廣東省梅州市興寧龍田中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國“神舟”六號航天飛船成功發射升空，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態肼（N2H4）和液態雙氧水，它們充分反應后的產物之一是A.氧氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氨氣參考答案：C2.甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是（）A．若甲為C，則乙可能是CO B．若甲為S，則丁可能是H2SO4 C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2 D．若甲為Fe，則丁可能是Fe（OH）3參考答案：D解：A．碳能與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，符合轉化關系，故A正確；B．硫能與氧氣反應生成SO2，SO2能與氧氣反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C．Na能與氧氣反應生成Na2O，Na2O能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應，故D錯誤。

3.下列有關物質的用途中，運用了物質的化學性質的是A.用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B.用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C.氫氧化鋁作為醫用的胃酸中和劑D.用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【詳解】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應，可以作為醫用的胃酸中和劑，運用了物質的化學性質，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質，故D不選；故答案選C。4.近期，北京大學的兩位教授率先發現人體心肺血管中存在微量硫化氫，它對調節心血管功能具有重要作用。下列敘述正確的是A.硫化氫分子很穩定，受熱難分解B.硫化氫分子中所有原子的最外層電子都達到8電子結構C.將硫化氫通入溴水，溴水褪色D.硫化氫是電解質，其電離方程式是H2S=H++HS－參考答案：C5.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池放電時發生反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據此反應，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時負極材料會增重C.電池放電時溶液的酸性減弱 D.負極的電極反應式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發生還原反應，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負極，電池放電時負極反應是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負極材料會增重，故B正確；C.放電時電池總反應是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負極，負極的電極反應式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯誤；選D。【點睛】該題要求學生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負極，發生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

6.在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-參考答案：C【分析】在溶液中離子間如果不反應，可以大量共存，結合離子的性質、溶液無色分析解答。【詳解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無色的，且二者會發生氧化還原反應，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。7.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒后，產生的CO2的量為一個常數的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯參考答案：C略8.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結果固體增加14g，則原混合氣體中CO和O2的質量比可能是A．4∶9

B．1∶1

C．7∶6

D．6∶7參考答案：C略9.在NO2與水的反應中A．氮元素的化合價不發生變化

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．NO2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D10.下列實驗操作中錯誤的是A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.蒸發操作時，不能使蒸發皿中的水分完全蒸干后才停止加熱C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出參考答案：D【詳解】A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．蒸發時不能使蒸發皿中的水分完全蒸干后才停止加熱，出現大量晶體剩余少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經干燥直接用于配制溶液，故C正確；D．分液時，避免液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；故答案選D。【點睛】本題考查基本實驗操作和儀器的使用，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查。選項B是解答的易錯點。11.根據元素周期表，下列敘述中不正確的是A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半導體材料砷化鎵是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素參考答案：B【詳解】A.硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A項正確；B.半導體材料砷化鎵中砷是非金屬，砷位于第VA族，鎵是金屬，鎵位于第IIIA族，二者都是主族元素，B項錯誤；C.在非金屬元素區域可以尋找制備新型農藥材料的元素，C項正確；D.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素，D項正確；答案選B。

12.原子序數大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-電子層結構相同，則X、Y的下列敘述正確的是

①原子序數X>Y

②X和Y在同一周期

③Y與X族序數之差是8—(m+n)

④X、Y核電荷數差為(m—n)A．①③

B．②④

C．①②

D．①②③參考答案：A略13.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態氫化物穩定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略14.下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是（

）A．加熱分解氧化鋁 B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氧化鈉溶液 D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應參考答案：DA．制取單質鋁是用電解熔融氧化鋁的方式，故A錯誤；B．高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣，故B錯誤；C．電解熔融態的氯化鈉可得金屬鈉，故C錯誤；D．三氧化鎢與鋁粉高溫下發生鋁熱反應可得金屬鎢，故D正確。故本題選D。15.下列實驗操作中正確的是（）A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B．用酒精萃取碘水中的碘C．稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D．蒸餾時，應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．配制一定物質的量濃度溶液時，選取的容量瓶規格應該等于或稍微大于配制溶液體積；B．萃取劑不能和原溶劑互溶；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度．【解答】解：A．配制一定物質的量濃度溶液時，選取的容量瓶規格應該等于或稍微大于配制溶液體積，實驗室沒有450mL容量瓶，但有500mL容量瓶，應該選取500mL容量瓶，故A錯誤；B．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能作碘水的萃取劑，應該用苯或四氯化碳作碘水的萃取劑，故B錯誤；C．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，不能放置在紙上稱量，所以稱量NaOH固體時應該放置在燒杯中，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下：（1）計算并用量筒量取

ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;（2）將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒

（2）定容時俯視讀數

（3）容量瓶使用前有少許水殘留

參考答案：（1）

11.1

（2）

濃硫酸

、

水

（3）

100mL容量瓶

（1）

偏低

（2）

偏高

（3）

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙烯是重要化工原料，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志。請回答：在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是__________，該反應的類型是__________。②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_________，該反應的類型是____________。比較上述兩種方法，第______種方法更好。其原因是__________________。參考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反應

(2)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

加成反應

②

第②種方法得到的產物較為純凈，而第①種方法會發生多種副反應，生成多種產物的混合物解析：①用乙烷制備氯乙烷利用的是乙烷和氯氣發生取代反應，反應的化學方程式是CH3－CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。②用乙烯制備氯乙烷利用的是乙烯和氯化氫發生加成反應，反應的化學方程式是CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl。由于第②種方法得到的產物較為純凈，而第①種方法會發生多種副反應，生成多種產物的混合物，所以第②種方法更好。18.現有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現將它們兩兩混合，現象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。參考答案：(1)硫酸鋇

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

(3)CO2+OH-=HCO3-

(4)HCl

Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根據電解質的概念、實驗現象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、