廣東省惠州市惠東鐵涌中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法中正確的是()。A．在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉化C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－1D．將足量的AgCl分別放入下列物質中：①20mL0.01mol·L－1KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序為③>②>①參考答案：C略2.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略3.已知下列熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

參考答案：B略4.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：B略5.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B略6.兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略7.向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2，發生反應：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中C02的百分含量（CO2％）與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數A．①②

B．①③

C．②④

D③④參考答案：D解析：①b點C02的百分含量大于a點，且溫度也高，正反應速率應該b點大于a點；②b點溫度高，正、逆反應速率都是b點大于a點；③根據C02的百分含量b點大于a點，HCOOH（g）的濃度應該是a點大于b點；④根據圖像知升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，所以對應溫度時的平衡常數a點大于b點；故答案選D8.下列說法正確的是

A．l.5gCH3中含有的電子數為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.0×6.02×1023

C．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5×6.02×1023

D．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數目為6.02×1023，則Cl—的數目大于3×6.02×l023參考答案：D略9.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略10.設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NAB．1.7gH2O2中含有的電子數為0.8NAC．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子參考答案：A試題分析：A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA，A正確；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的電子數為0.9NA，B錯誤；C．標準狀況下戊烷不一定是氣體，C錯誤；D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，D錯誤，答案選A。11.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)；△H＜0，下列各圖正確的是A

B

C

D參考答案：A略12.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致D．新型復合材料能使手機、電腦等電子產品更輕巧，實用和新潮參考答案：B略13.葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，且殘毒低。工業上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的反應如下：

以下推斷正確的是A．鄰異丙基苯酚發生了取代反應B．葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚可用濃溴水檢驗C．除去葉蟬散中的鄰異丙基苯酚可選用NaHCO3溶液D．鄰異丙基苯酚分子中有8種不同化學環境的氫原子參考答案：B略14.在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當離子濃度小于10-5mol·L－1認為已經除凈，下列說法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調至pH=11，此時濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無Ca(OH)2生成，A錯誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯誤。15.一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應的平衡常數表達式為

B．升高溫度后達新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態

D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號)⑵寫出在電解過程中發生的電極方程式陽極：

⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為

。

⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇。回答下列問題：①寫出在電解過程中發生的電極方程式陰極：

。②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：

。

參考答案：答案:（1）

③⑤⑵陽極：2Cl─-2e-=Cl2

，(未配平扣1分)

⑶35.7%⑷①陰極：2CH3H2OH+2e-=2CH3CH2O—+H2(未配平扣1分)②蒸發結晶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：

（１）Ａ極為電解槽的極（正、負、陰、陽），電極反應式為。（２）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許（填

離子符號，下同）通過，而不允許和氣體通過。（３）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，因此必須精制。精制時所用試劑為①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④鹽酸,這四種試劑的添加順序為（填序號）。（４）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，電子轉移數是0.5×6.02×1023，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：。參考答案：（1）（共2分）陽（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理給分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

18.已知物質A是芳香族化合物，A分子中苯環上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發生顯色反應。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環外還含有1個六元環。它們的轉化關系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應的反應類型：反應①_____________反應③_____________。（3）B的結構簡式___________，D的結構簡式_______________。

（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①芳香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發生顯色反應且不能水解；③lmol該物質可與4mol[Ag(NH3)2]+發生銀鏡反應；④lmol該物質可與5molH2加成。參考答案：(1)羥基羧基

(2)加成反應

取代反應

(3)

(4)+NaHCO3→+H2O+CO2↑(5)13試題分析：A遇FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結構簡式為，E的結構簡式為，E與氫氧化鈉反應生成F為．A與HCl發生加成反應生成B，B發生水解反應、酸化得到C，C轉化得到D，D分子中除含2個苯環外還含有1個六元環，結合D的分子式可知，應是2分子C發生酯化反應反應生成環酯，則C中側鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結構簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應①屬于加成反應，反應②屬于水解反應，反應③屬于酯化反應，②③均屬于取代反應；(3)由上述分析可知，B的結構簡式為，D的結構簡式為：；(4)A→E反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發生顯色反應且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質可與4mol(Ag(NH3)2)+發生銀鏡反應，含有2個醛基；④lmol該物質可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環上的取代基不超過3個；側鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構體有：3+4+4+2=13種。【名師點晴】根據物質的性質確定A含有的官能團，結合E的分子式確定A的結構是解題的關鍵，A遇FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1