廣東省梅州市文葵中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附遠溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色

D．溶液的pH變小參考答案：D2.下列實驗或操作合理的是A．制氨氣

B．蒸發、結晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定參考答案：AD略3.下列物質酸性最強的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH參考答案：D略4.燒杯中盛有100mL1.0mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1.0mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如右圖。下列說法正確的是

（

）

A．曲線a表示H+的物質的量的變化

B．直線d表示OH-的物質的量的變化

C．曲線c表示Ba2+的物質的量的變化

D．加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O參考答案：B略5.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發生水解反應B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略6.在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略7.NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—)一定增大的是①HCl氣體

②氨氣

③H2O

④NH4Cl固體

⑤NaOH固體

⑥降溫A．③④⑤

Ｂ．②④

Ｃ．②③⑥

Ｄ．②④⑥參考答案：D略8.常溫下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是 A、若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B、若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）參考答案：D【知識點】離子濃度比較H3H2H1【答案解析】D解析：若a＝b，則二者剛好反應生成氯化銨，而氯化銨水解呈酸性，c(NH4+)<c(Cl－),A錯誤；若a＞b時，氨水過量，c(NH4+)可能“大于”、“小于”、“等于”c(Cl－)，B、C錯誤；若a＜b時，c(OH－)一定＜c(H＋），D正確。【思路點撥】本題也可以根據電荷守恒判斷：比如若c(NH4+)＞c(Cl－)，則c(OH－)>c(H＋）。9.(2011·海南卷)是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是A.的化學性質與相同

B.的原子序數為53C.的原子核外電子數為78

D.的原子核內中子數多于質子數參考答案：C社會熱點問題的體現，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點。本題是相關同位素、核素考查。A選項中考查同位素化學性質相同這點，B選項落在考查，C中電子數=53因而錯，D是中子數的計算。思維拓展：對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題出現后，不少老教師已經猜測到此點，因而做了復習準備。這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點。10.有容積相同的4個集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛滿水的水槽中，經充分反應后，集氣瓶進水最多的是A、NO和N2體積各占50%

B、NO2和N2體積各占50%C、NO2和O2體積各占50%

D、NO和O2體積各占50%

參考答案：D略11.下列敘述正確的是 A.蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：C12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NAB．256gS8分子中含S﹣S鍵為7NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA個D．1molNa與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個參考答案：B考點：阿伏加德羅常數．.專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不會完全轉化成生成物；B．一個S8分子中含8個S﹣S鍵，據此計算出256g晶體中含有的S﹣S的數目；C．根據電荷守恒判斷：溶液為中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與醋酸根離子相等；D．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．解答：解：A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后，該反應為氣體體積減小的可逆反應，所以反應后氣體的物質的量大于2mol，反應后容器中的分子數大于2NA，故A正確；B．256gS8晶體含有S8的物質的量為1mol，1molS8中含有8molS﹣S鍵，含有的S﹣S鍵為8NA個，故B錯誤；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質的量相等，則鈉離子與CH3COO﹣的物質的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物質的量為1mol，含有的CH3COO﹣數目為NA個，故C正確；D．1molNa完全反應失去1mol電子，無論產物為氧化鈉還是過氧化鈉，轉移的電子數都為1mol，轉移電子總數NA個，故D正確；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項C為易錯點，注意電荷守恒的應用．13.下列所采取的分離方法正確的是（

）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使

含水酒精變為無水酒精C、可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離參考答案：D略14.200℃時11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

A．5.8

B．23.2

C．

34.8

D．46.4參考答案：B略15.研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．硫化氫通入濃H2SO4中C．濃H2SO4、銅混合共熱

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．根據題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O（填物質名稱）往往要過量，理由是

．（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是．（按前后順序填）a．過濾洗滌

b．蒸發濃縮

c．冷卻結晶

d．灼燒

e．干燥某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO﹣4．被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；回答43﹣46小題：（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有

；主要操作步驟依次是：稱量、、轉移、、定容、搖勻．（4）加入鋅粉的目的是

．（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數為

．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式

．參考答案：（1）鐵

以防止亞鐵離子被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶

溶解、洗滌（4）將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備（5）11.12%

偏高（6）2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑

考點：制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：實驗題．分析：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化；（2）根據溶液來得到晶體來分析實驗操作；（3）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（4）鋅粉能與Fe3+反應，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；（5）依據化學方程式或離子方程式計算，注意配制溶液的體積變化；加入的KMnO4的溶液的量不足，導致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時，進行與高錳酸鉀反應，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大；（6）根據氣體的密度為求出其摩爾質量，然后根據摩爾質量和質量守恒來判斷成分；依據信息：固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在；最后寫出方程式．解答：解：（1）亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，需要加入過量的鐵粉避免亞鐵離子被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：鐵；防止亞鐵離子被氧氣氧化；（2）將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：bcae；（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：250ml容量瓶；溶解，洗滌；（4）向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液完全由黃色變為淺綠色，說明加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，為進一步測定鐵元素的含量做準備；（5）再重復（1）、（2）步驟兩次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均體積為19.98mL；

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5mol

1moln（Fe2+）0.010×0.01998mol配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL進行的中和滴定實驗，含亞鐵離子物質的量n（Fe2+）=5×0.010×0.01998mol：所以250ml溶液中亞鐵離子物質的量為：10×5×0.010×0.01998mol：鐵的質量分數ω（Fe）=[10×5×0.010×0.01998mol×56g/mol]÷5.000g×100%=11.12%；加入的KMnO4的溶液的量不足，導致草酸根有剩余，再滴定亞鐵離子時，進行與高錳酸鉀反應，使的滴定亞鐵離子消耗的高錳酸鉀的體積偏大，導致測定的亞鐵離子的物質的量偏大，故鐵元素的質量偏大，計算測定的鐵元素的質量分數偏高，故答案為：11.12%；偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質的量之比=，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在，故方程式為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑；故答案為：2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑點評：本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定操作的指示劑選擇，氧化還原反應的離子方程式的書寫，化學方程式的計算，注意基礎實驗知識的積累，把握實驗步驟、原理和注意事項等問題．

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.（9分）現有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質的量與總物質的量的比值為x。(1)根據反應的化學方程式計算：x=0.4時溶液中產生的沉淀是什么?物質的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質的量之和為amol(a為合理數值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現時4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時，只有Fe(OH)3沉淀當x＞0.6時沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值