廣東省揭陽市坪上中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略2.其中：（1）表示核素的符號共有種；

（2）互為同位素的是（填序號，以下相同）；

（3）質量數相等，但不能互稱同位素的是；

（4）中子數相等，但質子數不相等的是；

（5）互為同素異形體的是；

（6）互為同分異構體的是。

參考答案：略3.下列操作不能達到目的是（）選項目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現白色渾濁參考答案：B解：A．實驗室沒有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實現目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實現目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發生氧化還原反應生成Mn2+和氧氣，導致溶液紫色消失，所以能實現目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現目的，故D不選；故選B．4.下列關于鈹元素及其化合物的性質的推測正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質鈹與酸反應比與單質鋰與酸反應劇烈C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強D．單質鈹能與冷水劇烈反應參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A．同周期原子序數大的原子半徑小；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強；D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質鋰與酸反應比與單質鈹與酸反應劇烈，故B錯誤；C．同主族，從上到下金屬性增強，則氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯誤；D．Li與冷水反應較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質鈹不能與冷水劇烈反應，故D錯誤；故選A．5.下列說法正確的是（

）A、離子化合物中可能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、共價化合物中可能含有離子鍵D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵斷裂參考答案：A略6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子．下列敘述錯誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞WC．元素的非金屬性順序為W＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結構與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個電子，結合最外層電子數可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價的代數和為+1+（﹣1）=0，故A錯誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強，且氫化物中氫為+1價，元素的非金屬性順序為W＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．7.從某微粒的原子結構示意圖反映出(

)A.質子數和中子數

B.中子數和電子數C.核電荷數和各電子層排布的電子數

D.質量數和各電子層排布的電子數參考答案：C略8.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨。【詳解】A、鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應發生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、NH4＋、OH－反應生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯點D，NH4＋、OH－反應生成一水合氨，學生難理解。9.在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影響如圖所示，下列說法正確的是（

）A.反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行B.a、b、c三點中，a點時SO2的轉化率最高C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高D.a、b、c三點的平衡常數Kb＞Kc＞Ka參考答案：B分析：本題考查的是條件對平衡的影響，結合增大一種反應物的濃度，平衡正向移動，該物質的轉化率降低，而另一種物質的轉化率增大的規律進行分析。詳解：A.圖像上的三點都為平衡狀態，故錯誤；B.增加二氧化硫的物質的量，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率降低，所以a點二氧化硫的轉化率最大，故正確；C.從圖像分析，二氧化硫的含量越高，混合氣體中三氧化硫的體積分數先增大后減小，因為剩余的二氧化硫的量在逐漸增大，故錯誤；D.因為沒有改變溫度，所以三點的平衡常數相同，故錯誤。故選B。點睛：注意平衡常數只有溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。10.關于乙醇的說法錯誤的是A.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵B.與Na反應時鈉塊熔化C.分子中官能團是羥基D.一定條件下可與乙酸發生酯化反應參考答案：B略11.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C略12.反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．能表明反應達到平衡狀態的敘述是（）A．容器內壓強不再變化 B．Fe3O4的物質的量不變C．v（H2O）=v（H2） D．反應不再進行參考答案：B【考點】化學平衡狀態的判斷．【分析】反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度、含量等不再發生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷．【解答】解：A、反應前后氣體的物質的量不發生變化，容器中始終壓強不變，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；B、Fe3O4的物質的量不變，各組分濃度不變，達到了平衡狀態，故B正確；C、v（H2O）=v（H2）不能判斷正逆反應速率是否相等，不能說明反應到達平衡，故C錯誤D、反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，故D錯誤；故選B．13.下列反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③參考答案：B解：①產物有多種，不符合綠色化學原子經濟性要求，故①錯誤；②反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合綠色化學原子經濟性要求，故②正確，③產物有兩種，不符合綠色化學原子經濟性要求，故③錯誤；④反應物中原子全部轉化為產物，且產物只有一種，符合綠色化學原子經濟性要求，故④正確，故符合綠色化學原子經濟性要求的是②④，故選B．14.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復燃，下列說法正確的是A.木條復燃只是反應中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復燃是反應中生成的NO2和O2與木條共同作用的結果參考答案：CD15.下列說法正確的是()A.不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2NAC.黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關D.電泳現象說明膠體帶電參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，錯誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發生聚沉現象形成三角洲，與膠體的性質有關，選C；D、電泳現象說明膠體粒子帶電，錯誤，不選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用質量分數98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故B錯誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯誤；D．轉移溶液時應用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質少了，濃度偏低，故①錯誤；②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質少了，濃度偏低，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度沒有影響，故④錯誤；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。

①

②③

④

⑤

⑥

請按要求回答下列問題：(1)寫出②的元素名稱

；(2)④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是

（填元素符號）；(3)元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式

。參考答案：（1）碳

（2）Na

（3）NaOH

(4)HCl+NH3==NH4Cl18.下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥①⑦④

3

③⑤

⑧⑩4②

⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式：________。（2）①的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號）。（3）②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)，元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________；該氫化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________（用離子符號）。參考答案：(1)

(2)NH3+HNO3=NH4NO3

Al3+

(3)KOH

H—O—H

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)

Br—＞Cl—＞F—【分析】根據元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結合原子結構和元素周期律分析解答。【詳解】根據元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態氫化物為氨氣，其最高價氧化物水化物為硝酸，二者反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物堿性最強的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個氧氫鍵，其結構式為：H-O-H；元素④單質為氟氣，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質為鈉，鈉在⑦的單質氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強到弱順序為：Br-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。

19.有下列8種物質：①Fe

②H2O

③H2SO4④Cu(OH)2⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)