廣東省梅州市農業中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個自發的化學變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數不同質子數相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D略2.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：C略3.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C4.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。5.以下物質間的每步轉化不能全都通過一步反應實現的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3參考答案：A略6.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A．等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等B．完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等C．一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】莽草酸的六元環并不是苯環，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基，莽草酸分子中含有羧酸、羥基、碳碳雙鍵，鞣酸分子中存在酚羥基、苯環、羧基，結合醇、羧酸、酚、烯烴的性質來解答．【解答】解：A．莽草酸中只有羧基能與氫氧化鈉反應，而鞣酸中羧基和酚羥基都可與氫氧化鈉反應，則等物質的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉的量不同，故A錯誤；B．兩種有機物含有的H原子不同，則完全燃燒等物質的量的兩種物質生成水的量不同，故B錯誤；C．都含有羥基，可發生氧化反應，故C正確；D．苯環為平面結構，與苯環直接相連的原子一定在同一平面內，C=O為平面結構，則13個原子一定共面，最多18個原子共面，故D錯誤；故選C．7.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列說法正確的是（）A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．失電子化合價升高的元素被氧化；B．失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；C．自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；D．根據碘和轉移電子之間的關系式計算．【解答】解：A．在反應①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應②中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應①中被氧化，在反應②中被還原，故B錯誤；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C錯誤；D．反應①中生成1mol碘轉移2NA電子，反應②中生成1mol碘轉移10NA電子，所以反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．8.下列說法正確的是A．羥基的電子式為：.

B．結構中含有酯基C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：B略9.下列說法中，不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：A略10.下列有關說法正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質一定為NaOHD．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質參考答案：A【分析】A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應，生成鹽和水；B．二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩定的無色物質；C．焰色反應反應的是元素的性質，只能確定溶液中有Na元素；D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質是一水合氨．【解答】解：A．酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B．二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩定的無色物質，二氧化硫和溴發生氧化還原反應，不是漂白性，故B錯誤；C．焰色反應反應的是元素的性質，焰色反應呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，故C錯誤；D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質是一水合氨而不是氨氣，所以一水合氨是電解質，氨氣是非電解質，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反應和電解質等知識點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，難度中等．11.某溶液中可能含有六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略12.根據下表提供的數據，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是化學式電離常數HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，故A錯誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，產物不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．HClO的電離常數小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過量CO2，產物應該生成碳酸氫根，故D錯誤；故答案選C13.在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14參考答案：D略14.下列說法正確的是A．原子最外層電子數為2的元素一定處于元素周期表ⅡA族B．同周期主族元素的原子形成的簡單離子半徑依次減小C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次增強參考答案：略13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則A．M點所示溶液導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后，將試管固定在鐵架臺上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對左邊的試管加熱，

當觀察到右邊的試管中有明顯現象時，停止實驗:(1)寫出左邊試管中的主要化學反應方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現象是__________________(4)該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中呈橙紅色的Cr2O72-與呈黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

⑴取少許上述溶液加入NaOH溶液，溶液變_________色，因為___

_____________________________。⑵向⑴中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈__

__色，因為________________________

_________。⑶取少許原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_____

____，溶液顏色將_____

____。參考答案：（1）黃加入中和了，使降低，平衡向正反應方向移動，減小，增大（2）橙紅

加入，溶液中增大，平衡向逆反應方向移動，降低，增大（3）向正反應方向移動

變淺直到無色

略18.【有機化學基礎】香料G的一種合成工藝如下圖所示：核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1，且不含C=C。已知：CH3CH2CH==CH2CH3CHBrCH==CH2CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH==CHCHO＋H2O請回答：（1）A的結簡式為_______________，G中除苯環外官能團的名稱為___________________。（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作和現象是：_______________，則M已完全轉化為N。（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_____________。（4）K→L的化學方程式為___________________________，反應類型為______________。（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)：①能發生銀鏡反應，②能與溴的四氯化碳溶液加成，③苯環上有2個取代基；這些同分異構體中，其中不含甲基、碳原子在苯環兩側對稱分布的同分異構體的結構簡式為__________________。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)：__________【請用以下方式表示：AB…目標產物】。參考答案：(1)

碳碳雙鍵、酯基

(2)取少量轉化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生則M已轉化完全

(3)KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還會氧化碳碳雙鍵

(4)

加成反應

(5)18

(6)CH2==CH—CH3CH2==CH—CH2—Br試題分析：根據流程圖和題給信息可知，E、N在濃硫酸的催化下發生酯化反應生成酯G，將G的酯基斷裂，則E為3-羥基環己烯、N為苯丙烯酸，D在NaOH溶液中加熱生成E，則D為3-溴己烯，根據信息1可知C為己烯，B在濃硫酸加熱的條件下生成C，則B為環己醇，則A為環己酮。根據已知2，3可知K為苯甲醛，L為，M為苯丙烯醛，M在氧氣、催化劑的條件下加熱生成N(苯丙烯酸)。（1）根據上述分析，A為環己酮，核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1:1，所以其結構簡式為，G中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；（2）

檢驗M已完全轉化為N，實際上是檢驗M中無醛基，實驗操作是取少量轉化物于試管中，滴加濃NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生則M已轉化完全。（3）KMnO4(H＋)溶液具有強氧化性，能將醛基和碳碳雙鍵氧化，所以不能將M→N的轉化用KMnO4

(H＋)代替O2

，原因是KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵。（4）K→L的化學反應為：，根據反應特點，該反應是加成反應。（5）F是M(苯丙烯醛)的同系物，比M多一個碳原子，說明有10個碳原子的芳香族化合物，①

能發生銀鏡反應，說明有醛基，

②

能與溴的四氯化碳溶液加成，說明有碳碳雙鍵，

③苯環上有2個取代基，所以同分異構體的兩個取代基分別是一個取代基為甲基，另一個取代基有兩種連法；一個是乙烯基，另一個是乙醛基；一個是取代基為醛基，另一個丙烯基3種連法，取代基的異構共有6種，兩種取代基還有鄰、間、對三種位置關系，共18種同分異構。其中不含甲基、碳原子在苯環兩側對稱分布的同分異構體的結構簡式為。（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇)，合成路線