河北省唐山市曹莊子中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質)。則下列有關說法不正確的是A．原NaOH溶液的質量分數為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質的量為0.25molC．參加反應的氫氣的物質的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為2﹕3參考答案：D略2.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據上述敘述判斷下列說法正確的是

（

）

A.干電池中鋅為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電子由鋅極經外電路流向碳極

C.干電池長時間連續工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

參考答案：BC略3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.

M、X、Y、Z、W、元素原子序數依次增大參考答案：D略4.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．5.下列說法正確的是A．硝酸、純堿、膽礬和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．乙醇、碳酸鈣和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：BD6.參考答案：C7.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，相關數據如下表所示：容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數K=K甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列說法正確的是（

）A．V甲>V丙

B．K乙<K丙

C．c乙>c甲

D．v甲=v丙參考答案：C【知識點】化學平衡的影響因素解析：A、甲與乙都是恒容容器，所以，V甲=V乙，故A錯誤；

B、合成氨是放熱反應，其逆反應氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K乙＞K丙，故B錯誤；

C、條件相同時，甲與乙是等效平衡．甲與乙容器體積相同，乙分解氨氣吸熱導致乙比甲溫度低，平衡向合成氨方向移動，平衡時氨氣濃度乙大于甲，故C正確；

D、甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應，丙在恒壓條件下分解氨氣生成氫氣和氮氣，平衡時體積比反應前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強甲大于丙，所以υ甲＞υ丙，故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了學生對表格數據的分析利用能力和利用勒夏特列原理分析平衡移動的思維，題目有一定難度．8.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價為-3

B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8參考答案：

【知識點】氧化還原反應規律B3【答案解析】D

解析：A、NaN3是離子化合物，陽離子、陰離子分別為Na+和N3-，故A錯誤；B、氧化劑是KNO3，還原劑是NaN3，故B錯誤；C、按照反應方程式每生成16摩爾氮氣轉移10摩爾電子，若轉移1mol電子，則產生標準狀況1.6×22.4L=35.84L氣體，故C錯誤；D、生成16個氮氣分子時被氧化的氮原子為30個，被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規律，分析化合價變化是關鍵，注意本題只有氮元素的化合價發生變化。9.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結論錯誤的是(

)A.氧化性：HClO＞I2＞SO42－B.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，淀粉遇I2變藍D.若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B略10.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是

（

）參考答案：A略11.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．AlON和（工業上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學鍵類型不同C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1參考答案：B考點：氧化還原反應；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數目．解答：解：A．由化合價代數和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．AlON屬于原子晶體，含有共價鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查，題目難度不大．12.下列關于有機物的說法正確的是A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有4種B.糖類、油脂、蛋白質都電解質C.乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應類型相同D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍說明蘋果肉中淀粉已水解參考答案：A【詳解】A.C5H10O2的同分異構體中，能與NaHCO3反應生成CO2，說明含有羧基，即該分子由烴基C4H9—和—COOH組成，C4H9—有4種結構，所以符合題意的同分異構體有4種，故A正確；B.單糖和低聚糖屬于非電解質，多糖、天然油脂和蛋白質都是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.乙烯使溴水褪色發生的是加成反應，乙烯使酸性高錳鉀溶液褪色發生的是氧化反應，反應類型不同，故C錯誤；D.淀粉遇碘變藍色，將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍，說明蘋果中含有淀粉，不能說明蘋果肉中淀粉已水解，故D錯誤。故選A。

13.海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是A．通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經過蒸發結晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略14.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是（

）

A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害

B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝

c．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：A略15.下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3

C．t2℃時，KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質的質量分數不一定相等D．溫度高于t2℃時，同溫條件下KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.【發現問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。【實驗探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。

飽和石灰水

【現象結論】甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為

。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因

乙裝置中的實驗現象是

。

吸收CO2較多的裝置是

。【計算驗證】另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。【思考評價】請你對小李同學的結論進行評價：

。

參考答案：答案：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象；

氣球體積增大，溶液不變渾濁。

乙

因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為：．（1）蘋果酸分子中所含的官能團名稱是．（2）蘋果酸可以發生的化學反應有（填序號）．①水解反應

②取代反應

③氧化反應

④消去反應

⑤加聚反應（3）蘋果酸與乙酸在一定條件下發生酯化反應的化學方程式為（請注明反應條件）．參考答案：1.羧基、羥基

2.②③④3.考點：有機物的結構和性質．

分析：（1）根據其結構簡式確定含有的官能團，含有羧基和羥基；（2）含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有羥基，可發生取代、氧化和消去反應；（3）蘋果酸中的醇羥基能和乙酸發生酯化反應生成酯和水．解答：解：（1）根據其結構簡式知，蘋果酸中含有羧基和羥基，故答案為：羧基、羥基；（2）有機物還含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有羥基，可發生取代、氧化和消去反應，故答案為：②③④；（3）蘋果酸中的醇羥基能和乙酸發生酯化反應生成酯和水，反應方程式為，故答案為：．點評：本題考查了有機物的結構和性質，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，難度不大，官能團決定其性質，注意基礎知識的積累18.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。A.一定向正反應方向移動

B.一定向逆反應方向移動C.一定不移動

D.不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。參考答案：略19.（20分）（I）多項選擇題（6分）下列合成路線中，涉及到的反應類型有_________。

H[NH—

—CO]nOH

A．加成反應

B．氧化反應

C．還原反應D．加聚反應

E．縮聚反應（II）（14分）鎮痙藥物C，化合物N以及高分子樹脂（

）的合成路線如下：

已知：RCHO

RC