廣東省佛山市西樵中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是(

)A．乙烷與氯氣發生取代反應

B．乙烯與氯氣發生加成反應C．乙烷與氯化氫混合

D．乙烯與氯化氫發生加成反應參考答案：D略2.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是A．0.5mol苯分子中含有C=C雙鍵數為1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數為10NAC．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數目為1.2NAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA參考答案：D略3.以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷在氧氣中燃燒C．以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

D．用乙烯水化得乙醇參考答案：A略4.根據下列反應：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質的氧化性由強到弱的順序正確的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+參考答案：C氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據反應①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據反應②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據反應③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據反應④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。5.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（

）A、乙烯的年產量

B、石油的年產量

C、合成纖維的年產量

D、硫酸的年產量參考答案：A略6.下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

.A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2參考答案：B7.下列關于原電池的敘述中，錯誤的是A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發生還原反應參考答案：B8.小宋想用生活中常見物質做丁達爾現象的實驗，下列液體中一定不會有現象的是(

)A.雞蛋清

B.稀米湯

C.豆漿

D.食醋參考答案：D膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，則A、雞蛋清形成的分散系是膠體，可以產生丁達爾效應，A錯誤；B、稀米湯形成的分散系是膠體，可以產生丁達爾效應，B錯誤；C、豆漿形成的分散系是膠體，可以產生丁達爾效應，C錯誤；D、食醋屬于溶液分散系，無丁達爾效應，D正確，答案選D。9.航天技術上使用的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2＋O2=2H2O。酸式燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2－4e—=4H＋，則其正極反應式可表示為：_______________________________；放電一段時間后電解質溶液的pH將_________（填“變大、變小、不變”）堿式氫－氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應式為：O2＋2H2O＋4e—=4OH—，則其負極反應可表示為：_________

_。參考答案：O2+4H++4eˉ=2H2O

變大

2H2－4e—+4OH—=4H2O略10.某有機物的結構簡式為：，則下列說法中不正確的是A．共平面的原子最多有19個

B．共平面的原子至少有10個C．共平面的碳原子最多有11個

D．共直線的碳原子最多有4個參考答案：B略11.將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa,120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是()A．產物的平均摩爾質量為24g/molB．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa,120℃)，則壓強變為原來的1/3C．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收D．反應中消耗的氧氣為56g參考答案：C略12.下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是（

）A.Al B.Ag C.Fe D.Au參考答案：B【詳解】A.Al在室溫下遇濃硝酸會發生鈍化，不能被溶解，A不符合題意；B.濃HNO3具有強的氧化性，可以在室溫下與Ag發生反應，使其溶解，B符合題意；C.Fe在室溫下遇濃硝酸會發生鈍化，不能被溶解，C不符合題意；D.Au活動性很弱，在室溫也不能被具有強氧化性的濃硝酸氧化，D不符合題意；故合理選項是B。13.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價為

。A的原子結構示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質含有的化學鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略14.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略15.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀鹽酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D.非金屬發生氧化還原反應時，只能做氧化劑參考答案：CA、標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發生氧化還原反應時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）

；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

；與實驗III相比，實驗IV的優點是（填選項序號）

；A．IV比III復雜

B．IV比III安全

C．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是

；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為

。參考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（2分）

C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。

(1)若需要500ml(標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少？(用托盤天平稱量)

(2)若將5000ml(標準狀況)氨氣溶于水配成100ml溶液，則氨水中NH3的物質的量濃度是多少？(不考慮NH3與水的反應)參考答案