廣東省廣州市橋城中學2022年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“三氯生”能與經氯消毒的自來水接觸后生成可能致癌的物質——三氯甲烷，

“三氯生”的結構式為

據此，以下說法正確的是

A．屬于烴的一種

B．由碳、氫、氧三種元素組成C．能與氫氣加成反應

D．其分子式為C12H7Cl3O2

參考答案：CD略2.下列反應中符合如圖能量變化的是（）A．碳與二氧化碳化合成為一氧化碳

B．HCl分解為H2和Cl2C．Na與H2O反應

D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應參考答案：C考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：從圖上分析，反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等，其△H＜0．常見的吸熱反應：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等據此分析．解答：解：A、碳與二氧化碳反應是吸熱反應，故A錯誤；B、HCl分解是吸熱反應，故B錯誤；C、Na與水反應放熱，故C正確；D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C．點評：本題通過反應物與生成物能量不同判斷放熱反應和吸熱反應，應熟悉常見的放熱反應和吸熱反應．3.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態的標志是（

）A.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質的量濃度相等C.反應容器內密度不隨時間變化而變化D.單位時間內生成2molSO3時，即生成1molO2參考答案：D略4.下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性參考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確．故選：A．5.為了避免電解液中CuSO4因水解發生沉淀，正確的操作方法是

(

)

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱參考答案：B略6.常溫下，下列變化過程不是自發的是A．原電池產生電流

B．石灰石的分解C．在密閉條件下體系從有序變為無序

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B7.某有機反應用球棍模型圖示如下：

關于該反應的說法中，正確的是（

）A.生成物是CH3CH3

B.生成物是CH3CH2OHC.屬于取代反應

D.屬于加成反應參考答案：D試題分析：根據球棍模型可知：該反應是乙烯與Cl2或Br2發生加成反應形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，發生的是加成反應。故答案是選項D。8.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（

）A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：略9.．圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4參考答案：A10.關于下列實驗，說法正確的是：A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2B．將二塊相同鋁片投入到等物質的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應速率幾乎相同C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水

D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應參考答案：C略11.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是A．a＋b<c＋d；正反應吸熱

B．a＋b>c＋d；正反應放熱C．a＋b<c＋d；正反應放熱

D．a＋b>c＋d；正反應吸熱參考答案：A略12.我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3C點燃K2S+N2↑+3CO2↑。該反應中被氧化的元素是(

) A．C B．N C．N和S D．N和C參考答案：A13.(14分，每空2分)目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。(1)一定條件下，C(s)和H2O(g)反應，能生成CO2(g)和H2(g)。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其相關數據如下表所示：①T1℃時，該反應的平衡常數K=_____________②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度____________(填選項字母）。A.=0.8mol/L

B.=1.4mol/L

C.<1.4mol/L

D.>1.4mol/L③丙容器的容積為1L，T2℃時，起始充入amolCO2(g)和bmolH2(g)，反應達到平衡時，測得CO2的轉化率大于H2的轉化率，則的值需滿足的條件為___________________。④丁容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是__________________(填選項字母）。A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol

B.0.6mol、2.0mol、0mol、0molC.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol

D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol(2)CO2在一定條件下可轉化為甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO4和KOH，實驗裝置如下圖所示：①甲醚燃料電池的負極反應式為________________________________②A口導出的物質為_________________(填化學式)。③若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1mol·min-1,2min時,理論上C口收集到標準狀況下氣體的體積為______________。參考答案：（1）①12.8（不寫單位不扣分，寫錯單位不得分）

②C

③a/b<1/2

④AD（2）①CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

②H2SO4

③26.88L14.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3

跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是

A.②③④

B.①②④

C.①②③

D.②④⑤

參考答案：B略15.有機物的正確命名為（

）

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．3，4，4-三甲基己烷參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O請回答下列問題：（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

_______

。（2）滴定時標準液是_

_；若滴定時，有下列操作，判斷引起誤差的結論沒用對應的高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，會引起_

_;用高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶會引起_

_;用蒸餾水潤洗錐形瓶__

__;在讀高錳酸鉀溶液讀數時開始平視，滴定后俯視，會引起_

__(填“偏高”“偏低”“無影響”)（3）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在

（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”中，原因是

_

。（4）滴定中，目光應注視

，判斷滴定結束的標準

。讀數時，目光應與凹液面的最

（填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質的量濃度為

，由此計算出草酸晶體的X值是

。(結果可含有用題目所給字母)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.材料與社會生活密不可分。①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是_______（填字母）。A．硬幣

B．聚氯乙烯塑料

C．氮化硅陶瓷②鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。工業煉鐵原理的主要化學反應方程式為

。③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由

腐蝕造成的。為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接

（填“鋅塊”或“銅塊”）。

參考答案：略18.有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

參考答案：丙丁乙甲19.利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD．已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應．其中BAD結構簡式為：BAD的合成路線如下：試回答下列問題：（1）寫出結構簡式YD．（2）屬于加成反應的有（填數字序號）．（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應．（4）寫出方程式反應④．F+E．（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為種．①能發生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰．參考答案：1.CH3CH=CH2；2.③

3.64.5.3考點：有機物的推斷．分析：由BAD結構簡式可知E為，H為，根據D的分子式結合E的結構可知D為，根據B的分子式可知B為，則A為，烴X為苯，F在Cu為催化劑條件下發生催化氧化生成G，G不能發生銀鏡反應，應為酮，結合B和H的結構可知G為，則F為CH3CHOHCH3，烴Y為CH3CH=CH2，據此分析解答．解答：解：由BAD結構簡式可知E為，H為，根據D的分子式結合E的結構可知D