廣東省梅州市公度中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.保護環境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環境的是①在農田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③集中掩埋廢舊電池

④限制使用一次性塑料購物袋

⑤推廣使用燃煤脫硫技術A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略2.環境與可持續發展是現在國際性環保的主題，利用海水是可持續發展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是(

)A．海水中有大量人類需要的物質，人類可以大量開發海水中的物質，以滿足資源短缺的問題B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發過度，要適度使用和開發C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡參考答案：A略3.生態農業涉及農家肥料的綜合利用．某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質的量是

．（2）原混合氣體中甲烷的體積是

．（3）求原混合氣體中氮氣的體積．（列式計算）參考答案：（1）0.4mol；（2）1.68L；（3）原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．解：（1）混合氣體的物質的量為：=0.4mol，故答案為：0.4mol；

（2）設甲烷的物質的量為x，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得：x==0.075mol，原混合氣體中甲烷的物質的量為0.075mol，標況下的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質的量為：=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質的量為0.1mol，根據鈣離子守恒可知轉化生成的Ca（HCO3）2的物質的量為：2L×0.1mol/L﹣0.1mol=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量0.3mol﹣0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣5.04L=2.24L，答：原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．4.短周期元素X、Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是A．XY3一定是離子化合物：B．若Y的原子序數為n，X的原子序數一定是n±4：C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期；D．X和Y一定不屬于同一主族。參考答案：C5.在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是（）A．汽油失火時，立即用水滅火B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗C．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：C考點：化學實驗安全及事故處理．專題：化學實驗基本操作．分析：A．根據滅火的原理：隔斷氧氣、降低溫度至著火點以下、撤離可燃物來回答；B．根據濃硫酸和氫氧化鈉溶液的強腐蝕性判斷；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，會造成水體的污染．解答：解：A．汽油著火，不能用水滅，因為汽油的密度比水的小，會浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯誤；B．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B錯誤；C．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人，以免試管中的液體噴出傷人，故C正確；D．硫酸是強酸，具有腐蝕性，造成水體的污染，應到入指定的容器內，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累．6.元素R的質量數為A，Rn-的核外電子數為x，則wgRn-所含中子的物質的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數為x，R元素的質子數為x-m，元素R原子的質量數為A，中子數為A-x+m，WgRm－所含中子的物質的量為，，答案選A。7.下列各實驗現象或事實能用同一原理解釋的是

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④ B.只有⑤⑦ C.只有③④⑥⑦ D.全部參考答案：B【詳解】①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是應為吸水，后者是因為揮發，故原理不同；②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色，前者是因為發生化合反應，后者是發生氧化還原反應；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色，前者是發生化合反應，后者是發生氧化還原反應；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥，前者是發生化合反應，后者發生氧化還原反應；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應，都是利用了濃硫酸的強氧化性；⑥濃硫酸能在白紙上寫字是利用濃硫酸的脫水性，氫氟酸能在玻璃上刻字是因為氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，都是利用酸性氧化物的性質。故用同一原理解釋的為⑤⑦。故選B。8.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量（

）A.小于0.45摩

B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間

D.大于0.90摩參考答案：A略9.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述II判斷A過氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2反應生成O2I對,II對，有B向氯化鐵溶液中加入KSCN溶液后變紅氯化鐵與KSCN反應生成紅色沉淀I對，II對,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光I對,II對，有D碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應I對,II錯，有

參考答案：AA項，Na2O2用于航天員供氧，Na2O2與人呼出的氣體中的CO2反應產生O2，I、II都對，且有因果關系，正確；B項，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后變紅，I對，FeCl3與KSCN反應生成紅色溶液，II錯，錯誤；C項，Na原子最外層只有1個電子，金屬Na具有強還原性，I對，高壓鈉燈發出透霧性強的黃光，II對，但I、II沒有因果關系，錯誤；D項，碳酸鈉溶液堿性較強，不能用于治療胃病，I錯，Na2CO3可與鹽酸反應，II對，錯誤；答案選A。10.類推是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結論正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，則金屬單質參與反應時金屬單質均作還原劑參考答案：D11.有A、B兩種烴，含碳的質量分數相同，關于A、B的下列說法正確的是()A．A和B一定是同分異構體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．各取1molA和B完全燃燒生成CO2的質量一定相同參考答案：C略12.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的鹽是

A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．MgO

D．Al(OH)3參考答案：B略13.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。14.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關說法正確的是（

）A.檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動B.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.乙醇所在的電極發生了氧化反應D.正極上發生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C【分析】酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據電極反應式判斷離子和電子的轉移問題。【詳解】A.原電池中，陽離子向正極移動，A錯誤；B.氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，B錯誤；C.酸性乙醇燃料電池的負極反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發生氧化反應，C正確；C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產生OH-，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，電極反應式在書寫時要結合溶液的酸堿性分析。

15.下列各組物質，其分子數相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請按正確的操作步驟進行排序

E

。（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時俯視讀數；②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質的物質的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應選用100mL規格的容量瓶，因此應加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所