廣東省廣州市七十六中學2023年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．.專題：氧化還原反應專題．分析：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發生如上反應．D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據此計算．解答：解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點評：考查學生氧化還原反應、元素性質與物質關系以及根據信息提取知識的能力等，難度中等，關鍵根據離子方程式判斷R的最低負價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．2.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略3.下列說法正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略4.下列說法中正確的是

（

）

A．K+與Ar的結構示意圖均為

B．1molC4H10分子中共價鍵總數約為14×6.02×1023

C．SO2、SiO2都屬于酸性氧化物

D．標準狀況下，1molNO與0.5molO2混合后氣體的體積為22.4L參考答案：C略5.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得

固體的質量為72g參考答案：D略6.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(

)A．原子半徑：Z＞R＞W B．W的氣態氫化物穩定性強于R的氣態氫化物

C．XW4分子中各原子均滿足8電子結構D．Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：D7.(09鹽城第三次調研)某高校化學工作者創建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎上，增加了一個豎列（Z軸）。Z軸按“中質差”（中子數和質子數之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”（中子數和質子數之和A=N+P）替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發現108種元素有m種同位素，說明中質差一定有m種

參考答案：C8.下列敘述正確的是（）A．含1mol溶質的任何溶液，物質的量濃度一定相等B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：將58.5gNaCl溶于1L水中即可C．體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+與Cl﹣的物質的量濃度都是0.5mol/L參考答案：C解析：因缺少溶液的體積，含1mol溶質的任何溶液，物質的量濃度無法確定，也就無法比較大小，故A錯誤；58.5gNaCl溶于1L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1mol/L，故B錯誤；體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數必相同，故C正確；1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl﹣物質的量濃度分別為0.5mol/L，1mol/L，故D錯誤；9.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略10.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略11.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結果兩支試管中都有白色沉淀。由此得出下列結論合理的是()

A．氯化鋇有兩性

B．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇

C．SO2有還原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32－濃度減小，SO42－濃度增大參考答案：C略12.為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

參考答案：答案：C解析：本題是對教材中的實驗進行綜合考查。A項中10gZnSO4·7H2O中所含的ZnSO4小于10g，故其質量分數小于10%，A項錯誤。B項中制備Fe(OH)3膠體是向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續煮沸即可，長時間煮沸則會導致生成的Fe(OH)3膠體凝聚而生成沉淀析出。C項中向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量的現象分別是：無明顯現象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀過量也不消失，故可以達到鑒別的目的。D項錐形瓶洗凈后不必烘干，因其不影響溶質的物質的量，對測定結果無影響。高考考點：化學實驗原理的考查易錯提醒：對教材中的實驗原理及操作注意事項不熟悉而誤選B、C、D。備考提示：化學實驗原理及操作是高考的必考點，應系統復習。13.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉搖勻，發現液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：C略14.下列敘述中正確的是

(

)A.能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+D.液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封存ks5u參考答案：D略15.鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列說法正確的是（

）A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)42－D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）參考答案：C試題分析：充電時陽離子向陰極移動，A錯誤。充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B錯誤。放電是，鋅在負極失去電子，C正確。標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，對應轉移4mol電子，D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、品紅溶液和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是:

①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。

參考答案：答案

：(1)Ba(NO3)2

HCl

HNO3

品紅溶液

AgNO3

(2)SO

SO

Cl－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaCl03的物質的量之比為4：l?，F有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得到500mL溶液。（1）寫出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（除H2O外）。參考答案：略18.達喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達喜與足量的鹽酸完全反應后生成水的物質的量為

（用含x等字母的代數式表示）。⑵達喜化學式中a、b、c、d的關系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關系如右圖所示。為測定達喜的組成，進行了下列實驗：①取達喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸85.00mL時開始產生CO2，加入鹽酸至90.00mL時正好反應完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調節溶液的pH至5.0～7.0，使有關離子完全沉淀。③將②產生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請通過計算確定達喜的化學式(寫出計算過程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產生CO2消耗鹽酸的物質的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達喜中OH－的物質的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達喜中Al3＋的物質的量：＝0.02mol6.02g達喜中Mg2＋的物質的量：＝0.06mol6.02g達喜中H2O的物質的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4達喜的化學式為Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解為OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物質的量為c+d+x。(2)因為Mg2＋與CO32－均顯+2價，假設b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元