鐵的重要化合物一、教材內容分析《鐵的重要化合物》這一課是人教版高中化學必修一第三章第二節內容。在“第一章從實驗學化學”和“第二章化學性質及其變化”的基礎上，第三章進入元素化學的學習，開始具體介紹元素化合物的知識，這一章介紹金屬及其化合物，下一章介紹非金屬及其化合物，從構成常見的物質的元素知識開始，引導學生從化學的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物知識是中學化學的基礎知識，也是工作和生活中經常接觸和了解的基本知識，這些知識既可以為前面學習的實驗和理論知識補充感性認識材料，又能為介紹接下來介紹物質的結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎，也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法，還能使學生認識到化學在促進社會發展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。二、學情分析在知識上，學生已經具備了氧化還原反應、離子反應的理論基礎知識，并學習了Na和Al的化合物性質，對鐵鹽、亞鐵鹽、氧化鐵等鐵的化合物有一定的認識。在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。在情感上，樂于探究物質變化的奧妙。但由于學生剛剛開始學習元素化合物，對氧化還原知識尚不能熟練運用，對常見的氧化劑、還原劑并不熟悉，加上實驗能力有限，導致他們可能對Fe2+與Fe3+的相互轉化的探究實驗會遇到困難，所以需要引導學生開展探究實驗。教學重難點教學重點：鐵的氫氧化物的性質；Fe2+和Fe3+之間的相互轉化。教學難點：Fe2+和Fe3+之間的相互轉化。五、教學流程圖片展示復習回顧閱讀課本完成表格實驗探究總結鐵的氫氧化物性質課堂練習六、教學方法閱讀歸納法、實驗探究法七、教學用具多媒體、投影儀、實驗用品：FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl2溶液KSCN溶液鐵粉十、教學設計教學過程及方法問題與情境及教師活動學生活動教學操作過程設計新課引入利用生產生活中含鐵物質的圖片引入課題，集中學生的注意力，提高學習興趣。【教師講述】：通過含鐵物質圖片說明鐵在我們生產生活中有著重要的用途，而在這些物質中，鐵元素有的是以單質的形式存在，有的是以化合物的形式存在?！緩土暬仡櫋胯F單質的相關性質顏色：銀白色的金屬光澤點燃化學性質：1.在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體點燃3Fe+2O2﹦Fe3O42.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑+4H2O(g)﹦Fe3O4+4H2二、學生結合課本59頁鐵的氧化物的內容加以歸納并完成表格名稱FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)鐵的化合價+2+3+2、+3色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵化學性質（堿性氧化物）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O重要用途油漆、涂料、煉鐵磁鐵、煉鐵學生回答學生完成教學過程及方法鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實驗原理原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應制得?！緦嶒?—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【觀察現象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀Fe(OH)2的制備：生成灰綠色沉淀【教師講解】：灰綠色并不是Fe(OH)2的顏色，這個反應的現象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點，灰綠色沉淀最終會變成紅褐色?！咎岢鰡栴}】：為什么在實際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？原因：這是因為白色的Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）【小結】所以Fe(OH)2應該是什么顏色呢？（白色），而灰綠色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3轉化的中間過渡階段?！咎岢鰡栴}】：能不能通過實驗改進，使生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色？【討論分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應的溶液與空氣接觸2.反應試劑溶有氧氣實驗改進的目的：隔絕氧氣與反應物和生成物接觸【歸納總結】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施？使用事先煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油注意使膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下學生觀察實驗現象學生閱讀課本60頁內容并回答問題學生討論分析后提出自己的想法教學過程及方法問題與情境及教師活動學生活動【歸納】：鐵的氫氧化物的性質Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓色態紅褐色固體白色固體水中溶解性難溶于水與酸反應Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20穩定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O（隔絕氧氣）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【課堂練習】：1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產物為（B）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3四、鐵鹽和亞鐵鹽展示FeSO4溶液和FeCl3溶液圖片【提問】如何鑒別Fe3+和Fe2+？FeSO4溶液FeCl3溶液①直接觀察溶液顏色淺綠色棕黃色②加NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠，最后變紅褐色紅褐色沉淀③加KSCN溶液無明顯變化變紅色【提問】Fe3+和Fe2+能否相互轉化？通過實驗來驗證【科學探究】現象結論FeCl3溶液中先加入鐵粉，再加入KSCN溶液溶液顏色：棕黃色→淺綠色→無變化

2Fe3++Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩溶液顏色：淺綠色→紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—學生思考完成學生從圖片中溶液顏色回答第一種鑒別方法在老師引導下完成觀察實驗現象學生觀察實驗現象教學過程及方法問題與情境及教師活動學生活動Cl2、O2Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等強氧化劑Fe2+Fe3+Fe、Cu等還原劑【課堂練習】：2.要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（C）①滴入足量氯水②加入鐵粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A.①③B.③②C.③①D.③④【學以致用】：實驗室配制FeCl2或FeSO4溶液時，如何防止溶液變質？（應加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。