廣東省揭陽市襟江中學2021-2022學年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關說法正確的是

（

）A.乙醇醛糖是一種有機物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發生取代反應、加成反應、氧化反應以及還原反應C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B略2.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3－+H2OH2CO3+OH－

B．HCO3－＋OH－=H2O+CO32－

C．NH3+H+=NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH－參考答案：D略3.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是(

)A．0族

B．主族

C．副族

D．Ⅶ族參考答案：AB略4.已知甲苯的苯環上的兩個氫原子被氯原子取代后有6種同分異構體，若有三個氫原子被氯原子取代時，則同分異構體的數目有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：D5.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的有機物有(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略6.已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，下列說法中一定正確的是A.Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+c(HB-)B.Na2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性C.NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性參考答案：D7.以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗掉水的物質的量為A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol參考答案：D略8.電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋參考答案：A根據離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質量分別為4.32g和1.28g。9.關于下式表示的有機物的性質敘述中不正確的是

（）A．它有酸性，能與純堿溶液反應

B．它可以水解，水解產物只有一種C．1mol該有機物最多能和7molNaOH反應

D．該有機物能發生取代反應參考答案：C略10.136C在新藥開發等領域用途十分廣泛。這里的“13”是指該原子的A.質子數

B.中子數

C.質量數

D.電子數參考答案：C中的“13”表示該核素的質量數，“6”表示質子數，答案選C。點睛：掌握核素的表示方法是解答的關鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。另外還需要注意質子數、中子數、質量數、核外電子數等之間的關系。11.2003年2～5月，廣東、北京等部分地區發生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內消毒滅菌，這是因為醋精A．沸點低

B．能使蛋白質變性

C．具有醫療保健作用

D．有酸味參考答案：B12.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水電離出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－

參考答案：D略

13.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列表達正確的是：A.金剛石比石墨穩定B.C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/molC.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略14.下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發生加成反應C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料D．分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．【分析】A．苯和溴水不反應；B．乙炔可發生加成、加聚和氧化反應；C．乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵；D．乙烷與氯氣發生取代反應，乙烯與氯化氫發生加成反應．【解答】解：A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，而苯和溴水不反應，故A錯誤；B．乙炔可發生加成、加聚和氧化反應，苯不能發生加聚反應，故B錯誤；C．乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵，都可發生加聚反應生成高聚物，故C正確；D．乙烷和乙烯的結構不同，如生成氯乙烷，乙烷與氯氣發生取代反應，乙烯與氯化氫發生加成反應，故D錯誤．故選C．15.你認為下列說法正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力參考答案：A【考點】含有氫鍵的物質．【分析】A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關；C．NH3與水分子之間存在氫鍵；D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．【解答】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故A正確；B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關，有機物同分異構體的分子式相同，相對分子質量相同，其支鏈越多，沸點越低，故B錯誤；C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，故C錯誤；D．水分子間存在氫鍵，冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.除去粗鹽中雜質得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液（1）選取必要的步驟和正確的操作順序為：

（2）寫出以下方程式：

步驟②

。

步驟④

。

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.6mol/L、0.2mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應產生的氣體只有NO，求：（1）反應后的溶液中硝酸根離子的物質的量。（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？參考答案：略18.某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2,反應后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。（1）所得硫酸銅晶體的質量y為：

g（用x表示）；（2）若x=0.4,混酸中HNO3與H2SO4的物質的量之比為：

；（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質量分數。參考答案：（1）375x+1500[(寫成250×(

))

不扣分]（2）1∶3.3

(3)（結果在52%-53%不扣分，其余不給分）略19.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應，使溶液中無Fe3＋，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，再繼續向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質的量濃度。參考答案：解析：三個反應2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl－