2023高考化學模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用化學方法不能實現的是（）A．生成一種新分子 B．生成一種新離子C．生成一種新同位素 D．生成一種新單質2、只涉及到物理變化的是（）A．石油裂化 B．煤的干餾 C．海水曬鹽 D．高爐煉鐵3、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH＝9的混合溶液（溶質為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數目為0.05NA4、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A．電流由左側電極經過負載后流向右側電極B．放電過程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應，有4molH+穿過質子交換膜進入右室D．負極電極反應為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+5、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是A．月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B．離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜C．鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹D．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同6、溴化氫比碘化氫A．鍵長短 B．沸點高 C．穩定性小 D．還原性強7、不能用NaOH溶液除去括號中雜質的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）8、下列保存物質的方法正確的是A．液氯貯存在干燥的鋼瓶里B．少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C．濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中D．用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置9、NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣。有關NH5敘述正確的是（）A．與乙醇反應時，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合價為+5價C．1molNH5中含有5molN-H鍵D．1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol10、《Chem.sci.》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b(結構簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是A．b的分子式為C18H17NO2 B．b的一氯代物有9種C．b存在一種順式結構的同分異構體 D．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量12、只能在溶液中導電的電解質是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH13、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數為0.3NAB．若生成1.5molNa2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數目為0.2NAC．48.0gFeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數目為14NA14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是A．X與W屬于同主族元素B．最高價氧化物的水化物酸性：W<YC．簡單氫化物的沸點：Y>X>WD．Z和W的單質都能和水反應15、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（）A．SO32-水解常數Kh的數量級為10-8B．若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)16、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫可用于食品增白B．過氧化鈉可用于呼吸面具C．高純度的單質硅可用于制光電池D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕17、NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應制得2molSO318、氮氣與氫氣在催化劑表面發生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）A．④③①② B．③④①② C．③④②① D．④③②①19、屬于弱電解質的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇20、欲觀察環戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環戊烯溶于適當的溶劑，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水21、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小22、下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）A．室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體B．強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數均保持不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）煤的綜合利用有如下轉化關系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B，已知烴A對氫氣的相對密度是14，B能發生銀鏡反應，C為常見的酸味劑。請回答：(1)有機物D中含有的官能團的名稱為______________。(2)反應⑥的類型是______________。(3)反應④的方程式是_______________________________________。(4)下列說法正確的是________。A．有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別C．有機物C、D在濃H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，該反應中濃H2SO4是催化劑和氧化劑D．有機物C沒有同分異構體24、（12分）合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是____。A.B→C的反應條件可以是“NaOH/H2O，△”B.C→D的目的是實現基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式____。（3）寫出K→L的化學方程式____。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)____。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式____。①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子；②能發生水解反應；③遇FeCl3溶液發生顯色反應。25、（12分）無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學生試圖用如圖所示裝置來確定該化學反應中各物質的計量關系。試回答：（1）加熱過程中，試管A中發生的實驗現象可能有___。（2）裝置E和F的作用是___；（3）該學生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確嗎？為什么？___。（4）另一學生將9.6g無水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實驗方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測出氧氣的體積為448mL（標準狀況）。據此可計算出二氧化硫為___mol，三氧化硫為___mol。（5）由上述實驗數據可知無水硫酸銅受熱分解的化學方程式：___。（6）上述裝置可以簡化而不影響實驗效果。請你提出一個簡化方案，達到使裝置最簡單而不影響實驗效果的目的：___。26、（10分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。27、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發的有機溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，則右側三頸燒瓶中發生反應的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側的燒杯內盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產率是______%。28、（14分）扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是________________。（2）所需的試劑和條件分別為________________。（3）、的反應類型依次為________、________。（4）扎來普隆的分子式為________________。（5）的化學方程式為________________________。（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發生銀鏡反應的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有________________。（7）已知：有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。________29、（10分）冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價金屬的一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點即可)。（2）熔煉時加入Na2CO3

的目的是除硅，該過程的化學方程式是_____________________________。（3）加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH

，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學方程式是_____________________________。（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。

用石墨作電極，電解Pb(NO3)2

和Cu(

NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發生的電極反應式是_______________________，若電解液中不加入Cu(

NO3)2，陰極反應式是______________________，這樣做的主要缺點是____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程。【詳解】根據化學變化的實質是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子并沒有發生變化，可知通過化學方法可以生產一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質；具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數目的變化，所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現的，故C符合；答案選C。2、C【解析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。【詳解】A、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；B、煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故C正確；D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。故選：C。【點睛】本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。3、B【解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯誤；B項，原溶液中溶質為氫氧化鈉，含溶質離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質離子0.2NA，故B正確；C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計算OH-的數目，故C錯誤；D項，反應生成0.05molNaClO，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中C1O-的數目小于0.05NA，故D錯誤。【點睛】本題以阿伏伽德羅常數的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。4、C【解析】A、右側氧氣得電子產生水，作為正極，故電流由右側正極經過負載后流向左側負極，選項A錯誤；B、放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結合產生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若1molO2參與電極反應，有4molH+穿過質子交換膜進入右室，生成2mol水，選項C正確；D、原電池負極失電子，選項D錯誤。答案選C。5、D【解析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；B.氯堿工業中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；答案：D。6、A【解析】

A.溴化氫中的溴原子半徑小于碘原子半徑，所以溴化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；B.溴化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結構相似，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高，所以溴化氫的沸點低于碘化氫的，故B錯誤；C.溴的非金屬性比碘強，所以溴化氫比碘化氫穩定，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強，非金屬性越強，單質的氧化性越強，離子的還原性就越弱，所以溴化氫比碘化氫還原性弱，故D錯誤；故選：A。7、B【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。8、A【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，B項錯誤；C項，溴具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃溴水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，D項錯誤；本題選A。9、A【解析】

反應NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由﹣1價變為0價，水中H元素化合價由+1價變為0價，所以NH5作還原劑，水作氧化劑，【詳解】A．NH5也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣，則乙醇作氧化劑，NH5作還原劑而被氧化，A正確；B．NH5的電子式為，N元素的化合價為﹣3價，B錯誤；C．NH5的電子式為，1molNH5中含有4molN-H鍵，C錯誤；D．1molNH5與H2O完全反應，轉移電子的物質的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D錯誤；故選A。10、B【解析】

A．由結構簡式()可知，該有機物分子式為C18H17NO2，故A正確；B．有機物b中含有10種()不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤；C．C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；D．含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。11、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點770。C，乙酸正丁酯沸點1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確；D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；答案選C。12、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。13、C【解析】

A.ClO2沸點11℃，標況下為液體，2240mLClO2的物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B.Fe3+在水溶液中會發生水解，不能確定其數目，故B錯誤；C.48.0gFeS2物質的量為48g÷120g/mol=0.4mol，NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6molNaClO3失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應，轉移電子數為6NA，故C正確；D.消耗30molNaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數目為28NA，故D錯誤；故答案為C。【點睛】本題結合氧化還原反應方程式考察阿伏伽德羅常數，要抓住題目關鍵信息，判斷反應標況下的狀態，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。14、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH＞7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S。【詳解】A.O與S屬于同主族元素，故A正確；B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態、氟化氫為氣態，所以簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞H2S，故C錯誤；D.Na與H2O反應生成NaOH和H2，S和H2O不反應，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高。15、D【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。【詳解】A．在Y點，SO32-水解常數Kh==c(OH-)==10-6.81，此時數量級為10-7，A不正確；B．若滴定到第一反應終點，pH=4.25，應使用甲基橙作指示劑，B不正確；C．圖中Z點為Na2SO3溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；D．圖中Y點對應的溶液中，依據電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。16、A【解析】

A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液等褪色，但由于SO2對人體會產生危害，因此不可用于食品漂白，A錯誤；B.過氧化鈉與人呼出的氣體中的CO2、H2O蒸氣反應會產生O2，可幫助人呼吸，因此可用于呼吸面具，B正確；C.高純度的單質硅是用于制光電池的材料，C正確；D.橙色酸性重鉻酸鉀溶液具有強的氧化性，能將乙醇氧化，而其本身被還原為+3價的Cr3+，因此可根據反應前后顏色變化情況判斷是否飲酒，故可用于檢驗司機是否酒駕，D正確；故合理選項是A。17、A【解析】

A．11B中含有中子數=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數，故B錯誤；C．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量小于2mol，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。18、A【解析】

物質發生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構成新的物質．氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新的氨分子，據此解答。【詳解】催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規則運動，物質要在催化劑表面反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原子，原子再結合成新的分子，A項正確；答案選A。19、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據此分析。【詳解】A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。20、A【解析】

A項，環戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環戊烯的檢驗；B項，環戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；C項，環戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環戊烯的檢驗；D項，環戊烯不溶于水；答案選A。【點睛】該題的關鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環戊烯的鑒別。21、A【解析】

A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數不變，則不變，故D錯誤；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數、電離平衡常數、水解平衡常數、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數不變。22、D【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會放出二氧化碳氣體，A錯誤；B.難溶于水的強電解質(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(如醋酸)，B錯誤；C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量不變，C錯誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變為不飽和，但溶質的質量分數不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質的質量分數不變，D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基取代反應/酯化反應CH2=CH2＋O2→CH3COOHAB【解析】

根據題干信息可知，A為CH2=CH2，B為乙醛；根據A、B的結構結合最終產物CH3COOCH2CH3逆推可知，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH。【詳解】(1)根據以上分析，D中官能團為羥基，故答案為：羥基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應類型為酯化反應即取代反應，故答案為：酯化反應或取代反應。(3)反應④為乙烯氧化為乙酸，化學方程式為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH，故答案為：CH2＝CH2＋O2→CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴單質加成，可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故C錯誤；D.CH3COOH的同分異構體有HCOOCH3，故D錯誤。綜上所述，答案為AB。24、AB、、、、【解析】

A與溴發生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F發生分子內脫水生成G（），根據K的分子式推知J為，G與J發生已知I的反應生成K（），K與乙醇發生取代反應生成L。【詳解】（1）A.B→C的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，△”，故A正確；B.C→D的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案為：；（3）K→L發生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發生已知II的反應，后在發生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為：；（5）①1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；②能發生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；③遇FeCl3溶液發生顯色反應，可知有苯環和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、、、、；故答案為：、、、、。【點睛】書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據化學環境不同的氫的數目有序進行書寫，避免漏寫。25、白色固體變黑測出產生O2的體積不正確，O2能被NaHSO3溶液吸收0.040.023CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑去掉BC，僅O2進入E中可計算【解析】

(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣法測量氣體體積，依據裝置試劑作用分析判斷最后測量的是氧氣的體積；(3)裝置連接中A受熱分解生成的氣體含有氧氣，通過亞硫酸氫鈉溶液會被還原吸收引起誤差；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，依據硫酸銅質量換算物質的量，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量，然后寫出化學方程式；(6)結合電子守恒和原子守恒可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，據此分析調整裝置。【詳解】(1)無水硫酸銅在加熱條件下能發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，無水硫酸銅是白色固體，氧化銅為黑色；(2)EF是排水量氣裝置，難溶于水的氣體體積可以利用排水量氣裝置測定體積，裝置A生成的氣體通過亞硫酸氫鈉溶液吸收氧氣；吸收三氧化硫生成二氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫和水蒸氣；通過堿石灰吸收二氧化硫，則最后測定的是氧氣的體積；(3)使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，但氣體通過飽和亞硫酸氫鈉溶液中，氧氣會被還原吸收；(4)依據反應生成的二氧化硫和氧氣之間存在電子守恒，計算二氧化硫物質的量，氧氣448mL(標準狀況)物質的量為0.02mol，電子轉移0.08mol，CuSO4～SO2～2e-；計算得到二氧化硫物質的量為0.04mol，依據硫酸銅質量換算物質的量==0.06mol，結合硫元素守恒計算三氧化硫物質的量為0.06mol-0.04mol=0.02mol；(5)依據(4)計算得到生成物的物質的量寫出化學方程式為3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；(6)由計算(4)中分析可知，只要知道O2的物質的量，即可計算SO2和SO3的物質的量，則簡化方案是去掉BC，僅O2進入E中，即可根據收集的氧氣計算。26、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變為+4價或+6價，則可能的產物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。27、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進入裝置內乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據儀器的結構，儀器a為分液漏斗，左側三頸燒瓶中中發生反應的化學方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時間后，整個裝置內充滿氫氣，將空氣排出。當觀察到左側三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉變為藍色時，關閉K2，打開K1，將左側三頸燒瓶內生成的CrCl2溶液壓入右側三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側燒懷內的水可以防止空氣進入裝置內，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進入裝置內；(3)當觀察到右側三頸燒瓶內出現大量紅棕色晶體時，關閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥，故答案為乙醚揮發帶走水分，可以使產品快速干燥；(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質量=××376g/mol=g，該實驗所得產品的產率=×100%=×100%=%，故答案為。【點睛】本題考查物質制備實驗方案的設計，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算。解答本題需要注意對題目信息的應用。本題的易錯點為(1)，注意根據制備流程確定反應物和生成物，再書寫相關離子方程式。28、羰基（或酮基）濃，濃還原反應取代反應17、【解析】

(7)因有堿性且易被氧化，則由和乙醇制備時，應先將-CH3氧化為-COOH，再與乙醇發生酯化反應，最后再將-NO2還原為-NH2，即可得到目標產物。【詳解】(1)A的結構簡式為，含有的官能團名稱是羰基；(2)A的結構簡式為，B的結構簡式為，則發生取代反應，所需的試劑和條件分別為濃，濃；(3)由B的結構簡式為、C的結構簡式為、E的結構簡式為、F的結構簡式為可知，是-NO2轉化為-NH2，發生了還原反應，而的反應類型為取代反應；(4)扎來普隆的結構簡式為，其分子式為；(5)C的結構簡式為、D的結