廣東省廣州市第十一中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略2.已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：B略3.下列條件下能大量共存的離子組是

（

）

A．在含有大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．使酚酞試液變紅的溶液：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－、NO3－

C．某強酸性溶液中：K＋、Na＋、I－、MnO4－

D．在pH=13的溶液中：Na＋、NO3－、AlO2－、SO32－參考答案：D略4.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此過程中銅并不被腐蝕C．此過程中電子從Fe移向CuD.正極電極反應式為：2H++2e—=H2↑參考答案：D【知識點】原電池原理解析：根據原電池原理，負極發生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+，正極發生還原反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正確；B、銅做正極，不參與反應，故B正確；C、原電池中電子從負極經外電路流向正極，即從Fe移向Cu，故C正確；D、發生的是吸氧腐蝕，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了原電池原理，原電池中電子從負極經外電路流向正極，理解時要與氧化還原反應相聯系。5.下列關于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略6.氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O–2e－-→SO42－+4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e－→2Cl－。在(1)和(2)反應中均會生成產物X，則X的化學式為A．ClO2

B．NaClO4

C．HClO

D．NaClO參考答案：A略7.對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g);ΔH＞0，下列圖像正確的是

D參考答案：D略8.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是A．對熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質量：Na2CO3>NaHCO參考答案：C9.在化學學科中經常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(N無關的組合是(

)

①相對原子質量

②摩爾質量(M)

③原子半徑(r)④物質的量(n)

⑤氣體摩爾體積(V

⑥溶解度(S)

⑦溶質的質量分數(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦參考答案：A略10.下列推斷正確的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A考點：硅和二氧化硅；氯氣的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環境的影響；鈉的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應，生成鹽和水；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，而氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉；C．NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮；D．因為新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性．解答：-解：A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發生反應：2NO+O2═2NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現象是先變紅，后褪色，故D錯誤．故選A．點評：該題綜合考查元素化合物知識，包括金屬元素和非金屬元素的重要氧化物，以及氯氣的重要性質．這些物質的性質是學習的重點，也是考試的重點，平時的學習過程中，同學們應重視教材中重要物質性質的學習、總結，該記憶的應強化記憶，才能避免錯誤發生．11.用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是

參考答案：D略12.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：A略13.下列說法不正確的是(

)A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金C．自然界中不存在游離態的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在[D．通過化學變化可以實現12C與14C間的相互轉化參考答案：D試題分析：A.Al2O3的熔點較高，常用作耐火材料，Al(OH)3性質穩定，常用作阻燃劑，A項正確；B.鐵碳以一定比例混合而成的合金就是碳素鋼，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，B項正確；C.硅的化學性質活潑，自然界中不存在游離態的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，C項正確；D.核素之間的相互轉化不是化學變化，D項錯誤。答案選D。14.（不定項）H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42－）>c（HC2O4－）B．c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－）C．c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L－1+c（HC2O4－）D．PH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42－）參考答案：BDA.根據圖像知pH=2.5的溶液中，c（H2C2O4）+c（C2O42－）＜c（HC2O4－），錯誤；B.根據物料守恒和電荷守恒分析，c（Na+）=0.100mol·L－1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH－）+c（C2O42－），正確；C.c（HC2O4－）=c（C2O42－）的溶液中：c（Na+）＜0.100mol·L－1+c（HC2O4－），錯誤；D.由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42－），正確。15.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為

(

)A．1∶7

B．1∶5

C．1∶8

D．2∶9參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。(2)將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是

；儀器c的名稱是

，其作用是

。反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是

(填標號)。A.分液漏斗

B.漏斗

C.燒杯

D.直形冷凝管

E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是

，最終得到40g純品，則苯乙酸的產率是

(保留3位有效數字)。(4)用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是

。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

。參考答案：(1)先加水、再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈

球形冷凝管

冷凝回流便于苯乙酸析出

BCE(3)重結晶

86.0%(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應解析：本題主要考查的是實驗方案的設計。(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時，應將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時放出熱使液滴飛濺，則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸。故答案為：先加水、再加入濃硫酸。(2)由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流(或使氣化的反應液冷凝)，儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應結束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結晶；由反應可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率為×100%=80%，故答案為：重結晶，80%。(4)判斷沉淀洗干凈的方法可通過檢驗Cl-，取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現，則證明沉淀已洗滌干凈，故答案為：取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、無白色渾濁出現。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后與Cu(OH)2反應除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08東莞調研)（10分）二元酸H2A的電離反應如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定進程用玻璃電極pH計跟蹤，滴定曲線上的三個點對應的數據如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl時首先與HCl反應的溶質是

，產物是

。（2）（1）中生成的產物有

mol。（3）寫出（1）中生成的產物與溶劑反應的主要平衡式：

。

（4）當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，而pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質，試計算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物質的量濃度？（忽略溶質的水解與電離，寫出計算過程）

參考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：當pH=8.34時反應混合物有兩種溶質，則溶液中有NaCl和NaHA；反應為

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3molC(Na2A)=3.00×10－3mol/20.00×10－3L=0.150mol·L－1（3分）pH=6.35時反應混合物只有一種含鈉化合物溶質,則溶液中有NaCl和H2A；反應為

HA－+

H＋=

H2A

1mol