廣東省佛山市南海中學2022-2023學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.英國天文學家在人馬座附近發現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸。現有如圖轉化關系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉化為NC.過程②如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識點】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質和之間的相互轉化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤。【思路點撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質，基礎性較強。2.科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.A極電極反應式為：B．B極電極反應式為：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的陰離子由A極向B極移動D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作參考答案：C根據微生物電池的原理，H+通過質子交換膜由B極向A極移動，說明A為電池正極，B為電池負極，A、B選項中的電極反應都正確；由于電池中的質子交換膜只能讓H+通過，故溶液中的陰離子無法由A極向B極移動，C錯誤；高溫條件下，微生物無法生存，故微生物電池無法正常工作，D正確。3.（2005·全國卷Ⅲ）8.在體積可變的密閉容器中，反應mA(氣)+nB(固)pC(氣)達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是A.(m+n)必定小于p

B.(m+n)必定大于p

C.n必定小于p

D.m必定大于P參考答案：C

壓縮容器的體積，A的轉化率降低，說明壓強增大時平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體體積縮小的反應，即m＜p。

4.下列有關推斷中，不正確的是

事

實結

論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應A+2BC達平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略5.反應mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(B％)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（

）①m+n<p；②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率；③n>p；

④x點時比y點時的反應速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③參考答案：B6.硝酸與金屬反應往往產生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然。將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol·L-1）與過量金屬鎂緩和反應放出氣體A，反應完全后向剩余溶液中加入過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變為原來的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（

）A.灼熱氧化銅變紅過程發生的反應有2NH3+3CuON2+3H2O+3CuB.氣體A為H2；氣體B為NH3C.氣體A與氣體B的體積比為1：2D.在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2參考答案：D7.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol／L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是：A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略8.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【專題】離子反應專題．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有強氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性；C．該組離子之間不反應；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液，含碘單質．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有強氧化性，與C2H5OH或Cl﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．能溶解CaCO3的溶液，顯酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．使淀粉﹣KIO3試紙顯藍色的溶液，含碘單質，H+、IO3﹣、I﹣發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是（）A．不能發生消去反應

B．能發生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：答案：B10.下列有關敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質一定是單質參考答案：答案;A11.下列離子方程式正確的是A．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓＋H2OB．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NHD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH—＝SO32-+H2O參考答案：C12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略13.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵的質量分數為（

）

A．70％

B．52%

C．47%

D．30％參考答案：A略14.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略15.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變為氣體

B．干冰和氯化銨分別受熱變為氣體C．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司實驗室對丁烷進行裂解后的裂解氣進行研究。【探究一】裂解氣的系列問題(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質的量為

mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應后混合氣體平均相對分子質量可能是

(填編號)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續作用下，充分反應后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為

或

mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)。【探究二】測量裂解氣與H2加成反應后氣體總體積與氫氣的體積分數關系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數為x，在一定條件下使其充分反應，反應后氣體的體積為VL。請列出V與x的函數關系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】當0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

當1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有等物質的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應。題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示。（寫出計算過程，結果可以不化簡）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.粉煤灰是燃煤電廠的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：Al6Si2O13

+3Na2CO3→2NaAlSiO4

+4NaAlO2

+3CO2↑Al6Si2O13

+5Na2CO3→2Na2SiO3

+6NaAlO2

+5CO2↑SiO2+Na2CO3

→Na2SiO3

+CO2↑(1)粉煤灰中鋁元素的質量分數為%。(2)用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固體中無SiO2）。(3)1molAl6Si2O13、4molSi