廣東省廣州市南國學校中學部2023年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗能成功的是()A．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

B．苯和濃溴水反應制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱參考答案：D 2.除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B[來源:Z。xx。k.Com]乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質）苯萃取參考答案：C略3.右圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

①．與甲酸發生酯化反應

②．與足量NaOH水溶液反應③．與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應

④．催化劑作用下與H2反應A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應都不成立參考答案：C略4.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B考點：溶液pH的定義．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的；當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液的pH值大小判斷．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10﹣12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C、使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D、酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液，若是強酸強堿反應，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應溶液呈堿性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．5.將碘化鉀淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經破損了，老師肯定了他的做法。這位學生所滴的試劑及觀察到的現象是A．滴兩滴碘水顯藍色B．滴淀粉試液顯藍色C．滴入氯水—淀粉試液顯藍色D．滴AgNO3溶液，溶液出現黃色沉淀參考答案：A淀粉溶液是膠體，膠粒無法通過半透膜而溶質小分子或離子能夠通過半透膜。該學生只要往半透膜外的燒杯中的液體里加入能檢驗到淀粉膠粒的試劑，就可以判斷半透膜袋已破損。而檢驗淀粉最直接的辦法是滴入碘水，I2使淀粉出現藍色。6.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.以下實驗能獲得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質參考答案：D略8.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，平衡時SO3為nmol.相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量大于nmol的是（

）A．2molSO2+1molO2

B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3參考答案：C考察等效平衡問題，在T、V恒定的條件下，該反應為體積減小的反應，做了等效轉化后可知題目所給的狀態和B、D為等效平衡，所以平衡時SO3等于nmol，根據濃度對反應平衡的影響可知，A條件中平衡時SO3小于nmol，C項條件中平衡時SO3大于nmol，9.下列離子方程式中，屬于水解反應的是:A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略10.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2發生加成反應B．丁香酚不能與FeCl3溶液發生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：AD略11.為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無白色沉淀產生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生參考答案：D12.把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產物仍是原來溶液中的溶質的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

參考答案：D13.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．NO

B．SO2

C．N2

D．NO2參考答案：C略14.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B15.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組的學生用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，（1）該學生盛裝標準液的儀器和指示劑選用正確的一組是

。（寫編號）（2）該同學滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：（

）→(

)→d→(

)→(

)→(

)→f。a．用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

b．用蒸餾水洗干凈滴定管。

c．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

d．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

e．檢查滴定管是否漏水。

f．另取錐形瓶，再重復操作一次。

g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（3）若采用(1)選擇進行實驗，滴定終點為

。（4）已知滴定管中裝有濃度為0.1120mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數及恰好反應時氫氧化鈉溶液的讀數見下表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數（mL）滴定結束讀數（mL）①25．000．0023．80②25．001．0024．78③25．000．2224．04請計算待測的鹽酸的物質的量濃度

。（5）下面操作會導致待測鹽酸的濃度偏大的是

（寫編號）a.其它操作均正確，滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗c.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

d.盛裝標準液的堿式滴定管未用標準液洗參考答案：（1）Ｄ

（2）（e）→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f。(3)當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，錐形瓶內最后溶液由無色突變為粉紅色，且保持半分鐘顏色不發生變化。（4）0.1066mol/L（5）a、d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某有機物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團，其結構簡式如下圖。請同學們根據官能團①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是：

。③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：

。參考答案：18.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發現該分子結構中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質與液態雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環境的氣態物質，寫出該反應的化學方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

。參考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O19.在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖：（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率

。（2）反應處于平衡狀態的時間是：

（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是

。（4）第25分鐘，平衡改變的條件是

，此時正反應速率

（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數比原平衡

（填大、小或不變