廣東省惠州市蘆嵐中學2022年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A。2.下列物質能由單質直接化合而成，但不能由單質和鹽酸反應生成的是

A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．NaCl參考答案：B略3.標準狀況下將VLA氣體(摩爾質量為Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度為dg／mL，則此溶液物質的量的濃度為

A．Vd/(MV+2240)

B．1000Vd/(MV+2240)

C．100Vd/(MV+224000)

D．1000VdM/(MV+2240)參考答案：B4.鎂粉是制備焰火的原料，工業上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉．下列氣體中．可以用來冷卻鎂蒸氣的是（）A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣參考答案：D考點：鎂的化學性質．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鎂能在N2、O2、CO2中燃燒生成鎂的化合物，工業上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉，則用來冷卻鎂蒸氣的物質不能和鎂反應，據此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空氣、二氧化碳和氧氣都能和鎂反應，不能冷卻鎂蒸氣，氬氣性質較穩定，和其它物質不易反應，所以可以用氬氣冷卻鎂蒸氣，故選D．點評：本題考查鎂和其它物質的反應，明確鎂的性質是解本題關鍵，注意：鎂在二氧化碳中能燃燒，所以鎂著火時不能用泡沫滅火器滅火，為易錯點5.下列說法中正確的是（）A.NaHSO4在熔融狀態下電離與在水中電離時，破壞的化學鍵完全相同B.H2O比H2S分子穩定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C.NaCl和HCl氣化時，克服的作用力不相同，故沸點不同D.碘沸點低、易升華，是因為分子中的I﹣I鍵能較小參考答案：C分析：A.先判斷電解質的類型及電離出的陰陽離子；B.氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩定性和化學鍵有關系；C.NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，氣化時，克服的作用力不相同；D.碘升華克服的是分子間作用力，與化學鍵無關。詳解：A.NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破壞了NaHSO4中的離子鍵和共價鍵，NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-；故A錯誤；

B.氫鍵影響的是物質的物理性質，分子的穩定性和化學鍵有關系，故B錯誤；C.NaCl是離子化合物含有離子鍵，HCl是共價化合物含有共價鍵，氣化時，克服的作用力不相同，故C正確；D.碘升華克服的是分子間作用力，與化學鍵無關，故D錯誤；所以本題答案為C。6.從海水中可以提取溴，得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是

A．加入適量的NaCl溶液

B．加入適量的NaBr溶液

C．加入適量的NaOH溶液

D．通入溴蒸氣參考答案：B7.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱

B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態下可以導電

D．CaF2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小參考答案：C略8.下列化學用語錯誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6

D．原子核內有10個中子的氧原子：

參考答案：A略9.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略10.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是A.銅

B.鐵

C.鋁

D.鉛參考答案：A11.下列物質屬于純凈物的是（

）A.液氯

B.鹽酸

C.Na2SiO3溶液

D.醫用酒精參考答案：AA、液氯由Cl2分子構成，是純凈物，故A正確；B、鹽酸是HCl氣體的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；C、Na2SiO3溶液由Na2SiO3溶于水形成，屬于混合物，故C錯誤；D、醫用酒精含酒精75%的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選A。12.下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態的是A．反應容器內四種物質共存B．反應容器內壓強不隨時間變化C．反應容器內氣體密度不隨時間變化D．反應容器內氣體總物質的量不隨時間而變化參考答案：C13.1803年提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實基礎的科學家是A、英國化學家、物理學家-------波義耳

B、法國化學家-------拉瓦錫

C、英國化學家、物理學家-------道爾頓

D、俄國化學家-------門捷列夫參考答案：C14.對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落參考答案：C【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質．【分析】A．濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據此分析；B．根據濃硝酸的不穩定性分析；C．根據鋁與濃硝酸的鈍化現象分析；D．根據鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物來分析．【解答】解：A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現發黑現象，此現象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，故C錯誤；D．鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故選C．15.現有三組溶液①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化鈉和單質碘的水溶液。分離以上混合物的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體物質，要用分液的方法分離；②乙醇易溶在四氯化碳中，二者沸點相差解答，要用蒸餾的方法分離；由于I2在有機物苯等中的溶解度比在水中大，可以用萃取的方法分離氯化鈉和單質碘的水溶液，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.．某研究性學習小組進行如下探究活動：

實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。

水四氯化碳溴黃→棕橙→橙紅碘深黃→褐紫→深紫

查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產生氯氣；②溴單質易揮發，碘單質易生華；③淀粉溶液遇到碘單質變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如右圖所示。

實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

Ⅰ先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸Ⅱ當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾Ⅲ當B中的溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞aⅣ……回答以下問題：

⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是

，寫出該反應的化學方程式

；⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是

，寫出該反應的離子方程式

；⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質的氧化性由強到弱的順序為

；⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點

參考答案：

⑷B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應。（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：（1）畫出F的原子結構示意圖_______________。（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是______，該產物溶于水發生反應的化學方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。（5）D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。參考答案：(1)

(2)S2-＞O2-＞Na+

(3)離子化合物

(4)離子鍵、共價鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

先變紅后褪色

(5)3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na。則（1）F為Cl，原子結構示意圖為；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；（3）A的氣態氫化物、最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應生成硝酸銨，屬于離子化合物；（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，Na2O2溶于水發生反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有色物質，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色；（5）Al與氫氧化鈉溶液反應本質為Al與水反應生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應中Al為還原劑、水為氧化劑，由2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑可知，反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1。點睛：本題考查結構、性質、位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，（4）（5）為易錯點，（4）中學生容易忽略過氧化鈉的漂白性，（5）需要學生明白反應原理和反應的實質。18.（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。元素編號元素性質或原子結構R元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等T最外層電子數是次外層電子數的2倍X元素最高正價+7價Y第三周期金屬元素中原子半徑最小Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性（1）寫出元素T的原子結構示意圖

；元素Z單質的電子式

；寫出X在周期表中的位置

;元素T的最高價氧化物的結構式

.（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是