廣東省揭陽市東隴中學2021-2022學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快．右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環．下列關于物質甲、乙的判斷正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C試題分析：氣體的摩爾質量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內擴散的距離就越遠，再根據煙環物質可以判斷甲乙．由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸．故選C．2.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：D略3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是（

）A．36%

B．54.5%

C．40%

D．33.3%參考答案：B略4.2molPCl3和2molCl2充入定容密閉容器中發生：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），在一定條件下反應達平衡時，PCl5為0.5mol；如果此時取走0.5molPCl5后，在同條件下反應再次達平衡時，PCl5的物質的量

（

）

A．0

B．0.25mol

C．大于0.25mol

D.大于0.375mol參考答案：C5.蘋果是果品之王，下列關于蘋果的敘述和判斷都正確的是()

敘述判斷A青蘋果汁遇碘水變藍色青蘋果汁中含有葡萄糖B熟蘋果汁遇碘水不變藍色熟蘋果中不含淀粉C熟蘋果汁可還原銀氨溶液熟蘋果汁中只含葡萄糖不含淀粉D熟蘋果汁遇碘水變藍色熟蘋果汁中只含淀粉不含葡萄糖

參考答案：B略6.對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

B．斷開化學鍵的過程會放出能量

C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：A略7.長時煮沸的水不宜喝的原因是()A.水中的氧氣含量降低B.水中的硝酸鹽濃度增大C.水中的鈣、鎂離子增多了D.水中的二氧化碳增多了參考答案：B解析：由于水分的蒸發,使水中的硝酸鹽濃度增加,飲用后部分硝酸鹽在人體內能被還原成亞硝酸鹽,亞硝酸鹽會干擾胃腸功能、增加消化道(食道、胃、腸)的致癌機會,另外,亞硝酸鹽進入血液后與血紅蛋白結合,使氧合血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白,從而失去攜氧能力,導致組織缺氧,而出現一系列缺氧的中毒病癥。8.25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)參考答案：C9.下列說法正確的是

A.苯和乙醇都能發生取代反應

B.石油的分餾和煤的干餾都是化學變化

C.麥芽糖水解產物是葡萄糖和果糖

D.蛋白質和油脂都是高分子化合物參考答案：A略10.下列說法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應也屬于取代反應B．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C．油脂的相對分子質量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：A略11.某工業生產經過以下轉化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應

D．該過程中③、④是水解反應參考答案：A略12.甲烷中的碳原子是sp3雜化，下列用*表示碳原子的雜化和甲烷中的碳原子雜化狀態一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H參考答案：A略13.根據反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，試回答下列問題．（1）常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率

或

；（2）當生成SO2的速率為0.64mol/（L?s）時，則氧氣減少的速率為

；（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol/L，此時間內SO2的速率為0.4mol/（L?s），則開始時氧氣的濃度為

．參考答案：（1）SO2或O2；（2）0.88mol/（L?s）；（3）5mol/L．考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值；根據v=，化學反應速率之比等化學計量數之比進行計算．解答：解：（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應選用SO2或O2來表示該反應的化學反應速率，故答案為：SO2或O2；（2）v（SO2）：v（O2）=8：11，故v（O2）=v（SO2）=×0.64=0.88mol/（L?s），故答案為：0.88mol/（L?s）；（3）△c（SO2）=0.4×4=1.6mol/L，△c（O2）=△c（SO2）=×1.6=2.2mol/L，故c（O2）=2.8+2.2=5mol/L，故答案為：5mol/L．點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數之比為解答的關鍵，難度不大．14.如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發生如下反應：2SO3(g)2SO2（g）+O2(g)下列有關說法正確的是

A．若活塞固定在6處不動，達平衡時甲乙兩容器中的壓強：P乙=P甲B．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙兩容器中SO3的濃度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3處不動，達平衡時甲乙容兩器中SO2的體積分數：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中SO3的物質的量分數相等參考答案：B略15.已知丙烷的二氯代物有四種異構體,則其六氯代物的異構體數目為(

)A．兩種

B．三種

C．四種

D．五種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.1000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次C．把盛有標準氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數（1）正確操作步驟的順序為

▲

（填序號）；（2）上述B步驟操作目的是

▲

；（3）判斷到達滴定終點的現象是

▲

；（4）①達到滴定終點后發現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會

▲

（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結果會

▲

；（5）請在右邊的方框內畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：（6）完成3次平行實驗，平均消耗標準氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質的量濃度為

▲

mol·L-1。參考答案：24．（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋標準氫氧化鈉溶液（2分）（3）溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（1分）（4）①偏小

②偏小（各1分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態單質C；F與D的最外層電子數相等。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：(1)D的基態原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.用電子式表示下列化