2022年湖北省黃岡市光明學校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：B略2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學性質；二氧化硫的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．.專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物；C、二氧化硫可和溴水之間發生氧化還原反應；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發生絡合反應得到紅色絡合物，沒有體現鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發生氧化還原反應，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質的性質以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略4.吸煙對人體危害極大，香煙燃燒產生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質的含量，香煙煙霧中（

）物質COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒

B.有害物質的含量超過了40%C.含有的烴類在常溫下均為氣態

D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁參考答案：B根據題干信息條件及相關化學知識可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質。其有害物質的總含量也超過了40%，因此A是錯誤的，B.是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質均有氣味，故C、D錯誤，答案為B。5.．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是

①②③④A．黃綠色橙色藍色白色B．無色橙色紫色白色C．黃綠色橙色藍色無色D．黃綠色無色紫色白色參考答案：A略6.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體．上述說法正確的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦參考答案：D考點：混合物和純凈物；單質和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：物質的分類專題．分析：①混合物是不同物質組成的物質；②水蒸氣不是能源物質；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥純堿是碳酸鈉；⑦豆漿是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆漿是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆漿和霧都是膠體，故⑦正確；故選D點評：本題考查物質的分類，解答本題要掌握物質的分類方法、能源與環境等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷7.關于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是（

）A．都屬于油脂

B．都是混合物，無固定的沸點C．都能浮在水面上

D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應參考答案：D8.（16分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為

g/mol（保留一位小數）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為 。參考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）9.．2006年10月8日，貴州省余慶縣龍溪鎮發生因為亞硝酸鹽引起的食品中毒事件，17人被確定為亞硝酸鹽中毒，其中一人死亡。衛生部的相關數據顯示，亞硝酸鹽已經成為導致化學性食物中毒的最主要原因之一。下列有關說法中不正確的是：（）A．亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似是容易引起誤食中毒的原因之一B．我國《食品添加劑使用衛生標準》規定任何食品中不得含有工業硝酸鈉C．長時間加熱沸騰的水中的硝酸鹽濃度較大，飲用后在人體內被還原成亞硝酸后，會對人體造成危害D．可在臘肉、香腸等食品中加入少量的亞硝酸鹽作為防腐劑和增色劑參考答案：答案：B10.日常生活中常用到化學知識，下列說法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關物質的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質D．新制的Cu(OH)2可以測定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A11.用CuSO4·5H2O配制0．1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是

A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中

B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液

C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液

D．取12．5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2OC．稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液：2H+＋Ca(HCO3)2=2H2O+2CO2↑+Ca2+D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：B略13.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B．若容器體積為20L，則Z的平衡濃度是原平衡的

C．若壓縮體積，則物質Y的轉化率減小D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0

參考答案：A略14.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略15.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取．

①碳酸鈉

②碳酸氫鈉

③碳酸氫銨④氯化銨

⑤熟石灰

⑥氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：

（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是____（填物質序號）（2）B裝置的作用為

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為

，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的

（填下列各項序號）

A．Na2CO3

B．AgNO3

C．H2SO4

D．FeSO4（4）圖E中持續通人氧氣的作用為

。（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列問題：(1)B在元素周期表中的位置為______________________。(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為______________________。(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。參考答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)H2SO3、H2SO4

(3)S2-＞N3-＞O2-＞Na+

(4)

(5)NH4NO3

NH4++OH-NH3↑+H2O

(6)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，據此解答。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，（1）B為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；（2）E為S元素，氧化物對應的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分別為N、O、Na、S，形成的簡單離子S2-多一個電子層，N3-、O2-、Na+具有相同電子層結構核電荷數越大半徑越小，則半徑由大到小的關系是：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；（4）Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物硝酸銨的化學式為NH4NO3，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發生反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；(6)化合物D2EC3（Na2SO3）在一定條件下可以發生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽Na2S，則此反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。【點睛】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識。18.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發生如下反應TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0

（I）反應（I）的平衡常數表達式K=

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為

（列式計算）（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1

T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環使用的物質是

。（3）硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO4═2SO2+O2+2H2O①分析上述反應，下列判斷不正確的是（

）a．反應Ⅲ在常溫下難以進行

b．反應Ⅰ中SO2的還原性比HI強c．循環過程中需補充H2SO4

d．循環過程中產生1mol

O2的同時產生1mol

H2

②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol

HI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=

；相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則

是原來的2倍．

a．平衡常數

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．

已知

2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為

。參考答案：（1）

或

，（1分）

66.7%（3分）（2）＜，I2（每空1分）（3）c、d（2分）

0.1mol/（L．min）（2分）

b（2分）（4）80%（2分）

19.【化學--選修3：物質結構與性質】I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段．（1）飛機的外殼通常采用鎂﹣鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為

，第一電離能：鎂

（填“大于”或“小于”）鋁．（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料﹣﹣玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如1圖所示：圖1圖2其中碳原子的雜化方式為

，個數比為

．II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式

，（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假設該部分晶體的體積