廣東省揭陽市南山中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是()A．鈉的熔點低

B．鈉的密度小

C．鈉有強的還原性

D．鈉的硬度小參考答案：D略2.從平時實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望同學在今后的實驗中，克服不規范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作A、除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液C．稀釋濃硫酸D．向試管中滴加液體參考答案：B略3.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略4.

將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略5.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略6.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數之和等于X的質量數，X原子核內質子數和中子數相等。下列敘述中不正確的是A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水發生激烈反應的單質參考答案：A7.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在濃H2S04作用下發生酯化反應，一段時間后，分子中含有l80的物質有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略9.關于吸熱反應和放熱反應下列說法中錯誤的是

A、化學反應中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等

B、需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應C、化學反應過程中的能量變化服從能量守恒定律

D、生成物的總能量小于反應物的總能量時發生的是放熱反應參考答案：B略10.為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A．標準狀況下，22.4L和18g所含的分子數和原子數都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個

C．個分子所占的體積與0.5個分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質含有阿伏加德羅常數個微粒，該物質在標準狀況下體積為22.4L參考答案：A略11.下列由實驗得出的結論正確的是（）

實驗結論A.某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物屬于烴類物質B.乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性強于碳酸的酸性D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使濕潤的石蕊試紙變紅生產的氯甲烷具有酸性

參考答案：C【詳解】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，該有機物也可能是含氧衍生物，A錯誤；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，B錯誤；C、根據較強酸制備較弱酸可判斷出乙酸酸性大于碳酸，C正確；D、甲烷與氯氣光照下發生取代反應除生成氯甲烷外，還產生了HCl，HCl使濕潤的石蕊試紙變紅，D錯誤。答案選C。

12.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應過程中的能量變化C．吸熱反應一定要加熱，才能進行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應生成1molH2O時，共放出57.3kJ的能量參考答案：B0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023個，則溶液物質的量濃度是（

）A．0.1mol/L

B．1mol/L

C．3mol/L

D．1.5mol/L參考答案：B略14.關于氧化還原反應實質的說法中正確的是（

）

A．是否有電子轉移

B．是否有單質生成

C．是否有氧元素的參加

D．是否有化合物分解參考答案：A略15.符合右圖中陰影部分的物質是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：A解析：B項為堿式鹽、銅鹽，C項不屬于碳酸鹽，D項屬于酸式鹽。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據（計算結果精確到小數點后一位），分析以下數據，回答下列問題：

（1）化學反應速率本質上是由

決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明

對反應速率有影響，該因素對反應速率的具體影響是：其它條件相同時，

反應速率越快。

（2）我們最好選取實驗____（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其它條件相同時，反應物間的

反應速率越快。

（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發現反應速率明顯加快。原因是

。

（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是____mol／L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

⑴濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

⑵產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為

⑶該反應中氧化產物與還原產物的質量比為

⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目

參考答案：（1）B

（2）0.3mol

（3）1:1

(4)

18.下面所列的是一組你熟悉的物質：(共4分)HCl

MgCl2

Ar

NaOH

Cl2

NH4Cl

Na2O

KF⑴.只含共價鍵的有_____________________⑵.只含離子鍵的有______________________⑶.既含離子鍵又含共價鍵的有____________________⑷.不含化學鍵的是______________參考答案：⑴.HCl

Cl2

⑵.

MgCl2

Na2O

KF⑶.

NaOH

NH4Cl

⑷.Ar略19.若mgCu與含nmolHNO3的溶液反應，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發生的反應有：①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O②

Cu+

HNO3=

Cu（NO3）2

NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目）則被還原HNO3的物質的量一定是

（用m和n表示）參考答案：3Cu+8HNO3=3

Cu（NO3）22

NO+H2O

n﹣考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、N元素化合價由+5價變為+2價，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發生氧化反應，該反應中轉移6e﹣，以此來解答；解答：解：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2