河南省安陽縣第四高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是【答案】A【解析】試題分析：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質標志，A、圖中所示標志是易燃性標志，A正確；B、圖中所示標志是有毒性標志，B錯誤；C、圖中所示標志是爆炸品標志，C錯誤；D、圖中所示標志是腐蝕性標志，D錯誤。答案選A。考點：危險化學品標志2．常溫下，體積相等，pH值都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是（）A．稀釋前鹽酸和醋酸的物質量濃度相等B．稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等C．中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大D．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等【答案】C【解析】3．下列實驗裝置科學合理的是【答案】B【解析】試題分析：A．氯氣的密度比空氣大，排空氣法收集時，導管是長進短出，故A錯誤；B．裝置制備硝基苯，能達到實驗目的，故B正確；C．CO的尾氣不能被石灰水吸收，應該用點燃的方法除去CO的尾氣，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯時試管內應盛放飽和的碳酸鈉溶液，且導管不能插入到溶液里，要防倒吸，故D錯誤，答案為B。考點：考查實驗操作方案的探究4．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③定容時，俯視容量瓶的刻度線④定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②④B．①④C．③④D．②④【答案】A【解析】試題分析：用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱出的溶質質量偏小，溶液濃度偏小；溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質質量偏小，溶液濃度偏小；定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確。考點：本題考查溶液配制。5．有下列物質：①NaOH固體：②濃硫酸；③NH4N03晶體；④CaO固體．現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內滴有紅墨水的水血呈現如下圖所示狀態，判斷加入的物質可能是A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③【答案】B【解析】試題分析：U形管內滴有紅墨水的水血呈現左低右高，可知加入的物質溶于水時放熱；①NaOH固體、②濃硫酸、④CaO固體溶于水時都放熱，③NH4N03晶體溶于水吸熱，故B正確。考點：本題考查化學反應中的能量變化。6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結構簡式如下列有關香葉醇的敘述正確的是：A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發生加成反應不能發生取代反應【答案】A【解析】試題分析：A、根據有機物的鍵線式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B、分子中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D、分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能發生加成反應，也能發生取代反應，D錯誤，答案選A。考點：考查有機物結構與性質的判斷7．為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變，生成H2量不變B．加入少量水，v(H2)減小，生成H2量減少C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小，生成H2量不變D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量減少【答案】C【解析】試題分析：A、加入NH4HSO4固體，H+濃度增大，反應速率加快，H+物質的量變大，生成H2量增大，A錯誤；B、加入少量水，硫酸濃度變小，v（H2）減小，物質的量不變，生成H2量不變，B錯誤；C、加入CH3COONa固體，與稀硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，v（H2）減小，但總物質的量不變，生成H2量不變，C正確；D、滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成Cu－Zn原電池，反應速率加快，由于Zn足量，生成H2量不變，D錯誤。答案選C。考點：影響化學反應速率因素8．已知R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6C．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素D．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素【答案】D【解析】試題分析：A．R、W、X、Y為同一周期且原子序數遞增的短周期元素，所以當R(OH)n為強堿時，W(OH)n+1不一定為強堿，如NaOH為強堿，Mg(OH)2則不是強堿，A項錯誤；B．若Y的最低價為-2，則Y的最高正價為+6，Z的最高正價大于6，B項錯誤；C．若X的最高正價為+5，那么R、W也可能是金屬，例如鉍等，C項錯誤；D．若HnXOm為強酸，說明X為活潑非金屬，而Y的非金屬性大于X，則Y一定為活潑非金屬，D項正確；答案選D。考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用。9．實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO【答案】B【解析】試題分析：A、加入NaCl，發生2NaCl+2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯氣，影響氧氣的生成，故A錯誤；B、加入Na2SO4，增大溶液濃度，導電性增強，且不影響H2和O2的生成，故B正確；C、加入CuC12，電解CuCl2溶液時一極析銅，另一極產生氯氣，不是電解的水，故C錯誤；D、加入AgNO3，在陰極上析出Ag，影響氫氣的生成，故D錯誤。考點：電解原理10．CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)一定減小的是：①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥降溫A．只有①③Ｂ．①③④Ｃ．②④⑤⑥Ｄ．③④⑥【答案】A【解析】略11．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子數目為2NAB．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的數目為2NAC．標準狀況下，11.2L氨水含有NA個NH3分子D.9g水中含有5NA個電子【答案】D【解析】試題分析：A、過氧化鈉中陰陽離子個數之比是1:2，1mol過氧化鈉中陰離子數目為NA，A錯誤；B、氯氣與氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，因此1molCl2與足量NaOH反應，轉移的電子數為NA，B錯誤；C、氨水是混合物，標準狀況下，不能計算11.2L氨水含有的NH3分子個數，C錯誤；D、9g水的物質的量是9g÷18g/mol＝，1分子水含有10個電子，其中含有5NA個電子，D正確考點：考查阿伏加德羅常數的判斷與計算12．C、N、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是A．稀硫酸、稀硝酸與鐵反應均屬于置換反應B．實驗室用銅和濃硝酸反應制取NOC．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，且原理相同D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物【答案】D【解析】試題分析：A．稀硫酸與鐵反應屬于置換反應，稀硝酸與鐵反應生成硝酸鐵、NO和H2O，不是置換反應，A錯誤；B．實驗室用銅和稀硝酸反應制取NO，濃硝酸得到的是NO2，B錯誤；C．CO2、SO2、NO2都能與H2O反應，但原理不相同，前兩者是非氧化還原反應，NO2與水反應生成硝酸和NO是氧化還原反應，C錯誤；D．三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物，例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等，D正確，答案選D。考點：考查非金屬元素及其化合物判斷13．X、Y－、Z+三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（）。A．中子數B．質量數C．電子數D．核電荷數【答案】D【解析】試題分析：X、Y－、Z+三種微粒的電子層結構相同，則核外電子數一定是相等，而質子數一定是不等，但中子數和質量數則是不一定的。又因為核電荷數＝質子數，所以答案選D。考點：考查核外電子排布、構成原子的幾種微粒的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對微粒核外電子排布以及中子數、質子數、核外電子數以及質量數的熟悉了解程度，意在鞏固學生的甲醇，提高學生的能力。14．已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應速率為·L·minB．隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應的平衡常數K=20/3D．達到平衡時，B的轉化率為20％【答案】C【解析】試題分析：設反應的A的物質的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=×（2+2），解得：x=mol，A、從開始到平衡，A的反應速率==·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應的平衡常數K==，故C正確；D、達到平衡時，B的轉化率=×100%=80％，故D錯誤；故選C。考點：考查了化學平衡的計算、化學平衡常數的相關知識。15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數：b＞a＞c＞dC．離子半徑：D＞C＞B＞AD．失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C【答案】B【解析】試題分析：原子核外電子數等于原子核內質子數等于原子序數。元素的原子失去電子，形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A．同一周期的元素原子序數越大原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。所以原子半徑：A＞B＞D＞C，錯誤。B．原子序數：b＞a＞c＞d，正確。C．對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑就越小。所以離子半徑：D＞C＞A＞B，錯誤。D．元素的金屬性越強，原子失去電子的能力就越強，元素的金屬性：A>B，所以失電子能力：A>B，元素的非金屬性越強，原子獲得電子的能力就越強。元素的非金屬性：C>D，所以得電子能力：C＞D，錯誤。考點：考查電子層結構相同的離子的性質比較的知識。16．(7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。(1)寫出下列元素的元素名稱：W，X，Y，Z。(2)與XY分子互為等電子體是。(3)XY2與ZYW溶液反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是(寫化學式)。(4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結合的非極性分子是(寫化學式)。【答案】(7分)(1)氫、碳、氧、鈉(2)N2(3)NaHCO3(4)CO2【解析】17．對于一般的化學反應：aA十bB=cC+dD存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可算得化學反應的瞬時速率；為反應級數，當m+n分別等于0、1、2……時分別稱為零級反應、一級反應、二級反應…，k為反應速率常數，k與溫度、活化能有關，與濃度無關。Ⅰ．1073K時，反應：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的實驗數據如下表所示：通過分析表中實驗數據，得該反應的速率方程表達式v=____________，為____________級反應。Ⅱ．已知可逆反應A(g)B(g)的正、逆反應均為一級反應，且存在如下數據：試回答下列問題：（1）600K時反應的平衡常數K=____________；（2）正反應的△H____________0(填“>”或“<”)。（3）850K時在容積為VL的恒容密閉容器中充入3mol氣體A，一段時間后達平衡。下列說法正確的是____________(填序號)。A．恒溫條件下，再向容器內加入一定量的氣體A，達到新平衡時，A的轉化率減小，體積分數增大B．升高溫度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度大C．使用催化劑，k正、k逆均增大，且比值不變D．達平衡后的任意時段內，正、逆反應的平均速率為零、瞬時速率也為零E．平衡時，混合氣體的平均摩爾質量與起始時相同F．若在同溫、同體積的恒容密閉絕熱容器中，充入1．5mol氣體B，達平衡時，A的濃度為上述平衡時的一半（4）600K時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應過程中物質的濃度、速率常數和反應時間之間滿足如下關系：2．30lg=(k正+k逆)t，[c0(A)為反應物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A，B任意時刻的濃度，k為反應速率常數，t為反應時間〕，則：①t=__________min時反應達平衡。②反應一段時間后A，B濃度相等，則這段時間內正反應的平均反應速率v=_________mol/(L·min)(保留整數)；此時，逆反應的瞬時速率v=_________mol/(L·min)(已知lg2=0．3，lg5=0．7)【答案】(除特殊標注外，每空2分，共15分)Ⅰ．；三；Ⅱ．（1）4（2）>（3）CE（4）①0．023；②87；8【解析】試題分析：Ⅰ．根據表中數據可知，該反應的速率與NO濃度的平方成正比，與氫氣濃度成正比，即v=；該反應為三級反應，故答案為：；三；Ⅱ．（1）可逆反應A(g)B(g)的正、逆反應均為一級反應，結合數據有v(正)=32c(A)，v(逆)=8c(B)，達到平衡時，v(正)=32c(A)=v(逆)=8c(B)，即K===4，故答案為：4；（2）根據數據可知，升高溫度到850℃，K==＞4，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，表明正反應為吸熱反應，△H＞0，故答案為：＞；（3）A、恒溫條件下，再向容器內加入一定量的氣體A，相當于增大壓強，平衡不一定，達到新平衡時，A的轉化率不變，錯誤；B、升高溫度，k正、k逆均增大，平衡向正反應方向移動，k正增大幅度大，錯誤；C、使用催化劑，k正、k逆均增大，平衡不一定，比值不變，正確；D、化學平衡時動態平衡，達平衡后的任意時段內，正、逆反應的平均速率不為零，錯誤；E、該反應屬于物質的量不變的反應，混合氣體的平均摩爾質量不變，正確；F、若在同溫、同體積的恒容密閉絕熱容器中，充入1．5mol氣體B，相當于增大壓強，平衡不移動，但濃度會變成原來的倍，錯誤；故選CE；（4）①A(g)B(g)起始(mol/L)20反應xx平衡2-xx600K時，K==4，有=4，解得：x=L，所以=(32+8)t，解得：t=，故答案為：；②反應一段時間后A，B濃度相等，即ct(A)=ct(B)=1mol/L，=(32+8)t，解得：t=，則這段時間內正反應的平均反應速率v==87mol/(L·min)；此時，逆反應的瞬時速率v(逆)=8c(B)=8×1=8mol/(L·min)，故答案為：87；8。考點：考查了化學反應速率的計算的相關知識。18．如圖1所示，此裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入試劑是．A中反應的離子方程式是．（2）實驗開始時應先將活塞a（填“打開”、“關閉”）．（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程．（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為．（5）下列圖2各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀．【答案】（1）鐵屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）打開；（3）關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）①②③④；【解析】（1）A中應預先盛放固態反應物鐵屑，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應先打開活塞，使生成的氫氣進入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：打開；（3）A中反應發生后，為保證硫酸亞鐵進入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產生的壓強，所以需要關閉活塞a，在氣體壓強的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應，發生的離子反應方程式為：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，生成Fe（OH）2白色沉淀；（4）氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現白色沉淀先轉化為灰綠色最后轉化為紅褐色，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）根據題中信息可知要較長時間保存Fe（OH）2沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對比四個選項明顯可以發現選項③、④加入有機物作隔離層和空氣接觸少，②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸，根據（4）分析①也能減少與氧氣接觸，故答案為：①②③④；【點評】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，題目難度不大，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧氣，所以制取氫氧化亞鐵時注意必須在無氧氣條件下進行反應，這是高中化學中較重要的一個實驗，是學習重點．注意4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．19．（10分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性學習小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是他們的實驗分析報告。（一）測定目的：測定×××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―（三）實驗用品及試劑（1）儀器和用品（自選，略）（2）試劑：指示劑_________（填名稱，1分），濃度為×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。（四）實驗過程（3）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗相關儀器后，裝好標準碘溶液待用。（4）用________________（填儀器名稱，1分）向錐形瓶中移入待測橙汁，滴入2滴指示劑。（5）用左手控制滴定管的____________（填部位，1分），右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________（1分），直到滴定終點。滴定至終點時的現象是________________（2分）。（五）數據記錄與處理（6）若經數據處理，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L（2分）。（六）問題討論（7）從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”，1分)。生產商最可能采取的做法是__________(填編號，1分)：A．加水稀釋天然橙汁B．將維生素C作為添加劑C．橙汁已被濃縮【答案】（總計10分）（2）淀粉溶液（1分）（4）酸式滴定管（1分）（5）活塞（1分）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）最后一滴標準液滴入時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色。（2分）（6）（2分）（7）不是（1分）B（1分）【解析】試題分析：（2）試劑：由于碘能使淀粉變藍色，所以，指示劑應選用淀粉試液；（4）量取待測橙汁，應用量筒量取；（5）由反應的原理，用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，直到滴定終點當出現溶液變藍色時，維生素C已全部參加了反應；（6）由變種的數據對比分析可知：明顯存在讀數錯誤的是第第三次次實驗，在實驗操作中存在很大誤差的是第第五次次實驗．經數據處理，取另三次實驗的平均值，則在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是15ml．15ml標準碘溶液碘的質量為：15mL×10－3(L/mL)××10－3)mol·L-1)×254(g/mol)×1000(mg/g)=mg設待測橙汁中維生素C的質量為xC6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-176254x176×=254×X解得：X=則1L中含維生素C的質量為：×1000ml/20ml=，所以，則此橙汁中維生素C的含量是L；（7）由于此橙汁中維生素C的含量是L，從數據分析來看，該牌子的橙汁不是天然橙汁；由于在新鮮橙汁中，維生素C含量約為500mg/L，此橙汁中維生素C的含量是990mg/L，制造商可能將橙汁濃縮或將維生素C作為添加劑進行添加。故答為：（2）淀粉溶液（4）酸式滴定管（5）活塞錐形瓶中溶液顏色變化最后一滴標準液滴入時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色。（6）（7）不是B。考點：酸、堿、鹽的鑒別酸堿指示劑及其性質點評：本題屬于綜合實驗題，完成本題時要注意數據的處理，誤差的分析等。20．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質量標準（國家規定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

。（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL，則固體M中鋁的質量(m)范圍為

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL。（5）若a＝38mg，V＝(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)

(填“符合”或“不符合”)。【答案】（1）安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻。若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（3）0＜m＜0.04g(或m＜0.04g（4）＞

（5）符合【解析】試題分析：（1）裝置氣密性的檢驗，原理通常是想辦法造成裝置不同部位氣體有壓強差，并產生某種明顯的現象。所以根據該裝置的特點可知，檢驗方法是安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻。若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封。（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（3）由于量氣管最大量程為50mL，這說明反應中最多只能產生50ml氫氣，標準狀況下的物質的量＝＝mol。所以根據方程式2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑可知最多消耗率的質量＝mol××27g/mol＝0.04g，因此固體M中鋁的質量(m)范圍為0＜m＜0.04g。（4）由于合金中鎂能和鹽酸反應放出氫氣，所以若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積＞VmL。（5）V＝(標準狀況)，則氫氣的物質的量＝＝，所以消耗鋁的質量＝××27g/mol＝0.036g＝36mg。則合金中鋁的質量分數＝×100%＝%＞78％，所以符合國家標準。考點：考查合金中元素含量測定的實驗探究、設計、評價以及計算等21．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為(L·min)，計算（1）x（2）B的轉化率（3）平衡時A的濃度（4）恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比【答案】（1）2（2）20℅（3）mol/L（4）1:1【解析】試題分析：（1）D的物質的量為n（D）=?（L?min）-1×5min×4L=2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：x=2mol：2mol，解得x=2，答：x的值是2；（2）參加反應的B的物質的量n（B）=1/2n（C）=(1/2)×2mol=1mol，所以B的轉化率為α=1mol÷5mol×100%=20%，答：B的轉化率為20%；（3）△n（A）=(3/2)×2mol=3mol，n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol，所以c（A）平衡=n(A)平衡÷V=3mol÷4L=L，答：平衡時A的物質的量濃度為L；（4）3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），即反應前總的物質的量相等，根據壓強之比等于物質的量之比，故恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比為1:1。答：恒溫達平衡時容器內的壓強與開始時壓強比為1:1。考點：化學平衡的計算點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎知識的理解、積累。22．已知：溶液E焰色反應為黃色。根據以上轉化關系，回答下列問題：（1）寫出下面物質的化學式：A______________，B____________，C_______________，D_____________。（2）寫出下列離子方程式：(Ⅰ)___________________________；(Ⅱ)___________________________；(Ⅲ)___________________________；(Ⅳ)_______________________________。【答案】（1）AlAl2（SO4）3H2Na（2）（Ⅰ）2Al+6H+2Al3++3H2↑（Ⅱ）Al3++3OH-Al（OH）3↓（Ⅲ）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（Ⅳ）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O【解析】試題分析：溶液E焰色反應為黃色，說明含有Na元素，金屬D與水反應生成氣體C與溶液E，可知D是Na，E是NaOH，C是H2；金屬A與硫酸反應生成氫氣與B，B是硫酸鹽，B與氫氧化鈉反應生成沉淀F，則F為氫氧化物，而F既能與硫酸反應又能與氫氧化鈉反應，說明F是兩性氫氧化物，為Al（OH）3，A是Al，B是Al2（SO4）3，G是NaAlO2；（1）A是Al，B是Al2（SO4）3，C是H2，D是Na；（2）(Ⅰ)是鋁和稀硫酸反應，離子方程式是2Al+6H+2Al3++3H2↑；（Ⅱ）是硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁，離子方程式是Al3++3OH-Al（OH）3↓；（Ⅲ）是氫氧化鋁和硫酸反應，離子方程式是Al（OH）3+3H+Al3++3H2O；（Ⅳ）是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應，離子方程式是Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。考點：無機推斷23．X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息X地殼中含量最多的金屬，其氧化物可用作耐火材料Y單質在常溫常壓下為黃綠色氣體Z常溫常壓下，單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積U常溫下單質遇濃硫酸鈍化，其一種核素的質量數為56，中子數為30V屬短周期元素，原子的最外層電子數是內層電子數的2/5請回答下列問題：（1）元素X位于周期表中第周期第族，其離子結構示意圖為。（2）上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是