廣東省廣州市文船中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（12分）元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質，對工農業生產具有一定的指導意義。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9種元素中，原子半徑最小的是______，化學性質最不活潑的是____。（2）⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______。（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途。請寫出其中任愈兩種同素異形體的名稱：______和______。（4）寫出③的最高價氧化物對應的水化物分別與①、⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______________。（5）某同學做同周期元素金屬性遞變規律實驗時，設什了如下實驗并記錄了有關實驗現象。實驗步驟實驗現象A、將一小塊單質①放入滴有酚酞溶液的冷水中劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲．隨之消失，溶液變成紅色B、將單質②投入冷水中，觀察現象，再將水加熱開始無現象，加熱后有氣體產生C.將單質②投入稀鹽酸中迅速產生大量無色氣體D.將單質③投入稀鹽酸中反應不十分劇烈，產生無色氣體請你根據上表得出實驗結論：_________；若比較⑥與⑧的單質的活潑性，請寫出實驗方案___________________。參考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金剛石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金屬性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩定）(2分)2.在溶液中離子能共存，加有沉淀析出，加有氣體放出的一組離子是（）

A.

B.C.

D.參考答案：A略3.對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化鋇產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；C．加入足量稀鹽酸無現象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣；D．應該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該白色沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入足量稀鹽酸無現象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的性質與檢驗方法，側重于檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾，確保檢驗方案的嚴密性．4.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反應是

A．醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應

B．稀硝酸與碳酸鈉溶液反應C．稀硫酸與碳酸鉀溶液反應

D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應參考答案：A略5.將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的連接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應C.聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為D.四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵參考答案：C略6.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略7.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分可能是下列物質的

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A略8.下表中物質的分類組合完全正確選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質SO3AlH2OC2H5OH參考答案：AA、KNO3是強電解質，HF是弱電解質，SO2是非電解質，所以A正確；B、CaCO3是強電解質，電解質和非電解質都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質又不是非電解質，B不正確；C、因為H2O自身部分電離，所以水是弱電解質，而不是非電解質，C不正確；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強電解質，不是弱電解質，D不正確。故選A。

9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是A.22.4LO2中一定含有NA個氧分子B.1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子C.12g碳單質在足量氧氣中充分燃燒，轉移4NA個電子D.4g氫氣含有2NA個氫原子參考答案：CA.22.4LO2不一定是1mol，其中不一定含有NA個氧分子，A錯誤；B.1mol/LNaCl溶液的體積未知，不能計算含有的鈉離子個數，B錯誤；C.12g碳單質是1mol，在足量氧氣中充分燃燒生成CO2，轉移4NA個電子，C正確；D.4g氫氣是2mol，含有4NA個氫原子，D錯誤，答案選C。點睛：要準確把握阿伏加德羅常數的應用，一要認真理清知識的聯系，關注狀況條件和物質狀態、準確運用物質結構計算，同時要留心特殊的化學反應，如本題中碳與足量的氧氣的反應與足量的碳與少量氧氣反應生成物是不同的。二要學會留心關鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質，例如A選項中氧氣所處的狀態、B選項中溶液的體積等。10.(雙選)一定條件下，在密閉容器中進行反應3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6參考答案：AC解析v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反應方向，且速率之比等于化學計量數之比，則表明反應處于平衡狀態。A項正確。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反應方向，無論是否平衡，均成立，B項錯誤。由于生成物中Si3N4為固體，正反應為氣體質量減少的反應，當氣體的密度不變時，表明反應處于平衡狀態，C項正確。濃度關系與平衡與否無關，D項錯誤。11.下列溶液中Cl-的數目與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-數目相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．50mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：A略12.關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比B.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比C．若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比參考答案：A略13.NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數之比是

Ａ、3：1

Ｂ、2：1

Ｃ、1：2

Ｄ、1：3參考答案：C略14.

在物質分類中，前者包括后者的是(

)。A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略15.下列說法錯誤的是A.被稱為現代社會發展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環境。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅱ、（9分）已知亞硝酸銨很不穩定，在溶液中加熱能分解生成氮氣和水。有人設計以下裝置（A中盛有飽和NaNO2與NH4Cl的混合溶液）來進行有關實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性。②用酒精燈加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液，待有氣體生成，可停止加熱，但仍有大量氣體產生。③再用酒精燈加熱鐵鈰合金至一定溫度。④從膠頭滴管中不斷滴入一定濃度鹽酸，不久發現石蕊試液變藍。請回答下列問題：（1）本實驗的主要目的是

。（2）先加熱和飽和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是

，停止加熱后，仍有大量氣體生成的原因是

。（3）B中應裝

，其作用是

。（4）C中鐵鈰合金的作用是

，要先加熱至一定溫度的原因是

。參考答案：（1）使氮氣、氫氣在催化劑作用下合成氨（2分）（2）用產生的氮氣排裝置中的空氣（1分）；該反應為放熱反應（1分）（3）堿石灰（1分）；除去氮氣、氫氣中的水蒸氣及酸性氣體（1分）（4）催化劑（1分）；合成氨反應要在一定溫度下才能進行及催化劑在一定溫度下對反應發揮較好的催化作用（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g.(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結果保留一位小數)；配制過程中，下列操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數時仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）19.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①