第4章“化學與自然資源的開發利用”單元測試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，合計50分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列關于幾種常見物質對人類主要“功與過”的分析，正確的是（）A．二氧化碳→光合作用的原料→大量排放導致酸雨B．氟利昂→制冷劑→向空氣中排放導致臭氧空洞C．二氧化硫→工業制硫酸→大量排放導致光化學煙霧D．氮的氧化物→工業制氨氣→大量排放導致溫室效應2．下列不能作為海水淡化方法的是（）A．蒸餾法B．電滲析法C．離子交換法D．過濾法3．下列說法不正確的是（）A．濕法煉銅和火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應B．人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅三種金屬單質的時間順序是銅、鐵、鋁C．工業上常通過下列反應制取鎂：MgO+COMg+CO2D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化4．海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含有碘元素，只需經過物理變化就可以得到碘單質C．蒸餾法淡化海水的工藝比較成熟，但成本高D．海水中含有大量的Br-，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟5．下列說法錯誤的是（）A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來6．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。下列措施中沒有從綠色化學角度考慮的是（）A．在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液B．在反應后的氯氣發生裝置中，加入適量的氫氧化鈉溶液C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D．電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物7．下列說法正確的是（）A．欲使1.6g氧化鐵完全被還原，需要CO的體積為672mLB．直接加熱CuO可以得到Cu單質C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mole-D．工業上用電解法制鋁，加入冰晶石是為了使氧化鋁熔化的溫度降低8．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO39．丁烷催化裂化，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂化率為90％，且裂化后兩種烯烴的質量相等，則裂化后得到的相對分子質量最小的氣態烴在混合烴中的體積分數為（）A．11％B．19％C．40％D．50％10．經研究發現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。在工業上銅的冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（FeO為爐渣）；③制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2下列說法不正確的是（）A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥B．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑C．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2molO2D．在反應②中產生的爐渣可用于煉鐵二、非選擇題（本題包括4小題，合計50分）11．（9分）空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設計了同時凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：各室中發生的反應如下：氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO清除室：NO+NO2N2O3、N2O3+2H2SO42NOHSO4（固體）+H2O分解室：4NOHSO4（固體）+O2+2H2O4H2SO4+4NO2（1）物質①和②分別為（填化學式）、。（2）寫出SO2、O2與H2O反應生成H2SO4的化學方程式：。12．（13分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料，這一過程在工業上稱為金屬的冶煉。（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是__________；已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，冶煉金屬鋰的方法是。（2）鋁能用于冶煉一些金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因為鋁________。A．既能與酸反應，又能與堿反應B．導電性好C．還原性強，在冶煉反應中放出大量的熱量D．熔點低（3）我國古代曾以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、焦炭為原料煉銅，則相應的化學方程式為、。13．（14分）溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：（1）碘元素在海水中以存在（填“游離態”或“化合態”）。（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、____、、。（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是。（4）向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發生反應的化學方程式為________。（5）操作③是分液，則操作②是；操作④是。14．（14分）根據圖所示流程圖回答下列問題。（1）寫出A、E、G的結構簡式：A，E，G。（2）反應⑤的反應類型：。（3）反應①的化學方程式為；反應③的化學方程式為。參考答案一、選擇題1．B2．D3．C4．C5．D6．A7．D8．D9．B10．C二、非選擇題11．（1）NO2；H2SO4（2）2SO2+O2+2H2O2H2SO412．（1）熱分解法；電解法（2）C（3）Cu2(OH)2CO