廣東省梅州市平遠(yuǎn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2參考答案：C略2.為了鑒別某紡織品成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用(

)A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B略3.實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識(shí)是（

）

A

B

C

D參考答案：A略4.據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是

A.12.000

B.12.009

C.12.015

D.12.980參考答案：C5.下列說(shuō)法不正確的是

A．紙層析法實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使點(diǎn)有試樣的濾紙末端浸入展開(kāi)劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑

B．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過(guò)濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細(xì)小D．當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象時(shí)，振蕩容器，用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出參考答案：C略6.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合

參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類(lèi)之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ參考答案：C8.既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是（

）A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中其中一個(gè)氫原子和氮原子形成配位鍵，硝酸根離子中氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；B．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，不含配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．硫酸中氫原子、硫原子和氧原子之間只含共價(jià)鍵，不含離子鍵和配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．水分子中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，不含離子鍵和配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念來(lái)分析解答即可，注意配位鍵也屬于共價(jià)鍵，但氫鍵不屬于共價(jià)鍵，屬于分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．9.將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是(

)A．0.8mol

B．0.4mol

C．小于0.4mol

D．大于0.4mol，小于0.8mol參考答案：C達(dá)平衡后移走2.0mol

PCl3和1.0mol

C12，重新到達(dá)的平衡，可以等效為開(kāi)始加入2.0mol

PC13和1.0molC12到達(dá)的平衡，與原平衡相比壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的1/2倍，即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.8mol×1/2=0.4mol；選C。10.能用分液漏斗分離的是A．甘油和水

B．溴苯和水

C．乙醇和溴水

D．乙醇和乙酸參考答案：B略11.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應(yīng)或具有還原性的離子不能大量共存，以此來(lái)解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應(yīng)，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，④離子之間不反應(yīng)，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量存在，⑥離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，注重信息的抽取和氧化還原反應(yīng)的考查，對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性有較好的訓(xùn)練，具有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大．12.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體，舊法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C===O＋HCN―→(CH3)2C(OH)CN；(CH3)2C(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4―→CH2===C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4,20世紀(jì)90年代新法合成的反應(yīng)是：(CH3)2C(OH)CN＋CO＋CH3OHCH2===C(CH3)COOCH3舊法與新法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A．原料都是無(wú)毒物質(zhì)B．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)C．原料都是氣體D．沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高參考答案：D通過(guò)后兩個(gè)反應(yīng)方程式的比較可以看出：新方法中也用到了有毒物質(zhì)CO，CO、CH3OH都有可燃性，容易發(fā)生爆炸，所以這些并不是優(yōu)點(diǎn)。優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物全部是甲基丙烯酸甲酯，原料利用率高。13.下列物質(zhì)在水處理過(guò)程中肯定不會(huì)用到的是

（

）

A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略14.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－參考答案：C15.在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是

A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）

B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）

C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）

D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)如右圖，在左試管中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式：

；

（2）加入濃硫酸的作用：________________________；（3）飽和Na2CO3的作用是：_________________________；

（4）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱)

，所需主要儀器為

。(5)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，有

氣味。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.小明為測(cè)定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該牙膏25g，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（其他成分不和鹽酸反應(yīng)），共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：（1）右圖該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注是否正確？（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(1)該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)注正確(計(jì)算過(guò)程略)(2)1.5mol/L

略18.嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。求：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量；（2）嗎啡的化學(xué)式。參考答案：解：（1）假設(shè)嗎啡分子中只有一個(gè)氮原子，嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為：＝285，由于嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量不大于300，如果分子中有兩個(gè)氮原子，則其相對(duì)分子質(zhì)量必超過(guò)300，所以嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285。（2）求嗎啡分子中C、H、O的原子數(shù)：C原子數(shù)＝285×H原子數(shù)＝285×O原子數(shù)＝285×。由計(jì)算可知嗎啡的分子式為C17H19NO3答：（1）嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為285；（2）嗎啡的分子式為C17H19NO3。19.有一含的混合物，為了檢測(cè)各成分的含量進(jìn)