廣東省梅州市城南中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發皿

D．燒杯參考答案：D2.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列物質①Ba(OH)2②金剛石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有兩種作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B略3.下列說法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數合金比成分金屬熔點低、硬度大D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物參考答案：C【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中繼續加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯誤；B.明礬溶于水可產生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯誤；C.多數合金比成分金屬熔點低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區別，一般具有強氧化性的微?？梢詺⒕尽?.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論正確的是A.將銅片放入稀硫酸中，無現象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成B.將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，前者速率大于后者C.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D.大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量可加快反應速率參考答案：C試題分析：A．銅為不活潑金屬，與稀硫酸不反應；若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，在酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能將銅氧化為銅離子，本身被還原為NO，但不會看到有生成，故A錯誤；B．將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，鎂不反應，鋁能反應放出氫氣，故B錯誤；C．催化劑能加快反應速率，在氯酸鉀分解的試驗中，二氧化錳起到催化劑的作用，故C正確；D．固體的表面積不同，化學反應速率不同。大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量，若表面積不變，化學反應速率不變，故D錯誤。故選C。【名師點睛】分析外界條件對化學反應速率的影響，一定要從化學反應發生的本質上去理解，即反應物和生成物要發生有效碰撞。只有能影響有效碰撞次數的改變才會影響反應速率。通常影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，現逐一分析：一般來說，使用合適的催化劑，改變反應歷程，可以降低化學反應的活化能，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數目增多，單位體積內有效碰撞次數增多，可以很大程度的加快反應速率；升高溫度，活化分子百分數增加，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增多，反應速率加快；增大濃度，活化分子百分數不變，但單位體積內的活化分子數增加，單位體積內有效碰撞次數增多，反應速率加快。5.下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．金箔參考答案：D6.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO參考答案：D【詳解】A.HCl會與堿石灰發生反應，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B.Cl2會與堿石灰發生反應，不能用堿石灰干燥，B錯誤；C.NH3會與濃硫酸發生反應，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發生反應，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項是D。7.非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是(

)A．做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論B．觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C．觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論D．預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質參考答案：C略8.下列反應中，不是氧化還原反應的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：判斷元素的化合價是否發生變化，凡是有化合價升降的反應一定為氧化還原反應．解答：解：①H和Cl的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故①不選；②各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，故②選；③H和Cl的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故③不選；④各元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應，故④選；⑤Hg和O的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故⑤不選．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，氧化還原反應的特征是化合價發生變化，注意化合價的判斷．9.下列說法正確的是A．熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C．任何分子內一定存在化學鍵D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供電子，使其最外電子層都達到穩定結構并產生強相互作用的結果參考答案：D略10.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略11.已知固體混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四種物質中的兩種混合而成，若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體分別通過足量的澄清石灰水生成的沉淀均為5.0g，則A的物質的量為A.0.10mol

B.0.20mol

C.0.05mol

D.無法計算參考答案：A略12.下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略13.下圖分別為元素周期表的一部分（數字為原子序數），其中X為35的是（

）14

26

28

X

18

X

X

X

50

74

76

54A

B

C

D參考答案：DA、x=14+18+1=33，故A錯誤；B、x=26+18+1=45，故B錯誤；C、x=75-18-32=25，故C錯誤；D、x=18+18-1=35，故選D。14.下列各項除雜所用方法正確的是A.KCl固體混有KC1O3：加少量二氧化錳固體并加熱B.CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃C.硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液D.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入過量的銅粉充分反應后，過濾參考答案：DA．加入二氧化錳，為反應的催化劑，引入新雜質，A錯誤；B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，B錯誤；C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結晶的方法除雜，C錯誤；D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，D正確，答案選D。點睛：本題考查物質的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜的原則。15.下列物質屬于非電解質的是（

）A．HCl

B．Fe

C．蔗糖溶液

D．CO2

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：(1)⑥中發生的化學反應方程式為____________________________________________。(2)①中實驗現象為________，證明SO2是________氣體。(3)②中品紅溶液________________________，證明SO2有________性。(4)③中現象是____________________，證明SO2有________性。(5)④中現象是________________________，證明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________________________________________________________，反應的化學方程式為______________________________________________________。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)石蕊變紅酸性(3)褪色漂白(4)出現淡黃色渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

解析：本實驗要制取SO2并驗證SO2某些性質，所以⑥中發生的化學反應為Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學反應。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空氣中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A.是amLB.是（50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于（50-a)mL（3）某溫度（t0C）時，水的Kw=1.0×10－13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）

250C,其理由是

。將此溫度下PH＝11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4

bL混合，若所得濁合液為中性，則a：b

（4）已知250C,時0.1mol/L醋酸溶液達到平衡時的PH值為3,如果在此溶液中加入等體積的PH值為5的鹽酸，則電離平衡

（填“向左”“向右”“不移動”）。若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH

（填“增大”“減小”或“不變”）參考答案：（1）3.2（2分）（2）D（2分）(3)大于,（2分）因為Kw大于10-14,溫度升高水的電離正向移動,水的離子積增大（2分）10:1（2分）(4)向右

（2分）增大（2分）18.有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。（2）E的單質顏色是____________________。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。（4）G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。（5）F的元素符號是_____________________。（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態氫化物最穩定的是______________。（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。參考答案：(1)鈉

三

ⅡA

(2)紫黑色

(3)

(4)2F2＋2H2O=4HF＋O2

(5)He

(6)NaOH

HBrO4

HF

(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O解析：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，可推知A為Na，B為Mg，C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，D、E表現-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體，則D為Br，E為I；③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結構示意圖是；(2)E為I，其單質顏色是紫黑色；(3)A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是；(4)G的單質為氟氣，與水反應的化學方程式是：2F2+2H2O═4HF+O2；(5)F的元素符號是He；(6)在上述七種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是Na