河南周口中英文學校2023高考模擬（三）理科綜合-化學可能用到的相對原子質量：Al-27Fe-56O-16S-32I-127Ba-137Cr-527、下列說法正確的是A．鋁和銅常用于導電體，鋁被人類大規模開發、使用的時間遠超過銅被人類大規模開發和使用的時間B．使用煤液化的產品作燃料與直接燃燒煤比較，對保護環境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷D．在陶瓷、聚合物中加入固態膠體粒子，可以改進材料的耐沖擊強度和耐斷裂強度8、下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現象描述正確的是A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．往裝有鐵釘的試管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現藍色沉淀D．用量筒量取L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得L的鹽酸9、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子核的質子數之比為1:2，X和Y的電子數之差為4。下列說法正確的是A．原子半徑大小：Z>Y>X>WB．由W元素形成的單質一定是原子晶體，其熔沸點很高C．W、Y、Z三種元素形成的氣態氫化物中最穩定的是Z的氣態氫化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z10、海洋電池，是以鋁合金為電池負極，金屬（Pt、Fe）網為正極，科學家把正極制成仿魚鰓的網狀結構。用海水為電解質溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應產生電能的。海水中只含有%的溶解氧。不放入海洋時，鋁極就不會在空氣中被氧化，可以長期儲存。用時，把電池放入海水中，便可供電，電池設計使用周期可長達一年以上，避免經常交換電池的麻煩。即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列說法錯誤的是A．負極鋁被氧化B．海水溫度升高，電池反應速率可能加快C．正極制成仿魚鰓的網狀結構的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積D．正極電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O11、下列化學用語或物質的性質描述正確的是A．右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構C．乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸D．治療瘧疾的青蒿素（如右圖），分子式是C15H20O512、下列說法正確的是A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反應①的化學平衡常數是反應②的化學平衡常數的倒數B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=mol將LBa(OH)2溶液與LH2SO4溶液混合，在298K101kPa條件下放熱量為C．已知298K時，LHAc的電離度為%。在LHAc和LNaAc的混合溶液中，有如下變化：HAcH++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2OHAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對穩定D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產生，該沉淀的成分為碳酸鋁13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?C．溶液中n(NH4+)=D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶126、Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中應用廣泛。（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體(水蒸汽除外)，寫出分子式Ⅱ（12分）某科研小組為開發新型凈水劑，合成中間體物質A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質的量之比1:2組成，有下列變化:實驗發現，加熱克A，可得到1.6克B、2.135克E和的D。（1）寫出D的化學式（2）寫出A強熱發生的化學方程式（3）E晶體中某種物質在一定條件能和KI固體反應，寫出該方程式將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現象（4）若在高溫下長時間煅燒A，在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是27.（15分）苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(PhCl)和硫化氫(H2S)在高溫下反應來制備苯硫酚，但會有副產物苯（PhH）生成。=1\*ROMANI：PhCl(g)+H2S(g)PhSH(g)+HCl(g)△H1=—·mol-1=2\*ROMANII：PhCl(g)+H2S(g)==PhH(g)+HCl(g)+S8(g)△H2回答下列問題：（1）反應=1\*ROMANI為可逆反應，寫出平衡常數的表達式K=_______________________，反應=2\*ROMANII為不可逆反應，△H2=___________0。(填寫“>”，“<”，“=”)能量反應歷程反應=1\*ROMANI反應=2\*ROMANII反應物生成物產物濃度290590790T/KPhHPhSH（2）上述兩個反應的能量變化如圖一所示，則在某溫度時反應速度v(=1\*ROMANI)_______v(=2\*ROMANII)。(填寫“>能量反應歷程反應=1\*ROMANI反應=2\*ROMANII反應物生成物產物濃度290590790T/KPhHPhSH圖一圖二時間產物濃度產物濃度時間產物濃度產物濃度123比值RR為硫化氫與氯苯的起始物質的量之比PhSHPhH圖三圖四（3）現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三。①請解釋圖二中兩條曲線的變化_______________________。②若要提高主產物苯硫酚的產量，可采取的措施是______________________。（4）請根據圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應主產物苯硫酚的物質的量隨時間變化的曲線圖。28、（15分）硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是．步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的。（填編號）A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是。步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液、過濾、、烘干，得到產品。（2）Na2S2O3性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式，（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO2-4全部轉化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為。36．【化學–選修2：化學與技術】（15分）工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學式），操作I的名稱。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）2RAn（有機層）＋nH2SO4

(水層)②中萃取時必須加入適量堿，其原因是。③中X試劑為。（3）=4\*GB3④的離子方程式為。（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pHpH釩沉淀率%結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為。若釩沉淀率為%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜。（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－39（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有和。37．【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式，1molAB－中含有π鍵的數目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）。a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）。ⅠⅡ（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如右圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為。ⅠⅡ38．【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧%，含氫%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出E的分子式：。（2）寫出A的結構簡式：。（3）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于（填反應類型）。（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體：。①是苯的對位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發生顯色反應；③不考慮烯醇（）結構。（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）：。理科綜合（化學7+3+1）模擬（三）7-13DCCDCCC26、Ⅰ（1）第三周期、ⅦA族（2分）（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2（2分）Ⅱ（1）SO2（2分）(2)AlCl3·2FeSO4=AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑（3分）（3）SO3+2KI=I2+K2SO3（2分）開始無現象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失（3分）（4）O2（2分）27.（15分）（1）K=P(PhSH)·P(HCl)/P(PhCl)·P(H2S)（2分），<（2分）（2）>（2分）（3）①開始時，反應Ⅰ速率大于反應Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應Ⅰ達到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動，所以生成物苯硫酚濃度減小；反應Ⅱ是不可逆反應，溫度升高反應速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應物，進一步導致反應Ⅰ逆向移動。（3分）②R=，溫度控制在590K，（2分）。（4）（3分）產物產物時間28、（1）關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶(2分)，ADC（2分）