電化學專題FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的極反應，并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練習更多資源

（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、寫出下列裝置的極反應，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練習4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產物。（1）如果只產生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產生氧氣而沒有氫氣，只pH變小；（3）如果既產生氫氣又產生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減小；②若原溶液呈堿性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品小結：二、電解池的應用----電鍍及氯堿工業待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。③電解質溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍舉例：1、a極變細，b極變粗：2、a極變細，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗

數天后數天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發生腐蝕，電極反應為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發生腐蝕，電極反應為：發生了原電池反應中性或弱堿吸氧負極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負極：Fe-2e=Fe2+

；正極：2H++2e=H2↑較強酸性析氫練習小結：三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強電解質>弱電解質>非電解質2）金屬的防護方法①改變金屬內部結構②覆蓋保護層③電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:______________________________________負極:______________________________________（2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+

SO42-－2e-=PbSO4練習PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4

+2e-=Pb+SO42-小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還原反應極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池

負極：陽極：氧化反應極→電子流出極失電子極→氧化反應極失電子極→電子流出極→還原反應極得電子極電子流入極→

此電池放電時，負極發生反應的物質為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據以上提供的資料，判斷下列說法正確的是

A、鋅為負極，Ag2O為

正極；

B、放電時正極附近溶液的PH值升高；

C、放電時負極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。

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10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負極B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的