廣東省梅州市興福中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍,下列說法正確的是：

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態氫化物的熱穩定性：X>Z>YC．y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：B略2.通常用來衡量一個國家石油化工發展水平標志的是（

）A.甲烷的產量

B.乙醇的產量

C.乙烯的產量

D.苯的產量參考答案：C乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。答案選C。3.I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質與I相同

B.I的質子數為53C.I的原子核外電子數為78

D.I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C略4.化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言．化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結構式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：BA、氮原子最外層有5個電子，要達到穩定結構得形成三對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、根據化合價，氧是二價的所以成兩個共價鍵,氫和氯都是一價的，成一個共價鍵，次氯酸的結構式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯誤；D、HCl是共價化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過程：，故D錯誤；故選B。【點睛】B是易錯誤題，受化學式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學鍵的判斷、用電子式表示物質形成過程，明確物質的構成微粒及微粒間作用力即可判斷化學鍵，用電子式表示物質形成構成為學習難點。5.實驗室里進行過濾和蒸發操作都要用到的儀器是（

）

A.燒杯

B.玻璃棒

C.蒸發皿

D.酒精燈參考答案：B略6.無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養殖業的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作

魚藥。下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．無色孔雀石綠屬于芳香烴C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發生加成反應D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發生加成反應參考答案：D略7.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是（

）A.一定屬于吸熱反應 B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應 D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A。

8.在一定條件下將和兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行；

2s后反應速率如下：則x和y的值分別為A．2和3

B.3和2

C．3和1

D．1和3

參考答案：D9.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制防銹油漆

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：A10.用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略11.將0.15molMnO2和50ml12mol·L－1濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對參考答案：C略12.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應發生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是

A．容器內壓強不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數之比為1:1:2

參考答案：BC略13.燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2，試推斷該有機物的分子式是

A．C2H4

B．C2H4O

C．C2H6

D．C2H6O參考答案：D14.常溫常壓時，質量比為16：1的O2和H2的混合物，其體積比為（）A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.3:2參考答案：A根據pV=nRT及n=可知，V=，溫度和壓強相同，R為常數，則V（O2）∶V（H2）=∶=1∶1，故選A。15.下列有關實驗操作的敘述正確的是(

)A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內液面上升參考答案：D【詳解】A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后配成試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學式）。（4）反應中消耗的BaCl2的物質的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為_____________。參考答案：(1)Ba2+、Fe3+、CO32-

(2)Mg2+、SO42-、Cl-

(3)Mg(OH)2

(4)0.01

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質的量為1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可能含有，則（1）根據以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根據以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。點睛：本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，明確物質的性質及特殊反應現象是解本題關鍵，根據物質的性質及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯點和難點，注意結合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

19.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現象是

________，反應的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學方程式：

括號中為雜質，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足