廣東省廣州市匯僑中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生產實際的是()A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A略2.已知H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4－，HSO4－H++SO42－，又知0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH=2。則下列說法不正確的是：（

）A．Na2SO4溶液顯堿性是因為SO42－+H2OHSO4－+OH－B．在NaHSO4溶液中，顯酸性是因為HSO4－的電離C．NaHSO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HSO4－)>c(H+)>c(SO42－)>c(OH－)D．0.1mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1參考答案：D略3.下列關于有機物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發生水解反應C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應

D．苯能發生加成反應參考答案：D4.

Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產生氫氣B.銅電極發生還原反應C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略5.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式如右，合成它的單體是：()

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略6.室溫下,將pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強堿與強酸溶液的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D7.將甲苯和C3H5(OH)3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質量分數是（

）A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A略8.下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（

）.A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D 9.22克化合物AO2含有3.01×1023個AO2分子，則A的相對原子質量為A．11

B．12

C．44

D．64參考答案：B10.常溫下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反應恰好完全時，消耗HCl溶液bmL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)是A．0.1b/amol·L－1

B．1×10-1mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1

D．0.1b/(a＋b)mol·L－1參考答案：C略11.下列說法正確的是（

）A．的結構中含有酯基B.順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物參考答案：A試題分析：B、順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產物相同，都為丁烷，錯誤；C、葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，故C錯誤；D．蛋白質為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯誤．故答案A。12.某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A．剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B．平衡不發生移動C．平衡向逆反應方向移動

D．物質C的質量分數增大參考答案：D略13.恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：（

）A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成nmolC．則下列說法中正確的是A．物質A、B的轉化率之比為a∶bB．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達到平衡時生成2nmolCD．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應達到平衡參考答案：C略14.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，A錯誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應，B錯誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應，C錯誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物常見官能團的性質是解答的關鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結構簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應反應反應與NaOH不反應反應反應與Na2CO3不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應反應

15.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A、乙醇

B、三氯乙烯

C、乙酸

D、水參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

(1)請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：①

實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

(2)以知FeCl3在水中可解離出Fe3+和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;你認為最不可能的是②

同學的猜想,理由是③

。

(3)同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現象：無明顯現象

結論④

。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤

,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現象：⑥

。

結論：⑦

。參考答案：①試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃②甲③因過氧化氫溶液中自身有水,可見水不是催化劑④起催化作用的不是Cl—

⑤Fe(NO3)2溶液(或Fe2(SO4)3溶液)

⑥試管中有大量氣泡產生,帶火星的木條復燃

⑦起催化作用的是Fe3+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一未知化合物經分析含有組成成分為53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，應用杜馬法發現175mL這種化合物的蒸氣在101kPa和100℃時質量為0.513g,求此化合物的近似相對分子質量及分子式。參考答案：90.0

C4H10O2解析：由pV=nRT=RT得：M==90.0g·mol-1N(C)==4N(H)==10N(O)==218.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）寫出此反應的化學平衡常數表達式；（2）已知某溫度下，在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.1mol/L．計算此溫度下的化學平衡常數；（3）在上述溫度下，在容器為2L的密閉容器中充入4molPCl5．計算達到平衡時PCl5的分解率．參考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數表達式為．2.在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數K===1，答：該溫度下平衡常數為13.溫度相同，平衡常數相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）化學平衡常數是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學平衡常數中寫出；（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常數表達式K=計算；（3）溫度相同，平衡常數相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，表示出平衡常數各組分濃度，代入平衡常數表達式列方程計算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數表達式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數表達式為．（2）在容器為10L的密閉容器中充入1.10molPCl5，達平衡后，測得容器內PCl3的濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：0.11

0

0變化濃度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡濃度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常數K===1，答：該溫度下平衡常數為1；（3）溫度相同，平衡常數相同，設平衡時PCl5的濃度變化量為xmol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始濃度（mol/l）：2

0

0變化濃度（mol/L）：x

x

x平衡濃度（mol/L）：2﹣x

x

x則=1，解得x=1達到平衡時PCl5的分解率為×100%=50%，答：達到平衡時PCl5的分解率為50%．點評：本題考查化學