較高（3）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是共價晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低（4）①.sp3②.12③.【17題答案】【答案】（1）①.錐形瓶②.將排入裝置G中并被充分吸收（2）①.A中導管內液面上升②.對D處稍加熱（3）（4）①.②.cd【18題答案】【答案】（1）①.②.8