廣東省佛山市南莊高級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是A．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C．實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖3所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2參考答案：D略2..將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質的量和通入CO2體積(V)的關系正確的是（）

參考答案：答案：D3.下列說法正確的是

A．已知KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則晶體的熔點：MgO>KCl>NaCl

B向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色

C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3膠體>Fe(OH)3懸濁液>FeCl3溶液D．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物參考答案：B4.實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是A．若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝B．利用Cu(OH)2替代CuO也可調試溶液PH不影響實驗結果C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種參考答案：D略5.下列說法正確的是A.在光照條件下，甲烷與氯水發生取代反應B.有機反應中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應等不完全是取代反應C.乙醇、水與鈉反應的現象相同D.乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內參考答案：D略6.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略7.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：D略8.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.將銅屑加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+參考答案：D試題分析：A．將鐵粉加入稀硫酸中，反應產生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸,反應產生氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式是:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，錯誤；C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，反應產生硝酸鐵、氯化鐵、NO和水，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式是：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑，錯誤；D．將銅屑加入Fe3+溶液中，反應產生Fe2+和Cu2+，反應的離子方程式是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正確。9.下列說法正確的是

(

)

A．標準狀況下，11.2L臭氧中含氧原子數為6.02×1023

B．15g乙烷含極性共價鍵的數目為3×6.02×lO23

C．常溫下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023

D．一定條件下2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉移的電子數為4×6.02×1023參考答案：答案：B10.我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是(

)①3He、4He的化學性質基本相同

②3He、4He具有相同的中子數③3He核聚變是化學變化

④3He液化是物理變化A．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B11.肉桂醛是一種食用香精，廣泛應用牙膏、糖果及調味品中。工業中可以通過下列反應制得肉桂醛：下列說法不正確的是A.肉桂醛的分子式為C9H8OB.檢驗肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色C.1mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5molH2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上參考答案：B略12.下列敘述正確的是

（

）

A．二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B．工業上將二氧化硫在接觸室中氧化成三氧化硫，再在吸收塔內用水吸收制成濃硫酸

C．為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，濾去沉淀后再加AgNO3溶液

D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

參考答案：D略13.T°C時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數變化情況如圖II所示。則下列結論正確的是A．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內，用X表示的平均反應速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉化率先增大后減小D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略14.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C15.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B、乙圖中酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鋅與不同濃度的硫酸反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃)。

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發生反應的化學方程式為：___________________________________________________________________(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據的原理是__________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數式表示)。（寫出本題的計算過程）參考答案：(1)20500mL

(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)得失電子守恒

(4)(64cV－2m)/m

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發現這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標準摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2O4在298K下的標準摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K時，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

則

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度．②產生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關計算．專題： 計算題．分析： 發生反應有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g﹣2.33g=7.88，根據n=計算碳酸鋇、硫酸鋇的物質的量，①根據守恒計算n（Na2CO3）、n（Na2SO4），再根據c=計算；②根據碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3），根據V=nVm計算二氧化碳的體積．解答： 解：發生反應有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．10.21g白色沉淀是碳酸鋇、硫酸鋇的質量之和，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g，為硫酸鋇的質量，故碳酸鋇的質量為10.21g﹣2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）==0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.01mol，c（Na2SO4）==0.1mol/L，c（Na2CO3）==0.4mol/L，答：c（Na2SO4）=0.1mol/L、c（Na2CO3）=0.4mol/L；②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，標況下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：氣體體積為0.896L．點評： 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，把握發生的反應是解題關鍵，注意守恒思想的利用，題目難度不大．19.過氧化鈣是一種安全無毒的物質，常帶有數量不等的結晶水，由于長時間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進行如下實驗：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標準狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2