廣東省廣州市市育才中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2粉末反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As

；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3

mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略2.運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是

A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱

B．砹(At)為有色固體；HAt不穩定；AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體參考答案：D3.把物質的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（）A．電路中共轉移0.6NA個電子B．陽極得到的氣體中O2的物質的量為0.2molC．陰極質量增加3.2gD．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol/L參考答案：A考點：電解原理．專題：電化學專題．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做電極電解，則陰極上發生的電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發生電極反應：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根據電子守恒和電極方程式進行計算即可．解答：解：A、陰極上發生的電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，陽極上發生電極反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反應，Cu2+0.1mol，Cl﹣反應完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是電解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每轉移4mol電子，H2產生2mol，O2產生1mol，由于陽極產生0.1molCl2，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，所以電解水應轉移電子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1總共轉移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正確；B、陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.1mol，故B錯誤；C、陰極上金屬銅會析出，質量增加值為6.4g，故C錯誤；D、分析電解過程可知，電解過程是電解氯化銅，電解水，原溶液中0.2molH+未放電，溶液中硫酸物質的量為0.1mol，溶液體積小于100ml，濃度大于1mol/L，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，可以根據所學內容來回答，難度較大．4.下列說法不正確的是A．屬于糖類、油脂、蛋白質的物質均可發生水解反應B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區分C．室溫下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚類物質具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑參考答案：AA．屬于油脂和蛋白質的物質均可發生水解反應，屬于糖類的物質不一定能發生水解反應，如單糖就不能水解，A不正確；B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區分，向乙酸中滴加碳酸鈉溶液可以冒氣泡，而乙酸乙酯不會，B正確；C．室溫下，在水中的溶解度的大小關系為乙酸>苯酚>溴乙烷，C正確；D．酚類物質具有還原性，有些可用作食品中的抗氧化劑，D正確。本題選A。5.SO42—和S2O82—的結構中，硫原子均位于由氧原子組成的正四面體的中心，且所有原子最外層都滿足8個電子結構。下列說法正確的是()。A．S2O82—沒有非極性鍵C．S2O82—比SO42—穩定D．S2O82—有強氧化性參考答案：D由題意知，A中O—O為非極性鍵；B中SO42—的電子式為：；C中的S2O82—有強氧化性，沒有SO42—穩定。

6.同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D7.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略8.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e→Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：D根據題意鐵作為電池負極（Fe-2e-=Fe2-）碳作原電池正極（2H2O+O2+4e=4OH）因此BC錯誤，脫氧過程是放熱反應，A項錯誤，D項生成的Fe2-繼續被O2氧化

9.“化學是一門中心學科，與社會、生活、科研密切的關系”。下列敘述中，不正確的是A．大量使用燃煤發電是形成霧霾的主要原因B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會爆炸C．利用化學反應可實現12C到14C的轉化D．晶體硅可用于光伏發電、制造芯片參考答案：CC

解析：12C和14C是同位素，具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素，化學性質相同，所以它們之間的轉化不是化學反應，故C錯誤；10.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發生的反應均屬于復分解反應D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發生氧化還原反應；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發生的反應也可能是氧化還原反應，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．11.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是

（

）

A．三種有機物都能與濃溴水發生反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略12.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略13.有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數：②>①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略15.科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學家日前成功合成出具有獨特化學性質的氫鋁化合物(AlH3)n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發表在最新出版的美國《科學》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列說法肯定不正確的是（）A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水C．Al2H6是離子化合物D．Al2H6是非極性分子參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）化學興趣小組在實驗中發現：將鋅粒放入CuSO4溶液中一段時間，鋅粒表面附著了一層松散的黑色粉末狀物質，而不是預期的紅色物質。通過查閱資料和討論，大家認為黑色物質可能由Cu、CuO和Zn組成。同學們決定對黑色物質進行探究。

1．小組成員認為黑色物質中含有氧化銅，是反應過程中生成了Cu（OH）2分解產生的。請說明反應過程中產生Cu（OH）2的原因：＿。

11．興趣小組對黑色粉末狀物質的組成進行了實驗探究。請完成下列實驗報告

限選實驗儀器與試劑：1g黑色粉末、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、稀H2SO4,濃HN03,稀NaOH溶液、蒸餾水

實驗報告

（1)實驗課題：探究黑色粉末的組成

（2)設計實驗方案（不要在答題卡上作答）

（3）實驗過程

(4)實驗討論：根據以上探究結果，如果要在鋅與CuS04溶液的反應中獲得預期的紅色物質，改進的方法是

參考答案：Ⅰ.

，加入金屬鋅，與H+反應，降低H+濃度，使平衡向正方向移動，生成Cu(OH)2沉淀(2分)Ⅱ.（3）（操作2分，預期現象與結論各1分，共5分）實驗操作預期現象與結論(a)將粉末放入試管中，加入足量3mol·L-1H2SO4，充分震蕩(b)過濾向紅色固體中加入濃硝酸有氣體產生

含有Zn溶液呈藍色

含有CuO溶液呈藍色并有紅棕色氣體放出

含有Cu（4）往CuSO4溶液中加入適量稀硫酸是溶液呈酸性，抑制Cu2+水解

（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應式為

。電池充電時陰極上發生

（填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發生銀鏡反應，B為五元環酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發生加聚反應生成的產物和發生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、