廣東省揭陽市普寧民德中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：C分子式為C4H10O的醇的同分異構體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C。【點睛】本題主要考查有機物同分異構體的書寫，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查。可以利用烴基異構判斷，注意掌握同分異構體的概念及求算方法。2.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略3.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強。下列各反應不可能發生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C4.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態D．圖4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線參考答案：A略5.以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是(

)

A．測得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發出絲絲聲

D．在l.0l×105Pa壓強下測得沸點為373.15K參考答案：答案;D6.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數的關系是

（

）A．X>Y>Z

B．Y>X>2

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X參考答案：D略7.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略8.設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子參考答案：A略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略10.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．amol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略11.對于可逆反應2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略12.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是A．少量NaHCO3溶液與過量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于過量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O參考答案：A略14.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略15.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發生氧化反應參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盤天平

d．溫度計

e滴定管

①其中標示出儀器使用溫度的是__________________(填寫編號)；②能夠用以精確量取液體體積的是__________________（填寫編號）；(2)若某藥品質量約為32.0g，用托盤天平準確稱其質量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用↓和↑表示相應砝碼的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應該填寫的數據為_______________，

實驗時操作的先后順序為(填編號)_________________________。

（4）容量瓶使用前應____________．中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_________________、_________________(5)在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的有________。A．原容量瓶洗凈后未干燥。B．配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉入容量瓶配制。C.定容時液面超過了刻度線,用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線。D．用量筒量取液態溶質，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。E．將量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分其中第二小題2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）檢查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說明：使用說明書主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片貯

藏遮光、密閉、在陰涼處保存有效期二年請根據上述說明回答：（1）推斷華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某同學欲證實該藥片中確實含有分子碘，設計并完成如下實驗：①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為

色，則所加試劑為下列中的

，由此說明存在分子碘。A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

D．鹽酸

③在乙試管中滴加

溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應的產物中，IO3-與Cl-物質的量之比為1:6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為

。②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是____。

參考答案：答案：（1）不是

（2）①紫紅（或紫或紅或淺紫），A；或無色（或近乎無色），C

②淀粉（3）①3:1

②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2

18.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據實驗回答下列問題：(1)由①可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號）。(3)某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。參考答案：略19.A～J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發該反應的操作為___________________________

__________。（2）D元素在周期表中的位置

（3）寫出電解E水溶液的化學方程式_______________________________