廣東省梅州市東紅中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過焰色反應來確定參考答案：D略2.下列化學用語表達正確的是（

）

A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略4.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數參考答案：A略5.下列說法正確的是（）A．常溫下，反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發進行，則該反應△H一定大于0B．銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應不能自發進行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；故B錯誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；D、能與酸反應的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯誤；故選A．6.某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產生且溶液不變藍，下列敘述正確的是A．銅電極上發生還原反應B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發生的電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產生，故B錯誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯誤；故選A。7.某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B略8.一種將CO2和H2O轉換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4)。下列關于該裝置的敘述錯誤的是A.該裝置可將電能轉化為化學能B.工作時，電極a周圍溶液的pH增大C.電極b上生成CH4的電極反應式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若電極b上只產生1molCO，則通過質子膜的H+數為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質溶液為硫酸，根據電解原理，電極a為陽極，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉化成CH4，陰極反應式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后進行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質溶液為硫酸，根據電解原理，電極a為陽極，電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉化成CH4，陰極反應式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根據該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉化為化學能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B說法錯誤；C、根據上述分析，電極b電極反應式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C說法正確；D、若只產生CO，電極b電極反應式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，產生1molCO，消耗2molH＋，即通過質子膜的H＋物質的量為2mol，故D說法正確；9.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NAB．標準狀況下，11.2LO2反應轉移的電子數一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數為參考答案：A略10.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣參考答案：B略11.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個原子共平面C．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構D．NBr3比NCl3易揮發參考答案：C略12.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實最能說明這個結論的是A．已經制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內跟標準比色卡比較C．重結晶是提純固體的常用方法，碘單質亦可在水溶液中通過重結晶提純D．用丁達爾現象可鑒別蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：A考點：化學實驗安全及事故處理；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較；C．碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘；D．蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現象無法鑒別．解答：解：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護皮膚，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標準比色卡比較，故B錯誤；C．碘易溶于有機溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯誤；D．蛋白質溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達爾現象無法鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了實驗基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．15.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復）。現做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請回答下列問題：

（1）根據以上事實推斷A—E的化學式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)某硫酸廠在進行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時，取0．1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0．02000mol／L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：①

②

+

+

+

+H2O(1)在反應②的橫線上填寫相應的化學計量數。(2)若灼燒6gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9．83kJ熱量，寫出SO2氣體轉化為SO3的熱化學方程式：

。(3)求樣品中FeS2的質量分數(假設雜質不參加反應)，寫出計算過程。參考答案：18.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。參考答案：（4分）溶液含NaOH