廣東省揭陽市大觀樓中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A．0.5L1mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na＋的個數為NAB．22.4LN2含有氮原子的個數為2NAC．1mol鈉與水反應生成氫氣的分子數為0.5NAD．NA個Cl2分子與水反應，轉移的電子數為2NA參考答案：AC略2.具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是A、3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B、3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C、最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為(n+1)s2的原子D、最外層電子排布為ns2的原子和最外層電子排布為(n+1)s2(n+1)p6的原子參考答案：B3.把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度，②溫度，③鎂帶的表面積，④溶液的氯離子濃度，有關系的是A.①②

B.③

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略4.環扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物持的敘述中，正確的是A．該物質屬于芳香烴B．該有機物難溶于水C．分子式為D．1該物質最多可與2發生反應參考答案：B5.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構型為A、直線形式上

B、平面正方形

C、正四面體形

D、正八面體形參考答案：C6.下列說法錯誤的是(

)A.NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程B.加熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋C.對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最小D.要正確判斷化學反應能否自發進行，要綜合考慮反應的ΔH和ΔS。參考答案：B略7.等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后，銅片質量增加的是（

）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C8.下列說法正確的是A．有機物都是從有機體中分離出去的物質B．有機物都是共價化合物C．有機物不一定都不溶于水D．有機物不具備無機物的性質參考答案：C9.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略10.將質量分數為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用Pt電極進行電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了0.010（1.0%）時，停止電解，則此時溶液中應符合的關系是（

）

NaOH的質量分數陽極析出物質的質量/g陰極析出物質的質量/gA0.062（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2參考答案：B略11.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．水電離產生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解產生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-參考答案：A略12.含一叁鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式如下圖所示，此炔烴可能的結構有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

(

)

A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na十)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－)

D．0．1mol·L-1的硫化鈉溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)參考答案：C略14.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B考點：化學反應速率的影響因素．

分析：增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發生鈍化反應．解答：解：A．溫度升高，反應速率增大，故A不選；B．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發生鈍化反應，不能生成氫氣，反應速率減小甚至為0，故B選；C．滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故C不選；D．改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D不選．故選B．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發生鈍化15.下列有關化學用語錯誤的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10個中子的氧原子OC.－OH的電子式：D.CH4Si的結構式：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發生如下一些反應：①＋3===3＋3H＋＋I－(慢)②＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(慢)③I2＋＋H2O===2I－＋＋3H＋(快)為了探究該實驗原理，現分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液D：200mL水＋50mLA溶液＋50mLC溶液溶液E：225mL水＋25mLA溶液＋50mLC溶液試完成下列問題：(1)根據實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定：________(填“①”“②”或“③”)。(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色：________(填“I－”“”“H＋”或“”)。(3)在盛放D溶液和E溶液的兩只燒杯里同時加入50mLB溶液。D、E兩燒杯中哪種溶液先變藍色：________(填“D”或“E”)。(4)為研究溫度對反應速度的影響，準備三份E溶液(各300mL，配法同上)，用三只量筒分別量取50mLB溶液，同時把三份B溶液分別加入下述不同溫度的三份E溶液中：a．第一份放在石棉網上加熱到50℃左右，b．第二份維持在室溫，c．第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是：________(填“a”“b”或“c”)。參考答案：(1)①②(只寫①或②不扣分)(2)(3)D(4)a解析：(1)化學反應速率通常由反應慢的一步決定，所以答案為①②。(2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在I2，而要使溶液中存在I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為。(3)燒杯中的溶液先變藍色，說明反應速率快。對溶液來說，反應物濃度越高，反應速率越快，故D燒杯中溶液先變藍色。(4)同上原理，溫度越高，反應速率越快，溶液變藍的速率越快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣1.12L（標準狀況）。（1）寫出該反應的離子方程式；（2）求被氧化的HCl的質量；（3）計算在反應過程中，電子轉移的數目。

參考答案：略18.標準狀況下，1L水溶解500L氨氣所得氨水的密度為0.900g/mL，求此氨水的質量百分比濃度、物質的量濃度各為多少？參考答案：

19.（6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱