廣東省揭陽市良田中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩份等質量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應，產生的氣體在同條件下的體積比為

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略2.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發生的主要化學反應為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略38.4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應后，共收集到氣體22．4L(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol參考答案：略4.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是（

）參考答案：答案：B解析:Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關，其產物只有FeCl3。

5.在反應X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A6.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略7.導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是（）A.酸雨

B.光化學煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應參考答案：A略8.下列關于氧化物的各項敘述正確的是

（

）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應⑧焰色反應是化學變化A.①③⑥

B.①②⑤⑦

C.③④⑤⑧

D.①②⑤⑧參考答案：A略9.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機物發生取代和加成反應，生成致癌物質）．工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得ClO2，以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B略10.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉移參考答案：C略11.已知鉛+2價穩定，6種物質：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HMnO4、HNO3和Mn（NO3）2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是（

）

A．反應物中發生氧化反應的物質PbO2

B．被還原的元素是Mn（NO3）2中Mn

C．反應中1mol氧化劑得到5mol電子。

D．請將反應物配平后的PbO2與Mn（NO3）2系數之比5：2參考答案：D略12.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略13.下列除去雜質的方法不正確的是A．除去CO2中混有的HCl：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。B．除去鐵粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液后，過濾、洗滌C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉后，過濾參考答案：C略14.能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略15.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，Fe2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+參考答案：CD解析：結合A、B兩個方程式根據氧化性、還原性強弱比較規律：得H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的還原性>Fe2+的還原性，A錯；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解過程中，Fe2+作催化劑，溶液pH值不變，B錯，H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變。因為Fe2+可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要避免混入Fe2+，D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe2O3）反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設①氣體產物是CO2。

②氣體產物是CO。

③氣體產物是

。（2）設計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：

。（4）實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

。（5）數據處理試根據實驗數據分析判斷，前面的假設_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式：

。參考答案：(10分)

⑴CO2、CO的混合物

⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O⑷步驟②中是為了排盡空氣（1分）步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收

⑸③；2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.在硫酸鉻溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的綠色轉為黃色。寫出各步的化學方程式。參考答案：Cr2(SO4)2＋6NaOH＝Cr(OH)3＋3Na2SO4

Cr(OH)3＋NaOH＝NaCr(OH)4

2NaCr(OH)4＋3Br2＋8NaOH＝2Na2Cr2O4＋6NaBr＋8H2O略19.[實驗化學]磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是

。（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、

和

。②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c(Fe2＋)=

mol·L—1③為使濾液中的Fe2＋完全被H