廣東省湛江市吳川川西中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施對化學反應速率無的影響的是A.加入一定量的CaCl2

B.加入一定量的CaCO3C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：AB略2.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（）A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液參考答案：C【考點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】先考慮如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成絡合物，使溶液呈現血紅色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤；B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤；C、如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；D、無論氯化亞鐵是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液無法檢驗，故D錯誤；故選C．3.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是A．電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極B．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變D．電池工作時OH-向負極遷移參考答案：D4.認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產物都只有MgOB.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產物都是Na2O2C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：DA．鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應生成MgO外，還與氮氣反應生成Mg3N2、與CO2反應生成MgO和單質碳，A錯誤；B．鈉在敞口容器中存放生成Na2O，在空氣中燃燒的產物是Na2O2，B錯誤；C．由于硝酸具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe2＋，C錯誤；D．Al(OH)3具有兩性能溶解于強堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應一定得到Al(OH)3沉淀，D正確。答案選D。點睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時要注意試劑的選擇，常見的種方法有：Al3＋與氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(過量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。5.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是

參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子參考答案：C略7.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A．硫元素的質量比為5:4

B．分子數之比為1:1C．原子總數之比為1:1

D．質量之比為1:1參考答案：B略8.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.5mol/L，硫酸根離子濃度是0.9mol/L，則氫離子濃度最接近于A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L參考答案：C略9.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

(

)

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D略10.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是（

）A．具有相同的微粒直徑

B．都呈紅褐色

C．都能透過濾紙

D．都能透過半透膜參考答案：C略11.下列實驗操作錯誤的是（）參考答案：A略12.將等物質的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是（） A．a=b B．a＞b C．a＜b D．無法確定參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】由題意知Na2O和Na2O2物質的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的質量為Na2O2中的Na2O部分，由此可知兩溶液的質量相同，則a=b． 【解答】解：反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， 設物質的量都為1mol，則 Na2O+H2O=2NaOH△m 1mol

2mol

62g 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m 1mol

2mol

62g

由方程式可知，生成溶質的物質的量相等，則溶質的質量相等，反應后兩溶液的質量相等，則兩溶液溶質質量分數相等． 故選A． 【點評】本題考查溶液質量分數的計算，題目難度中等，注意本題根據反應的化學方程式進行定量計算． 13.下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據此判斷下列說法中正確的是（

）A.石墨轉變為金剛石吸熱反應B.白磷比紅磷穩定C.①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D.CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應為吸熱反應參考答案：A【詳解】A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉變為金剛石是吸熱反應，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩定，故B項錯誤；C.對同一種物質而言，氣態時所具有的能量比固態時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應，故D項錯誤；答案選A。【點睛】本題不僅需要掌握反應是放熱還是吸熱與反應物和生成物所具有的總能量之間的關系，而且還要厘清物質的聚積狀態、物質的穩定性與物質所具的能量之間的關系，一般情況下，對同一種物質而言，氣態時所具有的總能量最高，固態時所具有的總能量最低。對不同物質而言，所具有的能量越低性質越穩定。

14.物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略15.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．根據上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是

，一定不含有的物質是

，可能含有的物質是

．（寫化學式）（2）過濾時需要的玻璃儀器有

、

、

（3）寫出對應各步變化的離子方程式．②

③

．參考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）燒杯；漏斗；玻璃棒；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【考點】無機物的推斷．【分析】①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，以此來解答．【解答】解：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀，（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；（3）②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳氣體，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2的質量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL