廣東省佛山市蘆苞中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法與鹽類的水解有關的是（

）①明礬和FeCl3可作凈水劑；②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．全部參考答案：D略2.下列關于化學反應速率說法中不正確的是A.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率都為0B.決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質C.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢D.增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：AA可逆反應達平衡時，應該是正逆反應都在進行，只是正逆反應速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤。B正確，決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，例如：單質鉀和水反應就比鈉和水反應快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素無關。C明顯正確。D增大濃度和升高溫度都是加快反應的方法。3.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略4.食品添加劑通常必須在一定范圍內使用，否則會損害人體健康，濫用下列食品添加劑會導致癌癥發生率增加的是（

）A．KIO3

B．苯甲酸鈉

C．維生素E

D．NaNO2參考答案：D略5.反應N2O4（g）2NO2（g）

ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>BD．B、C兩點化學平衡常數：B<C參考答案：D略6.配制100mL1.0mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻參考答案：D略7.下列反應中，調節反應物用量與濃度不會改變反應產物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入鋅粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質；濃硫酸的性質；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反應物用量不同，產物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應物用量與濃度不會改變反應產物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度不同，產物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產物不同．故選B．點評：此題是對物質之間反應物量的不同導致的結果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產物的不同，屬于物質之間反應的探討．8.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質量為0.4g

B．4.4gCO2含有的原子數為3NA

C．標準狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數為0.5NA參考答案：略9.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣內為多，該化合物具有如下性質：⑴1molX與足量的金屬鈉反應產生1.5mol氣體⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產物⑶X在一定條件下的分子內脫水產物（不是環狀化合物）可和溴水發生加成反應根據上述信息，對X的結構判斷正確的是（

）

A．X中肯定有碳碳雙鍵B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①過濾

②蒸發

③溶解

④向容量瓶轉移溶液A．

①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略11.下列各裝置中銅電吸上能產生氣泡的是(

)。參考答案：C12.質量一定時，下列各組有機物不論按何種比例混合后完全燃燒，生成二氧化碳的質量不變的一組物質是

（）A．丙酸和甲酸乙酯

B．甲醇和乙醇

C．甲醇和乙酸

D．乙醇和乙醚參考答案：A略13.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（

）A．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變

B．密閉容器中氣體的總物質的量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．v(NH3)正

＝2v(CO2)逆參考答案：A略14.已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是()A．反應放出的熱量一定相同B．此時體系的壓強一定相同C．反應物的轉化率可能相同D．此時HI的濃度一定相同參考答案：A15.下列說法不正確的是

A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現象

B．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液

C．實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950mL，201.4g

D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度[來源:

]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。

③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環己醇實際用量多了

c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

參考答案：(1)①防止液體爆沸

冷凝②使環己烯蒸氣完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增強冷凝效果③

83℃

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)為了提高生活用水的質量，自來水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對水進行消毒、凈化，以改進水質。簡述原因并寫出有關反應的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實：①改進堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質一起沉積到水底，達到凈化水的目的；同時過量的Cl2與H2O反應生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結合生成難溶性CaCO3而消除產生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進銨態氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發而降低了N的含量。18.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環狀化合物請回答下列問題：(1)A的化學名稱是__________；（1分）(2)B和A反應生成C的化學方程式為________________________（2分），該反應的類型為__________（1分）；(3)D的結構簡式為______________________（2分）；(4)F的結構簡式為______________________（2分）；(5)D的同分異構體的結構簡式為______________________（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(取代反應)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環上只有一個側鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產物F可發生銀鏡反應。A還可以發生以下變化：（1）B分子中的官能